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1、高考化学解题技巧总结策略1化学基本概念的分析与判断策略2物质的量方面试题的求解技巧策略3元素周期律.周期表试题的分析技巧策略4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧策略5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧策略6碳族方面试题的解题方法与技巧策略7氮族方面试题的解题方法与技巧策略8氧族方面试题的解题方法与技巧策略9卤族方面试题的解题方法与技巧策略10金属方面试题的解题方法与技巧策略11镁铝方面试题的解题方法与技巧策略12铁方面试题的解题方法与技巧策略13方程式的巧析巧写技巧策略14无机结构的分析与判断技巧策略15常见仪器及实验装置的分析技巧高考化学解题技巧总结策略1化学基本概念的分析与判断金点子:化学
2、基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。女Q 何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及 金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。经典题：例题1 ： （ 2001年全国高考）下列过程中,不涉及化学变化的是（） A甘油加水作护肤剂B.用明矶净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知: 甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学
3、变化。明矶净化水，是利用了 AF 水解产生的A1（OII）：；胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加 香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹， 属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题2 : （ 1996年上海高考）下列电子式书写错误的是（）.（A）.O：C：O-2）：0田（D） Na+：O：O- Na 方法：从化合物（离子化合物、共价化合物）一1原子的电子式一-得失电子一T 化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总
4、数少于原子中的电子总数，故A选项 错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数,故B正确。C有一个负电荷， 为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此 得正确选项为Ao总结:电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电 子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题3 : （ 1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是（）A .空气B .石蜡C .氨水D .二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得De总结：值得注意的是：有机高分子化合物（如聚乙烯、
5、聚丙烯等）及有机同分异构体（如 二甲苯）混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物 的设问，既有共同之处，也有不同之处策略2物质的量方面试题的求解技巧2金点子：物质的量是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到 混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的 质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物 质的量的气体所占的体积不同。对于NO?方面的试题,还要考虑后续反应，即NO?与 隔的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考
6、虑反应进行的程度及过 量问题。经典题:例题1 : （ 2001年全国高考）在100mL 0. 10 mol-L1的AgNOs溶液中加入lOOmL 溶有2. 08g Ba8的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuS0r5H20的溶液，充分反 应。下列说法中正确的是（）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中，C1-的物质的最为0. 02 molD.在最终得到的溶液中，Cl产的物质的量浓度为0. 01 inol-L-1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。捷径：题中 n ( Ag ) =0. ILxO. lmol-
7、L-0. 01 mol , n ( Ba2 ) =2. 08g/208g-mol1 = 0. Olmol , n ( Cl ) = 0. 02 mol , n ( Cu2+) =0. Olmol , n ( SO/ ) = 0. 01 mol ,所以生 成 n ( AgCl ) =0. Olmol , n ( BaSO4) =0. 01molo 生成 AgCl、BaSOi两种白色沉淀,它们 物质的量相等。在生成的溶液中n ( C1- ) = 0. 02mol 0. Olmol = 0. Olmol , C中未 参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C ( C中)= 0
8、. 05niol-L-以此正确的是B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大， 但很有新意。例题2 : ( 2001年上海高考)设陆为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是()A. 标准状况下的22. 4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NaB. 18g水中含有的电子数为1 ONaC. 46g二氧化氮 46g四氧化二氮含有的原子数均为3NaD. 在1 L 2 mol-L-!的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4皿方法：根据题意对选项逐一化解。捷径:A.在标准状况下，辛烷是液体，22. 4L液态辛烷物质的量要比lmol大得多， 所以A选项错误。B. 18g水为lmo
9、l水，其中含有的电子数为10molo C.NO?和20“具有 相同的最简式，相同质量的NO和NOi必然含有相同数目的原子。46g期2即为lmol 池共含有3mol原子。D. n ( NO；- ) = 1Lx2 mol/Lx2 = 4 mole以此不正确的为A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所 处的状态，二要理清微粒间的联系。例题3 : ( 1997年全国高考)分别取等质量80C的甲、乙两种化合物的饱和溶 液,降温至20C后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、 乙溶解度的叙述中肯定正确的是()A20弋时，乙的溶解度比甲的大B . 80
10、弋时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径:溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质 量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大 小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故 选D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又 要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能 利用溶解度进行有关计算。策略3元素周期律.周期表试题的分析技巧金点子: 元素周期律、周期表部分的试题，主要
11、表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法 的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较； 四是周期表中元素的推断。此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、 比较分析法、分类归纳法、推理验证法等经典题:例题1 : （ 2001年全国高考）下列说法中错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B .元素周期表中从IIIB族到I IB族10个纵行的元素都是金属元素C除氮外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子
12、的得失， 当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na等。A选项 错。元素周期表中从II IB族到I IB族10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素 正确。氮的最外层为第一层，仅有2个电子，除氮外的稀有气体原子的最外层电子数 都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，1）选 项错。以此得答案为AD。总结:此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出 错。例题2 : （ 2001年上海高考）已知短周期元素的离子：A +、少、都具 有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）C离子CDBAD.单质的还原性ABDC方法：采用分类归纳法。捷径:首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。 阳离子为爪心、出十，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab ,离子半径AB ；阴 离子为、.D- z因具有相同的电子层结构，故原子序数,离子半径CD。再将 其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其 原子序数为abdc ,离子半径ABDt2min , M增加2mol , N消耗 4mol z且至哒t：1min , M、N的浓度
