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1、盐和化肥考点1生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、常见的盐物质NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗称食盐苏打、纯碱小苏打物理性质固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体溶液颜色无无无溶解性易溶易溶不溶易溶分布海水、盐湖、盐井、盐矿大理石、石灰石等用途作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的
2、药剂注意 食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。考点2粗盐的提纯1粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2)步骤：_溶解_；_过滤_；_蒸发_；_计算产率_。(3)玻璃棒的作用：_；_；_；转移固体。2用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2、Ca2转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸
3、除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。考点3酸、碱、盐的溶解性1酸：大多数都可溶。2碱：只有氨水、氢氧化钾、_、_可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、_盐、_盐、_盐都可溶；氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除_难溶，_、_微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。考点4酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件1、概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。2、复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_、_
4、或_生成时，复分解反应才能发生。注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。3、的检验方法首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有。考点5化肥的种类及作用1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料 （氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）（1）氮肥 作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。常用氮肥：名称含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟
5、石灰等）混合施用。NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。（2）磷肥 作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙【 Ca(H2PO4)2和CaSO4 的混合物】； （3）钾肥作用：促进
6、作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。缺钾会叶尖发黄，易倒伏。常用钾肥： KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈碱性）；K2SO4，长期使用会使土壤酸化、板结。（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。3、使用化肥、农药对环境的影响（1）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（2）引起大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2 ；（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；（2）农家肥和化肥合理配用考点6常见化肥的区分利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化
7、肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观 _白_色晶体 _灰白_色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰有具有刺激性气味的氨气放出无具有刺激性气味的氨气放出7、重要概念1、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：针对固体；是物理变化；物质自身吸水而潮湿。2、溶液酸碱度的表示法pH：pH值：pH通常在014之间，pH7为碱性，pH7为中性，pH7为酸性；pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH5.6的雨水为酸雨。8、其它内容1、酸、碱、盐的水
8、溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。2、常见物质的溶解性遇见H+、NH4+、K+、Na+、NO3全部可溶；OH除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl除AgCl不溶外其余都溶；SO42除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32除MgCO3微溶外其余都不溶。3、常见沉淀有：AgCl、BaSO4（前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2、CaCO3（水垢的成分）、 BaCO3等。4、物质在空气中长期露置，可能发生的变化。物质质量溶液密度溶液浓度变化类型原因浓盐酸变小变小变小物理变化盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体浓硫酸变大变小变小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水氢氧化钠（固体）变大/化学变化固体氢氧化钠能够潮解，吸收空气中的水；还会和空气中的二氧化碳反应生石灰变大/生石灰会和空气中的水反应，生成熟石灰，熟石灰会继续和二氧化碳反应石灰水变小变小变小石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀无水硫酸铜变大/无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由白色变成蓝色）
