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1、专题M画及腹腫删碱金属的性质，特别是钠及其化合物（险0、Na2O2 NaOH Na2CO：1 MHC0Q的性质是高考考 查的核心内容。通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学慕本概念、基本理 论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。一、钠1、物理性质银口色固体，导电性能良好，密度比水小.比煤油大，熔点低，常用小刀切割。2、化学性质cNa2S：c2h5o2Na?O NaO-O2酸盐酸2COzNaHCO3NaOHiJD 热盐C2H$ONa（1）与非金属反应4Na+O2=2Na2O,（现彖:光亮的表面变暗）2Na+0：丄注W2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色
2、固体）2Na+S=Na2S,（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚駄的水反应现象解释2Na+2H2O=2NaOH+H2 t（钠的密度比水小）熔化成闪亮的小球（钠的熔点低，钠与水反应是放热反应）小球迅速游动 （钠球在各个方向受到力的大小不同）嘶嘶声响（有气体产生，氢气泡破裂）红）一商加的酚駄试剂变红（反应产生了碱）熔融（3）与盐的熔融态反应TiCli + 4Na4NaCl+Ti（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐发生 复分解反应。如：Na投入到FeCls溶液中：现象浮在水面上，熔成闪光的小球，产生 红褐色沉淀。反应的方程式：2Na+2H2O=2NaO
3、H + H2 t : FeCl3+3NaOH= Fe（0H）31 +3NaCl3、钠的存在和用途钠在白然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCI的形式存在。钠可用来制取N&2（）2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一 种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。4、钠的制法工业上利用电解法，以N&C1为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。反应原理:电解熔融态2NaCl2Na+Cl21二、NazO和血2。2的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na20N82O2氧元素的化合价-2-1电子式门卜0打Nal *2Na |j
4、 O ： 0Na化学键类型只有离了键有离子键和非共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H20反应Na20+H20=2Na0H2Na202+2H20=4Na0H+02 t与C02反应NazO+2Na2（）2+2C（）2=2Na2C03+O2与酸反应Na20+2HCl=2NaCl+H202Na202+4HCl4NaCl +2H20+02 t与。2反应2Na2O+O2=2Na2O2Na202+02 rnJn，n 2NaO2 （超氧化物）用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物【典例1】【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2+SO2-Na
5、2SOi相比较，NaO的作用相同的是 （）A 2NaA + 2C0?-2N业C0：2Na2S0.3?知 a g 通式符合(C0)inHn(m=0, 1, 2,，n二0, 1, 2,)+ 6+ 2Na：O22H2 2H：O O2的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的N02固体，反应完毕，固体增重a g。3、N%2()2的强氧化性由于W2O2中氧元素是-1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为 氧的稳定价态是-2价，因此Na,02 +的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。(1) 过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦 秆、羽毛等。(
6、2) N32O2投入FeC12溶液中，可将Fe+氧化成F&+,同吋生成红褐色的Fe(OH)3沉淀， 反应过程川看不到白色沉淀。(3) Na心投入氢硫酸中，可将也S氧化成单质硫，溶液变浑浊。(4) Na心投入N/SO：,溶液中，可将S0广氧化成S0广。(5) NQ2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。(6) Na2O2与 SO2反应：Na202+S02a2S01o陆02与CO?和H2O(g)的反应中，曜02既作氧化剂乂作还原剂。1. 2014年高考北京卷笫7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A. KB NaC. FeD. Al【答
7、案】D【解析】解答本题应明确常见金属的性质，K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护后形成的氧化铁膜比较蔬松，起不到保护內层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物簿膜保护內長2. 将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表而迅速变暗一“出汗”一变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的盘氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成了碳酸钠粉末D. 该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，并没有电子的转移，不是氧化还原
8、反应, 选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。3. 【山东省潍坊市第一中学2015届高三1月期末考前模拟化学试题】某溶液含有沏八HC03、S0/、CO/、SO广五种阴离子。现向其中加入少量的血2。2固体后，溶液中离子浓度 增大的是（设溶液体积无变化）（）A. B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有强氧化性，则碳酸氢根 转化为碳酸根，亚硫酸根被氧化转化为硫酸根，所以溶液中离子浓度增大的是co产、so?-, 答案选D。考点：考查过氧化钠的性质4. 在相同条件下，总质量为2 g的C0和比的混合气体，在02中完全燃烧后全部通过足量的Na202
9、固体，则固体质量增加（）A. 2 gB. 1 gC. 18 gD.无法计算【答案】A【解析】2C0+0：竺竺2C0；、2C0：+2NaA=2阻COs+O：,将两化学反应方程式相加得：C0+NaA=NM0”即被了，相当于C0全部进入NaA固体中，即固体増加的质量就是00的质壘.同理：将2比+0半燮2比0、2比0+体増加的质壘就是比的质量.5.探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验:实验一:石棉网上 一团棉花A点理棉花燃烧导出COz 吹向火焰火焰熄灭导出CO2吹向棉花棉花剧 烈燃烧I石棉网上一团棉花B 实验二（其中包有适鼠浅黄色Na2a固体）（1）提出问题实验一的C02能灭火，实验二
