《高三化学第一阶段模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一阶段模拟题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一阶段模拟考试第I卷（选择题 共48分）1. 科学家近年来研制岀一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解 质的燃料电池发电。电池负极反应为：A. H2 + 2OH =2H2O + 2eB. O2 + 4H+ + 4e = 2H2OC. H2 = 2H+ + 2e_D. O2 + 2H2O + 4e_=4OH_2. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A. 将青铜器放在银质托盘上B. 将青铜器保存在干燥的环境中C. 将青铜器保存在潮湿的空气中D. 在青铜器的表血覆盖一层防渗的高分子膜3、已知：4NHb4-502 = 4NO+6H2O,若反应速率分别用你h、ug
2、、5 0血】/ （Lmin）表示，c22则正确的关系是（）4524A. nh3 = %2 B. - U02 = h2o C.-你比=uh2o D. -= pno4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（） A. 盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量NaSO.,5、下列说法正确的是A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程6. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H2O + O2=2Fe2+ + 40H以下说法正确的是A. 负极发生
3、的反应为：Fe-2e_ :_: Fe2+B. 正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e_40H-C. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7. 三氧化二银（Ni2O3） nJ用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCJ溶液pH至7.5, 加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的CI2在弱碱性条件下生成CIO-,把二价银氧化为三价牒。以下说法正确的是A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程式为：2Cr-2e_ = CI2D. lmol二价鎳全部转化为三价鎳时，外电路中通过了 lmol电子。8
4、、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生 的反应是A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB. O2(g)+4H+(aq)+4e =2H2O(1)C. CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H (aq)+6eD. O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电
5、源的正极相连以保护它不受腐蚀10、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiJ充申,LiFePCU，电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨，含1_广导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性B. 放电时电池内部1_广向负极移动.C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=UFePO411电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述正确的是A. 锌镒干电池工作一段时间后碳棒变
6、细B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是髙纯度的二氧化硅12. 关于铅蓄电池的说法正确的是A. 在放电时,正极发生的反应是Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42_(aq)13、鎳镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。己知某银镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电.充电Cd(OH)2
7、+ 2Ni(OH)2o有关该电池的说法正确的是A. 充电时阳极反应：Ni(OHb -e + OH = NiOOH + H20B. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的0K向正极移动14. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.实验室制取并收集NHB.构成铜锌原电池C.检杳装置气密性D.利用排空气法收集CO?浓的强Wl性 电解鹿溶液収50下列说成如右图15、CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H20=Cu20+H20/To 法止确的是A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C.
8、铜电极接直流电源的负极D. 当有O.lmol电子转移时，有O.lmolCihO生成。16、控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2l =2Fe + l2设计 所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCH固定，乙中石墨电极为负极17、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3CI覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B. 在自然坏境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.
9、 生成Cu2(OH)3CI覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程18、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气 电极为正极。下列说法正确的是A. 以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：。2 + 2出0 + 4=401B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示） 正确的是（ C）升高时，Vi和览的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C. V】增大，也减小D. 减小，E增大第II卷（非选择题 共52分）25. （8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数 与核
10、外电子总数之比为3： 4, M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3： 4,且M原子的质子数是 Y原子的2倍；2、Z X*离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此冋答：(1) 写出Z与N形成化合物的电子式o(2) X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： O26 (9 分)(2007 海南14)依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu (s) = Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1) 电极X的材料是；电解质溶液Y是(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；(
11、3) 外电路中的电子是从电极流向电极。27、(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCb可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1) 写出FeCb溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式o(2) 若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应o28、(07年宁夏理综26) (14分)(1) 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：:银片上发生的电极反应：o(2) 若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量 为47g,试计算: 产生氢气的体积(标准状况
12、)； 通过导线的电量。(已知NA=6.02xl023/mol,电子电荷为1.60xl0_19C) 29、(12分)(08年山东理综29)北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是 丙烯(C3H6)o(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g) + HC=CH(g) + H2(g) H讦 156.6 kJ-mol-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g) + HC=CH(g ) H2=32.4 kJ mor1则相同条件下，反应 C3H8（g）=CH3CH=CH2（g） + H2（g）的企 kJ-molo（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入02和C02,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时co32-移向电池的（填“正或,负）极。（3）
