《黑龙江高三月考模拟化学试测试卷及答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江高三月考模拟化学试测试卷及答案解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学哈尔滨市2016年高三第一次联合考试化学考试时间：分钟单选题简答题总分得分单选题（本大题共7小题，每小题分，共分。）1 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致雾霾天气的原因之一B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D. 化学药品着火，都要立即用水或泡沬灭火器灭火2设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol甲基中含有电子数为10/VAB. 6g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8/VaC. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，
2、转移电子的数目为0.6/VaD. 标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为/Va3 . 2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是（）A. 青蒿素的分子式为C15H20O5B. 1 mol青蒿素最多能和1 mol Bq发生加成反应C. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应4.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）A. 将0丄mol-L1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol丄，测得pH变小结论：稀释后CO3,
3、的水解程度减小B. 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀结论:原溶液中一定含有SO42-C. 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCIs饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温 度升高结论：F+的水解程度增大D. 向漠水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色结论：苯与Bp发生了加成反应5 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是 非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。 下列说法正确的是()A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在B. X、Z、W均可形成两种常见氧化物C. 元素X、Y、W的最高化合价均与
4、其族序数相等D. 离子半径:W Z Y6 氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为N02的工作原理示意图,下列说法正确的是()Ni()电极I休电解质P【电极A. Pt电极上发生的是氧化反应B. Pt电极的电极反应式为：02 + 2H2O + 4e- = 40H-C. 每转化1 mol NO ,消耗O2的体积为11.2 LD. 外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动7 用AG表示溶液的酸度，AG = lgc(H+)/c(OH-)o室温下实验室中用0.01 mol-L1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol-L1 ,滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是()BNaOH 溶漑 F
5、mlA. 力入 10.00 mL NaOH 溶液时 c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + c(OH jB. A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00 mLC. 若 B 点为 40.00 mL 此时溶液中 c(Na+) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH)D. 室温下，0.01 mol-L1醋酸溶液pH为3.5简答题(综合题)(本大题共6小题，每小题分，共分。)8 .研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。I 已知某些化学键的键能数据如下化学键 C=0 CO CH HH OH键能/kJmolJ745351 415 436462则 CO2(g)
6、 + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) LH =kJ-mok1II .将燃煤废气中的CO?转化为二甲讎的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(I)(1)该反应化学平衡常数表达式K=。(2 )已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时C02的转化率如图所*X r丿7(X)K)*r *CO,6040%20%投料比|水 该反应的0 (填”或V)。 若温度不变，减小反应投料比zXH2)/7(CO2) , K值将(填”增大、减小 或不变)。 700K投料比z7（H2）/7（CO2）二2时，达平衡时H2的转化率a =。（3 ）某温
7、度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是。A. 二氧化碳的浓度B. 容器中的压强C气体的密度D . CH3OCH3与H20的物质的量之比（4 ）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下, 平衡时CHQCHHg）的物质的量如下表所示:Pip.1. 2. 0 mol CO2 6. 0 mol 比0. 10 mol0. 04 mol0. 02 molII 1. 0 mol CO2 3. 0 mol HzX,y;ZIII. 1. 0 mol CHsOCHa 3.0 mol H20Z RQ
8、 （填v或二）； & 二； Q下z III中CH3OCH3的平衡转化率为。9 碳酸镇可用于电镀、陶瓷器着色等。镇矿渣中镇元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从臬矿渣出发制备碳酸臬的流程如下：加人Nag鮭硫ftgNMJia /fi裁沉铁Naf右机萊取剂浸取*含M U岀楸严波液1拢液2沉JS3般(飾71)加N斗CO?#SH沉操已知：常温下，溶度积常数CuS2.93 X 1O_S5CaF2MgF21.27 X 1O-56 L 46 X 1O_,:难溶物NiSZnS溶度积常数1.07 X 10_n7.42 x ion(1)浸取出NS时反应的离子方程
9、式有.NiS + CIO3- + H+ Ni2+ + S + Cl- + H2O (未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为。(2 )经实验检验，含N浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+，证明该溶液中无FH+可选用的试剂是现象为O(3 )加入NazCO?溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矶NaFe3(SO4)2(OH)6和一种无色气体。写出此反应的离子方程式:O(4) 加入NiS的作用是除去溶液中的C0,原理是NiS(s) + C0(aq) = CuS(s) +Ni2+(aq),过滤后，溶液中dNi巧=0.107 mol-L1对，溶液中残留为mol丄-(5 )加入NaF的作用是.(6 )
10、加入Na2CO3溶液沉谋，检验NR+是否沉淀完全的方法是.10 Cu(NH3)4S6H20是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g-mol某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物, 请回答问题：足荻减右灰浓硫酸品红溶液NaOH溶液(1 )连接装置在各装置中加入相应的药品和试剂。(2 )打开、Q ,闭合Ki、Ks ,加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写岀NaOH溶液中发生反应的离子方程式O(3 )打开Ki. Kb，闭合2、K4 ,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有 (填化学式)O(4 )CCI4的作用是o(5 )加
11、热过程中，还生成Cu、N2和H2Oo写岀Cu(NH3)4SO4H2O分解的化学方程式(6 )若实验中称取a g Cu(NH3)4SO4H2O ,收集到b mL N2 (已换算成标准状况),CU(NH3)4SO4-H2O的分解率表达式为。(7)量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平； 。若某同学按下图所示读数，则计算出的分解率 (填偏高偏低或无影响)。11 .【化学一选修2:化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。广粗盐二精盐氯碱工业 f飪卜广 Mg(OHL MgClMH?。直无水 MgC.母液L 口DS0)水溶液砧阳血
12、口 -NaBrBr,吸收液一 Br2海水中主要含有Na+、K Mg2 Ca2 Cl B厂、SOK、HCO3-等离子。已知:MgCl2-6H2O受热生成Mg(OH)CI和HCI气体等。回答下列问题：(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的o(2 )除去粗盐溶液中杂质(Mg2 SO42 Ca2+ ),加入药品的顺序可以为 NaOH溶液 BaCb溶液过滤后加盐酸 NazCCh溶液(3 )过程中由MgCl2-6H2O制得无水MgCb ,应如何操作。(4 )从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化 学方程式为；电
13、解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式O(5 )从第步到第步的目的是。采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2 ,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为。12.化学一选修3:物质结构与性质A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原 子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2 ; B、C、D同周期； E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子(G+ ) 的各层电子全充满。回答下列问题：(相关问题用元素符号表示)(1) 写出E的基态原子的电子排布式o(2 ) B与C可形成化合物
14、BC和BC2 , BC2属于(填极性、非极性)分子，1 mol BC含有tt键为mol。(3 )由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构,G(A2C)42+的结构可用示意图表示为(配位键用-标出)。(4 )测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是(5 )由元素A、B、F组成的原子个数比9:3:1的一种物质，分子中含三个相同的原子团, 其结构简式为分子中F原子的杂化方式为该物质遇水爆 炸,生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为。 (6)G与 氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为若晶体密度 为a g em 3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为pm (不必计算出数值，阿伏加德 罗常数的值用NA表示)。13 .化学一选修5:有机化学基础】芳香绘X ,相对分子质量为92。以X为初始原料合成E ,路线如下(部分产物和反应条件 已略去)。Ia mm
