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1、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第五单元常见的酸练习题一、选择题1.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O52.常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH（近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.03.下列说法中，不正确的是( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图
2、所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示 剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色5.关于酸和碱的描述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质6.下列实例不属于中和反应的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗7.人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的
3、最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸 性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）。8.关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生 D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应9.下列各物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ） A. 锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液10完全中和某盐酸溶液需10g20%的氢氧化钠溶液，现换成相同质量相同质量分数的氢氧化钾溶
4、液，则反应后的溶液pH（ ） A. 7 B. 7 C. =7 D. 无法判断11.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液12.欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ） ANaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） BCO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） CNaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）二、填空题及简答题1.选择H、O、S、K四种元素中的元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1
5、）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 （3）常用做干燥剂的一种酸 （4）常做化肥的一种盐 2.人的胃液里的酸是盐酸，胃酸过多时可以服含氢氧化镁或含碳酸钙的药物，写出它们治疗胃酸过多的化学方程式_，_。3.实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，稀盐酸不能用浓盐酸代替，原因是_；稀盐酸_（能 不能）用稀硫酸代替。原因是_。4.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒 精充分浸泡后过滤， 得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：花的种类所制成溶液颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊
6、无色无色无色黄色试回答：如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_ 花的酒 精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_。（“溶质”或“溶剂”）如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，若要进行改良，你认为选择上表中的_来进行。5.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：（1）_；（2）_。6.中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸
7、钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。三、实验探究题1小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 根据上述情况，请回答以下问题： (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、中_完全相同。预测通过观察_的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化
8、学反应； (2)设计对照实验的目的是_： (3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：_； (4)写出该反应的化学方程式_；四、计算题1.为测定标示质量分数为32的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数。(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。（3）恰好完全反应时所得溶
9、液中溶质质量分数？2.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为49的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg。石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH为24元kg，Ca(OH)2：为6元kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要的计算过程)2. 4 解：设消耗Ca(OH)2的质量为x Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 74 98 X 100kg4.9% 74 : 98 = X : 100kg4.9% X = 3.7 kg 用NaOH清洗的费用：4 kg24元/kg = 96元用Ca(OH)2清洗的费用：3.7 kg6元/kg = 22.2元处理100 kg的产品节约的费用：96元 - 22.2元 = 73.8元答：处理100 kg的产品节约的费用为73.8元。
