《江苏省南京市、盐城市2021届高三下学期3月第二次模拟考试化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市、盐城市2021届高三下学期3月第二次模拟考试化学Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。注意事项：答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝空气海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不
2、能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为Ne3s1 B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为 D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成46题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1
3、.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+247 kJmol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H2+247kJmol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为36.021023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6.实验室制取CO
4、2时，下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)r(Mg)r(Al)C.第一电离能：I1(Na)I1(Al)11(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2NCHC.化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基D.1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应12.25时，用HCI气体调节0.1molL-1氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值（lgc)与pH的关系如题12图1所示，反应物的物质的量之比t=n(HCl)/n(NH3H2O)与pH的关系如题12图2所示。若忽略通过
5、气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A.25时，NH3H2O的电离平衡常数为10-9.25B.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 molL-1C.P2所示溶液：c(NH3H2O)c(OH-)+c(Cl-)D.P3所示溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)13.乙苯（C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯（C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g) C8H8(g)+H2O(g)+CO(g) H=a kJmol-1.0.3 MPa时，向密闭容器中充入1 mol C8H10和1mol CO2.不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如题13图所示。下列说法不正确的是A.a0B.
6、该反应的化学平衡常数表达式为 C.若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒D.8001300K时，随着温度升高，CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应CO+H2OCO2+H2二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。（1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O72-还原为Cr3+.如题14图1所示，废水的不同初始pH对Cr2O72-去除效果有重要影响。酸性条件下，铝粉去除Cr2O72-反应的离子方程式为初始pH为3.0,反应180min后，废水中Cr2O72-浓度仍较高的原因是 。实验证明，若
7、初始pH过低，Cr2O72的去除效果也不理想，其原因可能是 。（2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水（NaCl溶液）中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。该反应的化学方程式为 。保持投料比n(Ca):n(Al):n(Cl)和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如题14图2所示，当初始氯离子浓度高于5gL-1时，氯离子去除率下降的原因可能是 。15.(14分）化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体，其合成路线如下：（1)A中碳原子的杂化轨道类型为 。（2)BC的反应类型为 。（3)D的一种同分异构体
8、同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中含有1个手性碳原子；在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:1.（4)EF的转化需要化合物X,化合物X的结构简式 。（5)已知R(R表示烃基）。写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.(16分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1:如题16图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2,制得NaHSO
9、3溶液。步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95100下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。步骤3:将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。（1)A中多孔球泡的作用是 。（2)步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。写出制备NaHSO2HCHO2H2O反应的化学方程式： 。（3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如题16图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得ZnSO47H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中， （实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇）。（4)通过下列方法测定产品纯度：准确称
10、取2.000 g NaHSO2HCHO2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 molL-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL.测定过程中发生下列反应：NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO2S2O32-+I2=S4O62-+2I-计算NaHSO2HCHO2H2O样品的纯度（写出计算过程） .17.(16分）酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在。已知A
11、s2S3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。（1)工业上采用硫化法（通常用Na2S)去除废水中的砷。向酸性废水中加入Na2S,产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为 .沉淀后，若废水中c(S2-)=1.010-4molL-1,则c(As3+)= 。Ksp(As2S3)=4.010-38.为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS,与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是 .（2)用硫代硫酸钠（Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如题17图1所示，S2O32-经过“途径I”的除砷过程可描述为（图中“HS”为自由基，“”表示孤单电子）。其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和含H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题17图2所示，发现均不释放H2S,其原因是 .答案在下页
