20高考化学知识点归纳

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作20高考化学知识点归纳 20高考化学学问点归纳有哪些你知道吗?化学解题，尤其是推断题，主要考察同学的规律推理力量，例如做有机推断题时应留意思路的连贯，再依据已知条件正向或逆向推导。一起来看看20高考化学学问点归纳，欢迎查阅! 名目 高考化学学问点归纳 高考化学学问重点 高考化学基本学问点总结 高考化学学问点归纳 1.非金属性 是指元素的原子在反应中得到(汲取)电子的力量。元素的原子在反应中越简单得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越简单与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。 已知氟元素是最活泼

2、的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生猛烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物高氯酸(HClO 2.挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的力量，以及一些气体溶质从溶液中逸出的力量。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。 3.升华 在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰(固态CO2)、升

3、华硫、红磷、灰砷等。 4.稳定性 是物质的化学性质的一种。它反映出物质在肯定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。 越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般状况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。许多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。 5.化合价 化合价是指一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质。 在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价;得到电子为负价，得到n个电子为负n价。 在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对

4、的数目、正负则由共用电子对的偏移来打算，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。 单质分子中元素的化合价为零。 6.化学式 用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。依据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、试验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区分。 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简洁的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba与OH的个数比是1：2，它的化学式量为171。 过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在

5、过氧化钠中实际存在的离子是O22?离子，且Na+：O22?为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。 某些固体非金属单质及全部的金属单质因组成、结构比较简单，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是P。 7.分子式 用元素符号表示物质的分子组成的式子。 一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是全都的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。 有些单质、原子晶体和离子晶体通常状况下不存在简洁分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4H2O等。 分子式的意义： (1)表示

6、物质的元素组成; (2)表示该物质的一个分子; (3)表示分子中各元素的原子个数; (4)表示该物质的相对分子质量。 返回名目 高考化学学问重点 1.留意加热方式 有机试验往往需要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验”和“石蜡的催化裂化试验”。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验”。 水浴加热

7、。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验(包括醛类、糖类等的全部的银镜试验)”、“ 硝基苯的制取试验(水浴温度为6 0)”、“ 酚醛树酯的制取试验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为7080)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解试验(热水浴)”。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的试验室制取试验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏试验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。 2

8、、留意催化剂的使用 硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验”、 “硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 3、留意反应物的量 有机试验要留意严格掌握反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备试验”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应

9、物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、留意冷却 有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”。 用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和 “溴苯的制取试验”。 这些试验需要冷却的目的是削减反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进行，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5、留意除杂 有机物的试验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，

10、必需留意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 6、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”(也称“黑面包”试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。 7、留意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验

11、。 8、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉; “溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的（方法）将有害挥发物回流。 返回名目 高考化学基本学问点（总结） 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。准确地说，在化学

12、反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+ 阴离子：Cl、O、OH、SO4 (2)存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液 金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区分与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、

13、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观看的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.

14、物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象 化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区分是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 8.溶解性指物质在某种溶剂中溶解的力量。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43，70时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分别混合物或进行物质的提纯。 在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简洁的物理方法可以把溶质与溶剂分别开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组