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1、高三化学校本作业A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2C. Na2SD. BaCl2专题4硫及其化合物班级座号姓名123456781. 一个如图所示的实验（H2燃烧），发现烧杯中酸性KMnO4溶液退色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCb溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（）A. 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼火焰髪戸一冰B该条件下H?被冷却为液态氢，液蛍的水溶液具有还原性（C该条件下比燃烧生成了只具有氧化性的物质2点酸性KMnOjD.该条件下比燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2*液2. 如图，在注射器中加入少量NazSOs晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准
2、）。则下列有关说法正确的是（）A. 蓝色石蕊试纸先变红后退色B. 品红试纸、蘸有酸性KMnOq溶液的滤纸均退色， 证明SO?有漂白性C. 湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于12DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO23. 下列溶液中通入SO? 定不会产生沉淀的是（）4. 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑独。据此判断气体和广口瓶中品红溶液石茎试液澄清石灰水盛放的物质是（）A. H2S 和浓 H2SO4B. S02和 NaHCOs 溶液C. C12和NaHCOs溶液D. Cb和氯水5. 向
3、20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2（标准 状况下），两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na与溶液 中化合态硫的物质的量之比为4 ： 3,则通入SO?的体积为（A. 0.224 L B. 0.112 LC. 0.336 L D. 12L6. 有一瓶NazSCh溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：収少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实 验下述结论正确的是（）A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C. 加硝酸后的不溶性沉淀一
4、定是BaSO4硫酸化学纯（CP） （500 mL） 品名：硫酸 化学式：HQO4 相对分子质量：98 密度：1. 84 g/cm3 质量分数：98%D. 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化7. 如图示正确的是（）A. 该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g盘气C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD. 向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol8. 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1 ： 2则生成物中的化合价可能为（）（D+
5、1+2+3+4A.B.C.D.n(A)：/i(C)=l：2刁“(乙 ：n(B)=l点燃9. A、B、C是中学常见的三种非金属单质，常温下B为无色气体，A、C为固体，甲、乙、 丙为中学常见的三种化合物，常温下C易溶于乙中，A、B、C与甲、乙、丙之间的转化 关系如下图所示：(1) 写出C转化为丙的化学方程式(2) 常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在M处，収下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B中充分燃烧，水银柱推向左管。冋答下列问题： 写出乙燃烧的化学方程式：o 水银柱推向左管的原因是 火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是A.仍在M处 B.高于M处
6、C.低于M处做出选择后，简要说明理由D. 用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是：A.B.C.品红 溶液10. 下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验正: 一般认为1 : 1的H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性，越浓氧化 性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。 温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可 以观察到明显现象。 98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84gcm”。请回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98
7、%的浓H2SO4 0.5 mL ,加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO4 10 mL,再加热至沸腾，现象是,写出与过程有关的化学方程式o乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。所观察到与甲 不同的现象除了有黑色物质出现外，还有，原因是0，原因是O为了最终看到与甲类似的现彖，乙同学需进行的操作是O11某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定，随时 I可的推移，多次测定该样品的pH,得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水
8、样品放置时pH变化的主要原因为(用化学方程式表示)。由此可以得到酸雨的形成过程可能是。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将(填“增大、“减小”或“不变”)，原因是,二氧化硫 表现性O(2) 下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是()A.腐蚀建筑物、雕塑等 B.污染水源C.改良碱性土壤D.损害庄稼(3) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤做燃料；把工厂的烟囱造高; 燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。A.B.C.D.(4) 为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采収不同的壮固硫”方法。 火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体
9、，并用來制取石 膏(CaSO4-2H2O),则有关的化学反应方程式为o硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为 有些工业将生石灰和含硫煤混合作用，请写出燃烧吋有关“直硫反应的化学方程式0 国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，请写出有关反应的化学方程式O1.解析：根据实验现彖知，该物质既能与酸性高猛酸钾溶液反应，又能与氯化亚铁反应， 说明它既有氧化性又有还原性，H2+O2 H2O2o2MnO； + 5H2O2+6H+=2Mn2+ + 5O2T + 8H2O,2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+ + 2H2Oo答案：D2懈析：由于SO?溶于水生成H2SO3,只能
10、使指示剂变色，而不能退色，A项错误；S02 能使酸性KMnO4溶液等有色无机物退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多 余的SO?应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；淀粉KI试纸未变蓝，即无b生成， 故S02的氧化性弱于12的氧化性。答案：C3.4懈析:关闭活塞，将四个选项川的物质代入验证。A项中H?S和浓H2SO4R应放出SO2, D项中的CI2通过氯水待饱和后会放出CH，SO?和C【2均能使品红溶液退色，故A、D两项 不符合题目要求；打开活塞，C项中的C12会使石蕊试液先变红后退色。答案:B5. 解析：SO?与NaHCO3溶液反应化学方程式为：NaHCO3 + SO2=Na
11、HSO3 + CO2, 2NaHCO3 + SO2=Na2SO3+2CO2 + 出0 设参加反应、的NaHCO3的物质的量分别为兀、)，/r+y=002 LX 1 mol/L则、，(3 + y) : ( rr+ 扌)=4 s 3解得 x=y=0.01 mole 所以 V(S02) = (0.01 +|x0.01) molx22.4 L moP1 =0.336 Lo答案:C6. 解析：硝酸可以将+4价的硫氧化为+ 6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4, 但加硝酸Z前也有可能是BaSO3,所以该实验不能确定Na2SC3是否被部分氧化。答案：C7. 解析：A项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；
12、B项中浓H2SO4与Zn反应不能生成 氢气；由于浓H2SO4的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和， 故所得溶液的浓度大于9.2 mol/Lo答案：D8. 解析：若 X 为金属，X + 2H2SO4(it)XSO4+SO2T + 2H2O, X 为+ 2 价，若 X 为非金属，X + 2H2SO4(浓)XO2 + 2SO2T+2H2O, X 为+4 价。答案：A9. 解析：突破点/7(A) ： MC)=1 ： 2,合成化合物乙且C单质固体能易溶于乙中，推测 C单质为硫，乙为二硫化碳(CS2), A为C元素单质。(2)CS2 + 3B甲 + 丙，甲为 CO?,丙为 SO2，
13、B 为 02。答a： (1)S + O2=SO2 (2)CS2 + 3O2仝室CO2+2SO2CS2燃烧是放热反应，温度升高，使气体体积膨胀压强增大 A CS2燃烧前后气体的物质的量无变化品红溶液酸性髙镭酸钾溶液品红溶液澄清石灰水10. 解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一 步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%,故与铜不反应；甲同学再加10 mL浓H2SO4, 使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅 表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的 现象，则需将浓H2S
14、O4稀释。答案：(1)H2SO4溶液的质量分数为23%60%,其氧化性不强，所以无明显现象。(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色Cu + 2H2SO4() =CuSO4+SO2T+2H2O (3)液体呈浅蓝色溶液中含有Cu2+ 有口色固体在试管底部析出98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4将带支管的试管 中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌11. 答案：(1)2H2SO3 + O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气 中样的氧化剂氧化为硫酸，降落下來形成酸雨 减小 自來水中的氯气(或次氯酸)把亚硫 酸氧化成硫酸还原C (3)CCa(OH)2+SO2=CaSO31 + H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 CaSO4+2H2O=CaSO4 2H2O 2NH3 H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O2(NH4)2SO3 + O2=2(NH4)2SO4 S+O2SO2 CaO + SO2CaSO3 2CaSO3 + O2=2CaSO4 Na2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3
