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1、2021-2022学年度第一学期八县(市)一中期中联考髙中二年化学科试卷相对原子质量：H-10-16Si-28K-39Cu-64Ag-108、选择题：（共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C.研发新型催化剂将C02分解成碳和02,同时利用放出热量供反应的需要D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源【答案】B【解析】【详解】A.将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，A错误；B
2、.能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，B正确；C.研发新型催化剂将C02分解成碳和o2,属于吸热反应，C错误；D.根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源，D错误；答案选B。2.依据如图判断，下列说
3、法正确的是2molHg).Iinol0,(g)IA/=-483.6kj-mol-2molUM)A/=-88kj-mol-2molH:0(1)0反应过程A.氢气的燃烧热A/=-241.8kJ/molB.H20(g)生成H20(1)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH2(g)与lmol02(g)所具有的总能量比2molH20(g)所具有的总能量低D.2molH2(g)与lmol02(g)所具有的总能量比2molH20(g)所具有的总能量高【答案】D【解析】【详 解】A.据 图 可 知2molH2(g)与ImolCh(g)生 成2molH2OO)放 出 的 热 量 为483.6kJ+8
4、8kJ=571.6kJ,所以氢气的燃烧热A/=-285.8kJ/mol,A错误:2B.H20(g)生成H20(1)时，没有发生化学键的断裂和生成，B错误；C.据图可知2molH2(g)与11110102仏)生成2111011120化)为放热反应，所以2molH2(g)与lmol02(g)所具有的总能量比2molH20(g)所具有的总能量高，C错误；D.根据C选项分析可知，D正确；综上所述答案为D。3.下列图示与对应的叙述相符的是能量if!:m/gm/g2N02(g)：i!：无催化剂A/,纯铜AH2N2O4(1)2S02+02有催化so3粗铜N2Q4(g)so2反应过程00t/sw/mol反应过
5、程图甲图乙图丙图丁A.图甲表示反应2S02(g)+02(g)2S03AH2等化工产品。对于反应4NH3(g)+502(g)#4N0(g)+6H20(g),下列有关说法正确的是A.该反应的AS0,A错误B.加入催化剂可降低正、逆反应的活化能，从而加快正、逆反应速率，B正确；C.当恒温恒容时，增大压强，不能使反应物中活化分子百分数增大，若充入反应物，增大单位体积内活化分子数目，反应速率加快，若充入不参与反应的气体，单位体积内活化分子数目不变，反应速率不变，C错误；D.达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率均增加，D错误；故选B。9.己知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)Af/i3H2(g)+
6、Fe203(s)=2Fe(s)+3H20(g)A/232Fe(s)+-02(g)=Fe203Aft32A1(S)+02(g)=Al203(s)Af/42Al(s)+Fe203(s=Al203(s)+2Fe(s)Aft下列关于上述反应焓变的判断正确的是（)A.AHi0B.AHs0,AH4AH3C.AHI=AH2+AH3【答案】B【解析】【详解】A.物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的A/均为负值，故A错误；B.铝 热 反 应 为 放 热 反 应，故 而2Fe(s)+|o2(g)=Fe203(s)出：2Al(s)+102(g)=A1203，将-可得：2Al(s)+Fe2Cs)=Al203(s)+2
7、Fe(s)A/5=A/4-时，故A4A/3,故B正确；C.己知：3H2(g)+Fe203=2Fe(s)+3H20(g)Aff2;：2Fe(s)+io2(g)=Fe203(，将22(+)xy可得：2H2(g)+02(g)=2H20(g)A/i=-(AH2+AH3),故C错误；332Fe(s)+i02(g)=Fe203/*;2Al(s)+702(g)=A1203/，将-可得：2Al(s)+Fe203(s)=Al203+2Fe(s)故有：-Aft,即：/*=4-Aft，故D错误；综上所述答案为：B。10.关于下列装置的说法正确的是D.AH3=AH4+AH5D.已知:KCI盐桥ZnZnSOi溶液CuS
8、04溶液屯解质溶液AA.装置中盐桥内的K+向ZnSCU溶液移动B.装置中电极I、电极II均为石墨，A为FeCh溶液，电极I附近溶液变成黄绿色C.装置中电极I、电极II均为Fe,A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀D.装置中电极I、电极II均为Al,A为AlCb溶液，电极I质量增加【答案】C【解析】【详解】A.装置中总反应为Zn与CuS04的反应，所以Zn为负极，Cu为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以K+向CuS04溶液移动，A错误；B.电极I与电源负极相连，为阴极，电极氯化亚铁溶液时，电极反应为2H20+2e=H2t+20H-,不会生成黄绿色气体氯气，B错误；C.电极I为阴极，电极
9、II为阳极，电极I上反应为2H20+2e=H2T+20H-,由于II为Fe,所以电极反应为Fe-2e_=Fe2+,OH会向阳极移动，Fe2+向阴极移动，所以两电极间可能会出现氢氧化亚铁白色沉淀，C正确；D.电极I为阴极，即便为A1材质，电极反应也为2H20+2e=H4+20H_,电极质量不会增加，D错误；综上所述答案为C。11.在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol,定条件下发生化学反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)AH3E(N-H)【答案】A【解析】【详解】A.由图可知，反应的逆反应的活化能为E,A正确；B.由图可知，A/2=EI-E2,B错误；C.由图可知，反应3的活化能最小
10、，所以相同条件下反应3的速率最快，C错误:3D.由图可知，反应1A/K0,AHF反应物键能-生成物键能，所以键能关系$E(N=N)+-E(H-H)的反应为放热反应B.230C时，该反应的正反应为不自发的反应C.80X：达到平衡时，测得(CO)=0.3mol，则Ni(C0)4的平衡浓度为2mol.L1D.25X：时反应Ni(COMg)#Ni+4CO(g)的平衡常数为2X10-5【答案】B【解析】【详解】A.图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；B.23(TC时，该反应的平衡常数K=1.9xl05,只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发的
11、反应，故B错误：0.3mol=lmol/L,依据平衡常数计算式，C.80C达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)=0.3L和4=2,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L,故C正确;K=c4(CO)D.25C时反应Ni(C0)4(g)_NiOO+4CO(g)的平衡常数为Ni+4C0(g)_Ni(COMg)，平衡常数的倒数:=2x10-5,故D正确5xl04故答案为B。15.一种将燃料电池与电解池组合制备KMn04的裝置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是AA.电极丁的反应式为MnO-e-MnO4B.气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小C.
12、KOH溶液的质量分数：c%a%b%D.导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2m0lK+移入阴极区【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极丁是阳极，MnO失去电子转化为Mn04,电极反应式为：MnO-e=Mn04A正确：B.通入燃料的极是负极，电极乙是负极，丙电极是阴极，氢气在负极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为H2-2e_+20H_=2H20，因此电极乙附近溶液的pH减小，B正确；C.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-,所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即c%大于b%，负极消耗氢氧根离子，所以b%
13、a%,得到c%b%a%，C错误D.导线中有2mol电子通过时，理论上阴极就生成2molOH_，需有2molK+移入阴极区，D正确；故答案选C。二、填空题(共5小题，共55分）16.请回答下列问题：(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiCh和液态H20。己知室温下16gSiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为。(2)标准摩尔生成焓是指在25X：和lOlkPa时，最稳定的单质生成lmol化合物的焓变。已知25C和lOlkPa时下列反应：2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(l)AH=-3116kJ/molC(石墨，s)+02(g
14、)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol2H2(g)+02(g)=2H20AH=-571.6kJ/mol写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：,(3)肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。己知断裂lmol化学键需的能量(kJ):N=N为942、0=0为500、N-N为154,则断裂lmolN-H键需要.的能量。kJ能量2N(g)+4H(g)+20(g)假想中间物质的总能量A/,|A/2=-2752kJ*mol-反应物的总能量N2H,(g)+02(g)fA,=-534kJ-mol1生成物的总能量N2(g)+2H20(g)【答案】（1)SiH4(g)+02(g)=Si
15、02(s)+2H20(l)AH=-1427.2kJ/mol(2)2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g)AH=-86.4kJ/mol(3)391【解析】【小问1详解】16gSiH4自燃生成SiCh和液态H20放出热量713.6kJ,则ImolSiH*自燃生成SiCh和液态H20放出热量1427.2kJ,SiH4自 燃 的 热 化 学 方 程 式 为SiH4(g)+02(g)=Si02(s)+2H20(l)AH=-1427.2kJ/moh【小问2详解】乙烷的标准摩尔焓是2molC和3molH2生成lmolCzHs的能量变化；122C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20AH=
16、-3116kJ/molC(石墨，s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol2H2(g)+Ch(g)=2H20(l)AH=-571.6kJ/mol根 据 盖 斯 定4得2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H&(g)AH=-86.4kJ/mol；【小问3详解】根据图示，断裂ImolN-N键、4molN-H键、lmol键0=0共吸收能量2752-534=2218KJ,己知断裂lmol化学键需的能量(kJ):0=0为500、N-N为154,则断裂lmolN-H键需要2218-154-500:391kJ。417.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mLO.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：BA3o塑料盖板小烧杯-大烧杯砗泡沫塑料(1)仪器A的名称_(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg/cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g-C)为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：碎泡沫塑料的作用是.起始温度t,/C终止温度t2/*C实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液20.020.
