《九年级化学人教版重难点暑期预习：第三单元--物质构成的奥秘》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学人教版重难点暑期预习：第三单元--物质构成的奥秘（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 课题1 原子构成1.原子是由什么构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 2.什么是相对原子质量？它的数字表达式是怎样的？相对原子质量和原子的实际质量之间有什么区别和联系？ 课题2 元 素1.什么叫元素？不同种元素的根本区别是什么？元素与原子之间有什么区别和联系？2.地壳里、生物细胞中元素分布情况怎样？3.国际上用什么来表示各种元素？元素符号表哪些意义？书写时要注意些什么？4.记住一些常见元素的名称和符号 5.根据化学反应的实质，说明元素在化学反应里会发生改变吗？6.什么是元素周期表？它由哪几部分组成？7.通过元素周期表，你能获得
2、元素的哪些信息？ 课题3 离 子1.核外电子的运动有何特点？原子结构示意图中各部分表示什么含义？2. 元素可分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质有什么特点？元素的性质与原子结构中哪一部分有关？3.从原子结构分析，为什么不同元素能相互结合形成化合物？4.化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？5.离子是如何形成的？形成离子要满足什么条件？6.离子分哪两类？怎样表示阴、阳离子？7.构成物质的粒子有哪三种？分别举例说明。 8.Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？课题4 化学式与化合价1.什么是化学式
3、？如何书写化学式？化学式可以表示哪些意义？2.什么是化合价？怎样正确标写元素及根的化合价？3.说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO34.化合价有哪些一般规律？怎样计算化合物里各元素正负化合价的代数和？5.已知化学式中某一元素（或根）的化合价，怎样判断另一元素（或根）的化合价？6.如何根据元素（或根）的化合价，写出已知化合物的化学式或判断化学式的正误？7.什么是相对分子质量？8.根据化学式，如何计算相对分子质量、组成元素的质量比以及某元素的质量分数？9.（难点）已知某化合物质量，如何求其中某一元素的质量？商品标签上的物质成分及
4、含量：（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。11.（难点）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 当有机物的质量为 M ，M =MH +MC 不含有O元素； M MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。12（难点）根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量，即实际含氮量（不纯），根据化学式计算含氮量，即理论含氮量（纯），则：纯度 = 实际含氮量 / 理论含氮量 100% （2）判断广告其真实性： 若标示的含氮量 理论含氮
5、量 ，则是虚假广告。13.（难点）平均值问题： 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第四单元1. 构成物质的微粒有 、 、 等。分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。例如：保持氧气的化学性质的最小微粒是 ，保持水银化学性质的最小微粒是 ，在电解水的变化中的最小微粒是 。2原子是实心球体吗？ 。原子是由居于原子中心的 和核外带负电的 构成的。原子核是由 和 两种微粒构成的。一切原子都有质子、中子、电子吗？ ，举例： 。在原子中， = = = 。3原子质量很小。国际上规定：以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个 值，单位
6、是 ，省略不写。相对原子质量= + 。例如：某原子的实际质量为akg，作标准的碳原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为 。4元素是具有 （即 ）的一类 的总称。5核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？ ； 决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。同种元素具有相同的 ，如Fe、Fe2+、Fe3+因 相同，都称之为铁元素，但 不同，所以它们的化学性质也不同。6地壳中居于前四位的元素是 、 、 、 。生物细胞中含量最多的元素为 ，人体中含量最多的金属元素为 ，空气中含量最多的元素为 。7元素符号的意义： ； ；物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素组成的单质。例如：N的意义： 、 ；
7、Ag的意义： 、 、 。元素符号前加数字，只具有 意义，不具有 意义，表示 的个数。例如： 2H表示 ；2Fe表示 。8元素周期表有 个横行， 个纵行。每个横行叫做一个 ，每个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成）。9带电的 或 叫做离子。带正电的离子叫做 ，带负电的离子叫做 。10原子核外电子是 排布的，用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。请画出镁原子、氯原子的结构示意图： 、 。 每个电子层所容纳的电子数不一样，第一层只容纳 个电子，第二层最多容纳 个， 最外层不超过 个。11金属元素的原子最外层上的电子数一般 ，在化学反应中较容易 电子，而达到相对稳定结构；非金属元素的
8、原子最外层上的电子数一般 ，在化学反应中较容易 电子，而达到相对稳定结构；稀有气体元素的原子最外层上的电子数一般 （氦为 个），在化学反应中 电子，化学性质比较 ，一般不跟其他物质发生化学反应。12分子、原子、离子都能直接构成物质。如何判断呢？一些物质如 、 、 是原子直接构成的；而一些物质如H2O、N2、I2等由 构成的；另一些物质如NaCl是由 、 构成的；ZnSO4是由 和 构成的。13化学式是用 表示 的式子。化学式的意义： 。例如：H2O的宏观意义有 ；微观意义有 。 在化学式前面加数字，只具有 意义，不具有 意义，表示 的个数。例如：2H2表示 ；2Fe2O3表示 。14小结各种数
9、字的含义：元素符号前面的数字，表示 ，例如：2O ；元素符号右上角的数字，表示 ，例如：O 2- ；元素符号右下角的数字，表示 ，例如：NO2 ； +2元素符号正上方的数字，表示 ，例如：MgO ；离子符号前面的数字，表示 ，例如：2SO42- ；化学式子前面的数字，表示 ，例如：3NO 。15物质的组成、构成的描述：CO2是由 组成的；CO2是由 构成的；CO2分子是由 构成的；一个CO2分子是由 构成的。16化合价是元素在形成 时表现出来的一种性质，化合价有 价和 价。单质中，元素的化合价为 ，在化合物中，各元素的 、 化合价的 为 。元素化合价可简单概括为：一价氢氯钾鈉银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二四六硫二四碳，铁有二三要分清，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。（加方框的元素为负价，其余均为正价）。 常见原子团（根）的化合价：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，铵根正一最特殊，磷酸负三要记清。17计算Na2SO4 中S元素的化合价： ； 18相对分子质量 = 所有原子的相对原子质量相加（右下角的数字相乘）各元素的质量比 = 甲的相对原子质量 个数 ：乙的相对原子质量 个数 。元素的质量分数 = 该元素相对原子质量 个数 / 相对分子质量 100%化学计算1. 计算物质的相对分子质量=
