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1、最新鲁科版高中化学必修一单元测试题全套及答案化学鲁科必修1第1章 认识化学科学单元检测、选择题（每题4分，共56分）1. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出 紫色火花；燃烧后生成白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确 的是（）A. 6B.C.D.2. 下列说法正确的是（）A. H?的摩尔质量是1 g mol 1B. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C. 一个CO?分子的质量是44 gD. 体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同3. 下列物质能使有色布条退色的是（）A. 干燥的氯气B.潮湿的氯气C.干燥的次氯酸钙
2、D.氯化钙4. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可B. 研究未知物质的性质可按照观察一实验一预测一结论的顺序进行C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论D. 使用模型有助于人们研究物质的性质5. 下列关于摩尔的叙述中正确的是（） 摩尔是物质质量的单位 摩尔是物质数量的单位 摩尔是基本物理量之一-摩尔是物质的 量的单位摩尔是物质的微粒个数每摩尔物质都含有必个指定粒子A.B.C.D.6.发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果lg液氧中含有/个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）nA.16B. nC. 16/tD. 32/?7.反应
3、A+3B-2C,若7gA和 淀量B完全反应生成8.5 gC,则A、B、C的相对分子质量之比为（）A. 14 ： 3 ： 17B. 28 ： 2 ： 17C- 1 ： 3 ： 2D.无法确定8. 下列说法正确的是（必表示阿伏加徳罗常数的值）（）A. 在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5必B. 在常温常压下，1 molNe含有的原子数为必C. 71gCl2所含分子数为2必D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. 将2.48 g Na和的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气 体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和NazCh的物质的量之
4、比为（）。A. 2 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 ： 1 D. 3 ： 110. 常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制 得的氯化物是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D AlCb11. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）o 氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A. B.C.D.12. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1的是（）A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B. 将22.4 L HC1溶于水配成1L溶液C. 1L 含 2 mol 的 K2SO4溶液D. 将0.5 mol L1的
5、NaNOs溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液13. 常温下，在密闭容器中分別充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时,压强降低为开始时的l/4o则原混合气体可能是（）A.电和ChC.局和Cb14.将11.5 g金属钠投入足量水中, 溶液b,则a和b的质量关系为（）A. a=bB. abB. HC1 和 NH3D. CO 和 O2得到溶液a；将12gMg投入与水等质量的足量的盐酸中，得到C. abD无法比较二、非选择题（共44分）15. （9分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气 和水蒸气。回答下列问题：该项研究（
6、实验）的主耍目的是O（2）浓硫酸的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是o（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。O请在图中的16. （12分）据下图的转化关系及现象冋答卜列问题。 金屈小质反应（1）固体X的名称； A的化学式o（2）写出反应的化学方程式 : : .; :O17. （13分）氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罅被移至水池，除在水池 里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控 制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题:槽罐车翻倒而发生泄
7、漏时，可以观察到的现象是运输液氯的容器是:氯气使人中毒的最初症状是:在事发中心地点可采用的防护方法是。A. 人畜应躲到低洼的地方.B.人畜应到较高的地方C.可用盐酸浸湿的软布蒙面D.可用浸有苏打水的软布蒙面（2）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈色；其中含有的物质有（填化学式）;注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是 反应的化学方程式为o18. （10分）（1）用5.0 mol L-1的NaOH溶液配制0mol【T的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中， 肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）A B C DEF（2）在容量瓶的使
8、用方法中，下列操作不正确的是（填字母）。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸饰水洗净后，不经干燥直接用于配制洛液C. 配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸憎水到液面距容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馅水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切D. 将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中E. 当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀（3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度 偏高、偏低，还是无影响？ 烧碱中含有少量KOHo 烧碱中含有少量Na2CO3o 烧碱中含有少量NaCl。参
9、考答案1. 答案：D2. 答案：B3. 答案：B4. 答案：D5. 答案：C点拨：本题考查了摩尔的概念及含义。摩尔是物质的量的单位，一定物质的量的物质， 所含的该物质的微粒数可由阿伏加徳罗常数來推算。摩尔是“物质质量的单位”是不正确的；摩尔也 不是“物质数量的单位”，也不对；将物理量与单位混淆了；物质的量表示含有一定数目粒子的集 体，摩尔是物质的量的单位，不表示物质的粒子数；每摩尔物质中含有阿伏加徳罗常数个指定微粒，正 确。因此选C。6. 答案：C点拨：以氧原子的物质的量为核心进行计算：=哩 X2,所以心=16小Na 32g-mor7. 答案:B点拨:根据质量守恒得参加反应的B为1.5 g,则
10、根据方程式A + 3B=2C,得垒：旦：巧 Mb= 1 ： 3 ： 2, Ma ： Mb ： Mc=28 ： 2 ： 17。Mc8. 答案：B点拨：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的 组成。题目在A选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在D选项中设置了气体单质所含原子数这个陷 阱。常温常压下，11.2LN2并不是0.5 mol,含有的分子数也就不为0.5必；稀有气体Nc是由原子构成的，1 mol Nc含有的原子数为必，与状况无关；71 g Cl2恰好是1 mol Cb，含分子数为必；在同温同压时，相 同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含
11、原子数不同，如比由2个原子构成， 而Ne由1个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。9. 答案：A 点拨：题目中发生的化学反应为：2Na + 2H2O=2NaOH+H2 t2Na2O2+2H2O=4NaOH + O. t点燃也L册市E嗣，又因为比和恰好完全反应，因而混合气体中2出+ 022出0混合气体的物质的量为：电为0.2 mol, O2为0.1 mol,进而可以推出Na为0.4 mob Na2O2为0.2 mol,则Na和NazO?的物质的量 之比为 0.4 mol : 0.2 mol = 2 : 1。10. 答案：D 点拨：Cu与CD反应生成CuCl2,但与盐酸不反
12、应；Fc与Cb反应生成FcCb而与盐酸 反应生成FeCl2, Al不论与CI2还是盐酸反应都能生成A1C13o11. 答案：C点拨：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质，应具有酸性和漂白性。分析题 中所给的物质，中只存在Cb分子，既无酸性又无漂白性，中存在的是Cb分子和乙醇(酒精)分子, 也没有酸性和漂白性，中只存在和c及出。分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使Z退色，只 有在新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液中，由于有具备上述性质的物质而符合要求，所以正确答案只 有C。12. 答案：C点拨：A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 LHC1不一定是在标 准状况下；C正确，因为
13、据题意c(K+)=2mol L 1,而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K+； D不对，因为不 知加热蒸发后溶液的体积。13. 答案：A 点拨：同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，反应后的气体压强为反应前的 1/4,说明反应后气体的总物质的量是反应前各气体总物质的量的1 /4。A项，常温下，生成的水为液态， 则反应后的气体只有未反应完的02(0.05 mol),反应后的气体总物质的量是反应前的0.05/(0.14-0.1)= 1/4, 故是正确选项氯化氢与氨恰好完全反应生成固体，气压几乎为0,则B项错误；氢气与氯气点燃，恰好完全反应，生成0.2 mol氯化氢，气体总物质的量不变
14、，则C项错误；2CO+O22CO2 生成 0.1 mol点燃C02,余下0.05molO2，贝I反应后气体的总物质的量是反应前的(0+0.05)/(0+0.1)=3/4,不合题意。14. 答案：A点拨：由于两个反应中均有气体产生，因此需先求出比的质量，然后利用初始钠、镁 求溶液的质量差，或者直接利用差量法來求。15. 答案：比较Cb与HC1O谁有漂白性NaOH溶液(2)吸收气体X中的水蒸气B中的布条不退色,_点拨：6本身无漂白性，6与比0反应生成的HC1O有漂白性，6有毒，Cb易与NaOH溶液发生 反应：Cl2 + 2NaOH=NaClO+NaCl+H2Oo16. 答案： 过氧化钠 CO2 (
15、2)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 (2)Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 I +2NaOH 2Na+O2= Na2O2 CaCO3 + 2HCl=aCl2+CO2 t +H2O点拨：推断题的关键是寻找突破口，本题的突破口为淡黄色固体X,通常学过的淡黄色固体有Na?。? 和S,又因为气体B +金属单质一X,可知X为化合物Na?。?。因而金属单质为钠，气体B为02，然后 根据CO?与CaCOs的一系列转化可轻易推导出其余物质。17. 答案：(1)空气中的气体呈黄绿色，而且越靠近地面颜色越深，并可闻到刺激性气味 钢瓶 吸入 少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽B、D(2) 淡黄绿 H20. HC1、HC10、Cl
