高三化学能力训练二

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1、高三化学训练二1. 下列说法正确的是A. 含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2. 下列说法错误的是A. 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B.可用洒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C. 用悄性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D. 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. VIA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B. IA族与VIIA族元素间

2、能形成离子化合物也能形成共价化合物C. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强D. 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的IIA族4. 某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn,其它电极均为Cu。下列说法错误的是B. C厂的结构示意图:D. HC1O的电子式：A. 电极I发生氧化反应B.相同的时间内，电极II与IV质量变化相同c.电极hi的电极反应：40O/r4/ = q T+2h?oD.电流方向：电极IVfg)f电极I5. 下列化学用语正确的是A. 氯化氢的比例模型: CPC.氯乙烯的结构简式：CH2 = CHC16. 下列化学变化与氧化还原反应无关的是A.粮食酿醋B.铁片镀

3、锌C.盐酸除铁锈D.铝制品钝化7. 实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是A. CS2是非极性分子B. CS2的沸点高于C02C. CS2不能在空气中燃烧D. CS2能证明非金属性SC8. 下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2 ： 1的是A. Na2CO3 溶液B. H2S 气体C. NaHSO4 固体D. NazO?固体9. 在空气中久置会变色的强电解质是A. 氯水B.氢硫酸C.烧碱D.绿矶10. X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18,其中Y、Z同周期。下列说法正确的是A. 离子半径：YZC.离子还原性：YZ

4、D.气态氢化物热稳定性：Z PC. NaS NHj、so/、OHD. K*14.下列实验装置能达到实验目的的是ClA. 图装置可用于除去甲烷中混有的乙烯B. 图装置可证明氧化性：Cl2Br2I2C. 图装置可通过蒸干A1C13饱和溶液制备AlCh品体D. 图装置可观察铁的吸氧腐蚀15. 倒置的垃竭盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯,发现圮祸盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟,大烧杯培养ED酚欣的 水溶液二硫粉下列说法错误的是浸润CuSC)4 溶液的滤衆金属钠A. 水是钠与硫反应的催化剂B. 酚駄的水溶液变红色C. 钠与硫的反应是

5、放热反应D. 滤纸逐渐变黑16. 25C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液VmL,则溶液中粒子浓度关系正确的是A. V=0 时：H+Cr = CH3COOHB. V=10mL 时：OH- + CH3COO = H+C. V=20mL 时：Na+ = CH3COO + CPD. 加入NaOH溶液至pH=7时，V 20 mL17. 反应3A(g) = 2B(g) + C(g) + Q (Q0)的反应速率随时间变化如下图所示，在心巾、巾、t5吋刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是A. 67阶段，c的百分含量最大B. ?2厶

6、阶段，A的转化率最小C. 0时，改变因素一定是使用了催化剂d.訓，改变因素-定是升高了温度石彳石；3彳L L?18. 2.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO? 混合气体0.672 L (标准状况)，则固体剩余物中未参加反应的铁可能是A. 0.28 gB. 1.4 gC. 1.68gD. 2g19. 某溶液中可能含有、NH4 Fe3 CO32_ SO广、N03-中的几种，且各种离子浓度相 等。加入铝片，产生比。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反 应是A. H、+NH4卜+2OIT -NH3+2H2OB. Ba2+ + 2O

7、H_ + SO42_+2H+ -BaSO4 + 2H2OC. 2Ba2+ + 6OH + 2SO42_ + 2Fe3 + - 2BaSO4| + 2Fe(OH)3|D. Ba2+20H + SO42-+NH4+ + H+ - NH3 + BaSO4 + 2H2O20. 下列说法中正确的是A. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B. 纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C. 生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0mol L1NaNO3 溶液：Fe2 C

8、l SO42 K+KB z u x =1013mol L4 的溶液：Na A1OJ、OH NO c(HjC- 0.1 mol fNHs H2O 溶液：K Na NO,、CVD. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na卜、K Cl HCO322. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，英中W的原子核内质子数与QRTW核外最外层电子数之比为& 3。下列说法正确的是A. Q与W的原子能形成非极性分子B. T的离子半径大于W的离子半径C. RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应23. lOOmL某溶液含有的离子如下表

9、:离尹（十A1 -H+crsorc(mol/L)1125a用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相 同条 件下体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）。下列描述正确的是 A.电路中共转移0.9mol电子 B.铝元素以A1（OH）3的形式存在C. 阴极质量增加3.2gD. a=224. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是 . * 选项实验目的仪器A除去氯辄化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaC】晶体均塌、玻璃棒、洒耕灯、泥三角C用0. lOmol1. |的盐酸测定未知浓度的 Na

10、OH溶液浓度碱式滴定伶、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴 管、烧杯D用MnO.和浓盐酸制取干燥、纯净的C1：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气 瓶、导骨、石棉网25. 水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）Xc（OH ）=常数。下列说法 错误的是IO-7 10-6c(H*)/molL-A. 图中温度T2TB. 曲线a、b均代表纯水的电离情况C. 图中五点的 心的关系：BCAD=ED. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶 液等体积混合后，溶液呈碱性26. 化学是一门以实验为基础的学科。(1) 下列描述正确的是(填写序号)。A. 金属钠通常保存在煤油中

11、，防止接触空气而变质B. 容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C. 海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D. 向含有Fc”的FeCl3溶液中通入Cb或滴加H2O2均可以除去Fe2+E. 检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加 稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解(2) 实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。AB 关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是o 实验室可利用A装置在加热条件下制取Cb，写出该反应的离子方程式 若用B装置除去SO2中混有的HC1气体，

12、B中盛放试剂的名称为o27. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A 与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化 合价的代数和为6, D是同周期中离子半径最小的元素。(1) 五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是,写出C元素的原子结构示意图o(2) B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为。(3) C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。 X、Y

13、、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y-Z的离子方程式为;若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z-Y的离子方 程式为o X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z-Y的离子方程式为-28. 金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：（1） 资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和II制取纯净干燥的氨 气，装置I中应选用试剂（供选用的试剂有：NH4C1固体、NH4HCO3固体），试剂a最好选用,其作用是;装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子（只回答试剂名称和实验现象）omiv（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。 以黄铜矿（主要成份为CuFeS2）为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置 模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2 Fc2 H2S,硫酸铁的作用是氧化吸收 h2s,防止逸岀造成污染。电解过程中，阳极区FJ+的浓度基本保持不变， 原因是（用电极反应式回答）,阴极上先有