《吉林省长春市二中2015-2016学年高一上学期第三次月考试卷化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市二中2015-2016学年高一上学期第三次月考试卷化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级上学期第三次考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题2分，共50分）1、实验室中少量金属钠常常保存在A、水中 B、煤油中 C、密封容器中 D、棕色瓶内2、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A、NaOH溶液 B、硝酸 C、浓硫酸 D、稀盐酸3、在Na2O2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、8：534、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通入CO25、镁
2、、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A、AlO2 B、Cu2+ C、Al3+ D、Mg2+6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A、甲=丙乙 B、丙乙甲 C、乙甲=丙 D、甲=乙=丙7、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，然后加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D
3、、30%8、有5.1 g MgAl合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL9、在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后产物通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为A、7.2 g B、4.2 g C、3.6 g D、2.1 g10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应
4、时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A、17：5 B、11：3 C、3：1 D、4：111、某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42的个数比为A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：412、下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等B、任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等13、将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2
5、11.2 L（标准状况），原混合物的质量可能是A、2 g B、4 g C、8 g D、10 g14、下列变化中，需加还原剂才能发生的反应是A、ClCl2 B、FeCl3FeCl2 C、CCO2 D、KMnO4MnO215、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A、2：1：1 B、1：1：2 C、1：2：1 D、4：3：116、在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A、铂丝棒 B、酒精灯 C、蓝色钴玻璃 D、稀盐酸17、若使溶液中的AlO2
6、完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A、H2SO4 B、HCl C、CO2 D、NH3H2O18、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A、Mg2+、Cl、Na+、NO3 B、K+、Na+、NO3、HCO3C、Na+、K+、Cl、NO3 D、Na+、Cl、AlO2、SO4219、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体
7、产生20、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是Na2O2和CO2 NaOH和CO2 Na和O2 Na2CO3和HCl AlCl3和NaOH NaAlO2和CO2 Fe和HCl Ca(OH)2和NaHCO3A、 B、 C、 D、21、下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A、氯化铝和氨水 B、碳酸钠和氢氧化钡C、硫酸氢钠和氢氧化钡 D、碳酸氢钠溶液和盐酸22、某NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物40 g，在200下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部
8、通入含有0.05 mol Ca(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为A、6 B、7 C、9 D、1023、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl中和，则该生成物的成分是A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO224、33.5 g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3 g，则被吸收的CO2的质量是A、4.4 g B、2.2 g C、5.5 g D、8.2 g25、在酸性溶液中（加热并有Ag+催化）可发生如下反应：2Mn2+ + 5R2O8X + 8H2O = 1
9、6H+ +10RO42 + 2MnO4根据上述反应，则R2O8X中x的值是：A、4 B、3 C、2 D、1二、非选择题（共50分）26、（16分）按要求回答下列问题。（1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是 。（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是 。（填甲、乙、丙、丁，中间以或=连接）（3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。（4）将物质的量之
10、比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。（已知FeS2中Fe显+2价）还原剂是 （填化学式），Cu2S是 （选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫。27、（10分）工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究
11、性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数甲 乙 丙丁（1）甲装置反应的离子方程式是 。（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是 。（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是 。28、（6分） 有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H+、Na+、Mg2+
12、、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行如下实验：用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 WX+YZ29、（12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：请回答：（1） W的化学式是 。（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3） 将4.48 L（已折算为标准状况）W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是 。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。30、（6分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶
