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1、高考化学无机化工流程题复习策略与解题方法指导工艺流程题常以元素化合物知识作为依托，以反应原理、实验操作与设计（技术）为考查点，意在引 导中学化学关注化学的真实性和实用性。1. 题型结构：多以流程图的形式出现，从生产原料到产品的整个过程以简单的文字加框架和箭头形式 呈现。有些题目会有主产物和副产物。辅助原料原料或废弃物操作或反应I主产物副产物辅助原料I操作或反应II副产品目标产物一般的流程：原料（可能含预处理）一一分离提纯产品（或含有副产品）。如:（1）题中常有物质的加料、产生条件、物质的分离等说明。如：I预处理硫铁矿空气V焙烧II分离提纯30%盐酸V.酸溶过滤III产品FeCI3 6H2Oso
2、2（2）有吋还伴有一些“环状线”设计，意为“可循环利用”的物质等。总的形式为:原料无机矿物“主线主产品，分支副产品，回头为循环2. 解题思路（1）辨别出预处理、提纯分离、反应等阶段（2）分析出每步发生的反应及得到的主要产物与副产物(3) 通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的FI的(4) 答题要有模式和要点，注意提升表达能力例题1：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCOa MgSiOa. CaMg(C0a)2 A12O3和FezOs 等，回收其中镁的工艺流程如下：固体废料硫酸阿溶液过滤一滤液一滤渣INaOH溶液20()N.CI0沉淀物Fe (0H) 3Al (OH)3Mg
3、(OH) 2PH3.25.212.4濾液IIMg(OH)3 f- MgCI,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：(1) “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可釆取的措施有 (要求写出两条)。(2) 滤渣I的主要成分有o(3) 从滤渣II中可冋收利用的主要物质有。(4) Mg(C103)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaC103=Mg (C1O：J 2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：250/ 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO:02o简述可制备血(CIO的原因：o 按
4、中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(C103)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：o除去产品中该杂质的方法是：o【解析】四步分析280 300 320 340 360 380第一步：辨别出预处理、提纯分离、反应等阶段T/KII分离提纯NaOH溶液I预处理硫酸I固体废料硏磨f 浸出调pH滤液一至5.5 过滤I 调PH 滤液一至12.5滤渣I-滤液IIilijFLMg(OH)2-MgCl2核心反应滤渣II分离提纯NaOII洛液沉淀：MgCL2固体：H2SiO3 CaSO4尚体废料(MgCOs、MgSiO3CaMg(CO3)2、AI2O3、Fe2()3)A严、Fe叭过量的H*等沉淀Mg(OH)
5、2NaOHPH=5.5溶液：Mg2SO、Ca2沉淀：（OH）3、Fe（OH）3 等NaOHPI 1=5.5溶液：SO/二Pa2+、Na4等第二步：分析出每步发生的反应及得到的主要产物与副产物3. 常涉及的问题：原料预处理、反应条件的控制（温度、压力、催化剂、原料的配比、PH、溶剂）、 反应原理（化学反应速率与平衡、水解平衡、反应热、电化学）、绿色化学（物质循环利用、废物的处 理、原子利用率、能量充分利用）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）4. 规范答题（1）常用的化工词语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率 或使反应更充分灼烧（锻烧）
6、使固体在高温下分解或改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 等。浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性物质溶液，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇 溶等。浸出率固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程。水浸与谁接触反应或溶解蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈品体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度。（2）常见操作与答题角度常见操作答题角度加过量试剂使反应完全进行（或增大转化率、产率）加入氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加入其他 物质要考虑是否引入杂质（或影
7、响产物纯度）等分离提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸憎等常规操作在空气或其他气体要靠考虑02、出0、C02或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气防氧化、中进行反应或操作水解、潮解。判断沉淀是否洗净取最后洗涤液少量，检验其中是否还含有某种离子存在等。控制溶液的PH调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）； “酸作用还可以除去氧化物（膜）“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、一氧化硅、特定的氧化还原反应需要的酸性（或碱性条件）控制温度的目的（常 用水浴、冰浴）控制温度防止副反应发生；控制温度使化学平衡移动；控制化学反应的方向；控制温度以控制反应速率，使催化剂的活
8、性达到最好；控制温度以控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时会析出； 升温促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸腾挥发；加热煮沸：促进水解，聚沉后有利于过滤分离降温防止物质高温分解或挥发；降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质“冰水洗涤”能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中溶解损耗； 用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于 析出，减少损耗等。【重点点评】调节pH值除杂1.目的：控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：己知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉
9、淀沉淀完全Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)2& 39.8若要除去血汁溶液中含有的FJ+,应该怎样做？2. 要求：调节pH所需的物质一般应满足两点：能与F反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去C产溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH 值3. 问题： 除去含有Ci?溶液中F/,向溶液中加入CuO调节PH为XX的原因：?使溶液中F/离子形成Fe（OH）3沉淀除去，而防止Ci?沉淀。 亚硫酸钠与氯化铜反应制氯化亚铜，加入适量氢氧化钠并控制的pH值为X X的目的是什么？ 氯化铝制净水剂碱式氯化铝加
10、入碳酸钙控制的pH值为X X的目的是什么？【题型研究】例题1.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下:粗产品酸浸趁热过滤滤渣I滤液I酸性KMnO4A加入ZnO混合液!调 pH 至 5-5.4煮沸数分钟趁热过滤滤渣II滤液II加入Zn粉滤渣III滤液III晶体沉淀物Zn(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09. 73.26. 79.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（1 ） “酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有o酸浸”吋适当补充少量水的原因是
11、o（2 ）滤液I加入酸性所发生反应的离子方程式为o加入ZnO的原因是o（3 ）滤渣III的成份主要是o（4 ）从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。【针对性训练1】为了回收利用SO?,研究人员研制了利用低品位软镒矿浆（主要成分是MnO,）吸收高 温焙烧含硫废渣产生的SO?废气，制备硫酸镭晶体的生产流程，其流程示意图如下：废渣 空气已知：浸出液的pH 016、S32、Mn55）【针对性训练2】線电池电极材料由Ni（OHL、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后材.料对环境有危害，某兴趣小组对该电池材料进行资源回收研究，设计实验如下：盐酸废旧银电池 电极材料残渣
12、一 nJ J淀 O卩kpH沉 N1C调龈 I溶淀 A 沉Na2C2O4 溶液NaOH溶液*过滤过滤滤液V电給-沉淀inV亠氧化f洗涤Ni(OH)3已知： NiC12易溶于水，F不能氧化nF 实验温度吋的溶解度：NiCgNiCQ出0 Nice2也0 某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的PH如下表所示:Ksp开始沉淀时的PH完全沉淀时的PI IAl(OH)31.9X10233.44.2Fe(OH)33. 8X10382.52.9Ni(OH)21.6X10 小7.69.8冋答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的PH,依次析出的沉淀I和沉淀II (化学式)(2) 写出加入NaGO,溶液反应的化学方程式：(3) 写出电解滤液的阴极电极反应式： 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：(5) 如何检验Ni (OH) 3是否洗涤干净？ 例题2：难溶性杂卤石(K2SO4 MgSO.2CaSO4 2氏0)属于呆矿”,在水中存在如下平衡K2S04- MgSO4- 2CaS04- 2H20(s)宁二 2Ca2 + + 2K4+ Mg2+4-4S04-2H20Ca(OH)2裕液滤渲为能充分利用钾资源，用饱和Ca(0II)2溶液溶浸杂卤石制备
