《高一选择题复习专题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一选择题复习专题（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一选择题复习专题（下期）可能用到的相对原子质量为：H1 016 C 12S32 C135.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只冇一个选项符合题意） 1、下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A、随着核电荷数的递增，单质的导电性逐渐增强B、随着核电荷数的递增，元素的非余屈性逐渐增强C、随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱D、随着核电荷数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高2、质子数和中子数相同的原子A,英阳离子A叶核外共冇x个电子，则A的质量数为A、2（x一n）B、2（x+n） C 2x D、n+2
2、x3、原了电了层数相同的三种元素X、Y、乙 它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱 的顺序是HXOQHgYOpHsZOs下列判断不正确的是A、阴离子的半径：XYZ B、单质的氧化性XYZC、元素的非金属性XYZD、气态氢化物的稳定性XYZ4、aX fl I bY分别是冗索X和Y的一种同位素，已知ab,则元素X和元素Y的相对原子 质量大小关系为A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定5、A、B、C是周期农中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和c同主族，三种元素原 子最外层电予数的和为14,核内质子数和为28,则A、B、C三种元素分別是A、NPO B、Li Be MgC、CNP D、OSF6、
3、a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原 子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是A、abc B、bac C、cab D、cba7、下列事实能说明HC1是共价化合物的是A、HC1不易分解B、HC1水溶液呈酸性C、HC1溶于水可电离出H*和CT D、液态HC1不导电8、下列各微粒半径之比大于1的是A、Na+ / Na B、S2 / S C、S / Al D、F-/02-9、臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KHO3+H2O2KOH+I2+O2,下列结论中正确的是A、反应中氧化产物是12，还原产物是02B、此反应也可表明03具
4、有漂白性C、在反应中1 molO3得到2 mol电子D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量Z比为1： 110、已知由NaHS、MgSCU、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%,则混合物中 氧元素的质量分数为，A、 11.75a% B、10.75a% C、a%D、2a%可能用到的原子量：H 1 0 16 S-32 N-14 P-31 Mg-24 Na-23 Br-80 Ba-137第I卷（选择题，共75分）一选择题（每小题只有一个正确选项符合题意每小题选对得3分满分57分）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量成都市启动的“蓝天工程”得到了全市市民的支持。下列措施不利于“蓝
5、天工程”建设的是（）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO?污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，増加化石燃料的供应量2. 元索性质呈周期性变化的决定因索是（）A元索原子半径大小呈周期性变化B.元索的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素原子量依次递增3. 在目前的长式周期表中，同一主族的两种元索原子的核外屯子数的差值可能为（）A. 6 B. 12 C. 26D. 304. 共价化合物过氧化Cr（O2）2O中氧原子的成键方法与双氧水中的氧原子的成键方法有和似Z处，在每个过氧化钻分了中有两个过
6、氧键（一0 0 ）,请 据此推断下列关于Cr（O2）2O的描述正确的是（）A、氧元素的化合价全部1价B、氧元素的化合价4/5为T价，1/5为-2价C、过氧化銘稳定性强，受热不易分解 D、Cr元素的化合价为+ 10价5. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A. Mg2 SO广、MnO4 ClB. Al3 Fe2 Cl SO42-C K Na Cl HCO3_D. Na Ba2 N03 S042-6. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或者中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子 均可产生NMR现象（）A、元素周期表中V A族
7、所有元素的原子B. 27A1 . ,9F、弋C、元素周期表中全部过渡元素的原子D、0、31P. 119Sn7. 我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素 （H2NCONH2）和H2O2通过氢氧之间的作用力形成加合物H2NCONH2 H-A,使HO稳定下来，并在低温下得到了可供衍射实验的单晶体。下列有关过氧化氢的说法中 不正确的是（）A. 实验室可以在常温、MnO?催化作用下利用H2O2分解制备O2。B. 因为lie?有强氧化性，所以可作消毒剂和漂口剂。C. KMnOj溶液中滴入少量的H2O2, H2O2将被KMg氧化。I）.将II2O2溶液滴入含有酚瞅的NaOII溶
8、液中，溶液的红色迅速消失，是因为IIA 是二元弱酸，与NaOII发生了酸碱中和反应。8. 在下列反应中生产的二氧化硫是通过还原反应物中的含硫物质得到的（）A.工业上在空气中燃烧硫制备二氧化硫B.实验室用铜片与浓硫酸共热C. 工业上燃烧FcS?制备二氧化硫D.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应9. KC1固体中混有K2S、K2C03,为了除去杂质,选用如下操作:通入稍过量的Cl2；加适量BaCb溶解；过滤;蒸发结晶;加适量Ca（NO3）2正 确顺序是A. B. C.D.10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的 水化物均呈碱性，且碱性BA, C和D的气态氢化物的稳定
9、性CD； E是这五种 元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A. B A、 D、 C、 EB. E、C、D、B AC. A、 B C、 D、 ED. C、 D、 A、 B E11对以下事实解释（或推理）饋谤的是（）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，同时有刺激性气味物质SO?生成，说 明浓硫酸具有脱水性、强氧化性。B. 氢原子与卤素原子相似：得到一个电子可以达到稳定结构，同时显一1价。 该事实说明目前的元素周期表中将氢和卤素放在不同族有明显不足。C. 氧化铝可以溶解于强碱而氧化镁不溶，说明金属性铝强于镁。D. CuS0.+H2S=CuS I +H2S0,的进行，说明
10、CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸12. 近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它 对调节心血管功能具有重要作用。下列对硫化氢的叙述正确的是（）A. 口然界存在硫化氢，所以硫化氢分子很稳定，受热难于分解B. 硫化氢分了中所有原了的最外电了层都达到8电了稳定结构C. 硫化氢是有毒气体，当人体吸入太多硫化氢时会引起昏迷甚至死亡，因此制备硫化氢气体应在通风橱窗或密闭系统中进行。D. 硫化氢是强电解质，其电离方程式是也S二2H 4 S2-ABC13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图. 己知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2 倍；B、C元素的原了
11、序数Z和是A元素原了序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）A. 0、P、Cl B.B、Mg、Si C. Be、Na. Al D. C、Al、P14. 检验NazSOs是否被氧化所选用的试剂应为（）。A.氯化锁 B.氯水和氯化倾C.盐酸和氯化倾D.氯化倾和稀硫酸 15下列离了方程式中止确的是（）A. NaHSO,溶液与等物质的量的Ba（0H）2反应：B+20I+21广十 SO,2- = BaSO, I +2IL0B. Ca（HC03）2与过量 Ca（0II）2溶液:Ca2+HC03_+20ir = CaCO3 I + C032_+2IL0C. Na2S03溶液中通入少量 SO2： SO广 +
12、 S02+ H20 = 2HS03_D. CILCOOH 溶液与 NaOII 溶液反应:1广+ 011- = II2016. 某主族元素R的最高止价与最低负化合价的代数和为2,由此可以判断（）A. R 一定是第四周期元素B. R 一定是IVA族元素C. R最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. R气态氢化物化学式为RIL17. K列叙述止确的是（）标准状况下，lmolSO?和lmolS0:i的体积相同；S0?通入BaCl?溶液中不会 有沉淀生成；SO?有漂口性，而湿润的氯气也有漂口性，因此将SO?和CL以等 物质的量混合后漂口作用更强；SO?溶液既有氧化性又有还原性；SO?通入 Ba（0H）2
13、溶液小有口色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解A. B.C.D.18. 大气中的臭氧层可以减少紫外线对地球生物的照射，在闪电时空气中有大量臭氧生成。下列对臭氧说法中正确的是（）A. 03和a互为同位素B.有强氧化性可以做脱色剂C. 等体积03和Q含有相同质了数 D. 03与a的相互转化是物理变化19下列叙述正确的是（）A. 分了是由一定数目的原了组成的，原了Z间的相互作用叫化学键B. 在离了化合物CqCL中既有离了键又有C1-C1共价键c.非金属元素Z间构成的化合物都不可能是离子化合物D. 离了化合物中一定含有离了键以下数据可供解题时参考：相对原了质量H1 016 Na23 S32
14、Bal37 C12 Si28 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药， 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）A. B.C.D.2. 下列结论正确的是（）微粒半径：S2 CISF氢化物的稳立性：HF HC1 H2S H2Te 离子的还 CuO-Cu(OH)2D.(A.碳B.氧C.硅D.硫本试题可能用到的相対原子质最:H： 10： 16 K： 39 F： 19Zn： 65 C： 12 N：原性：S2ClBrr 氧化性：Cl2 SSeTe酸性：H2SO4 HC1CU非金属性：FClSScA.B.C.D.全部3.下列各组微粒貝有相同质子数和电子数的是( )A. H3O+x NH4 Na HFB. OH F O2 NeC. CH4、NH3、出0、HFDf、 Mg*、A1k4.下列说法正确的是( )A. H与D, 16O与“O互为同位素：出0、D216O H218O. D2“O互为同素异形体；B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C. HI的相对分子质量大于H
