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1、专题一第二单元微粒之间的相互作用力第三课时分子间作用力一、学习目标：1、使100%的学生掌握分了间作用力的概念2、使80%的学生用分子间作用力解释常见事实重点难点:重点：用分子间作用力解释常见事实 难点：用分了间作用力解释常见事实 三、自主学习分子间作用力与氢键1分了间作用力（1 ）概念：.O（2）对物质 分子间作用力影响由分子构成的物质的高低和大小。 对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而,熔沸点也随之O2氢键：存在于某些氢化物（NH：,、HO HF） Z间较强的作用力。问题探究1：在通常情况下，将水加热到100C时，水便会沸腾，而要使水分解 成氢气和氧气，却需要将水加热至10
2、00C这样的高温，才会有水部分分解。由 分子构成的物质在发生三态变化吋，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的 变化？ 思考探究分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH,、也0、HF的 熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？【典型例题】例1.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（）A. 液漠和苯分别受热为气体B.干冰和氯化镀分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中例2.下图小每条折线表示周期表IVAVHA小某一族元素氢化物的沸点变化，每 个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）!1!当堂检测1干冰气化时，下列各项中发生变化
3、的是（）A. 分了间化学键B.分了间距离C.分了构型 D.分了间作用力2.实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）A.二氧化硅和干冰的熔化B.液渙和液汞的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化3关于氢键，下列说法止确的是（）A.每个水分了内含有两个氢键。B冰.水和水蒸气中都存在氢键.C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. tLO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致.4. 氢键可以表示为A-H. B,其产生的条件是A的电负性大，它强烈的吸引 氢的电子云（或者说增强H的酸性），受体E.具有能与酸性氢原子强烈的相互作 用的高电子云密度区（如孤对电子）.（1）分了间形成的氢键会
4、使化合物的熔沸点,分了内形成氢键会使化合物的熔沸点（2）在极性溶剂小，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度（填”增大”或”减小”）;溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂这溶质的溶解度将 （填”增大”或”减小”），在非极性溶剂中溶质的溶解度将 （填”增大”或”减小”）5. 下列物质中，不存在化学键的是（）A.氛气B.氢气C.氧气D.氨气6. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.浪蒸气被木炭吸附 C. NaCl溶于水D. IIC1气体溶于水7下列物质在变化过程中，只需克服分了间作用力的是（）C.氯化钱受热，固体消失）C.雪D.天然气D.冰熔化A.食盐溶解B.干冰升华8. 下列物质中，
5、不存在氢键的是（A.冰B.水.9. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（）A.干冰B.氯化钠 C.氢氧化钠D.碘五、课后作业、选择题1. 下列说法成立的是（）A.只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物BHF是一种稳定的化合物，这是由于HF分了Z间存在较强的分了间作用力C. 离子化合物中不可能存在共价键D. 共价化合物中一定没有离子键2. 下列变化不需要破坏化学键的是（）A.干冰气化B. IIC1溶于水 CNaCl溶于水 D.碘升华3. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列 物质中，只含冇上述一
6、种作用方式的是（）A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠D.碘4. 下列各项中表达正确的是（）A. Cl的结构示意图:B. CO2的分子模型示意图:C. HC10的结构式为：H0C1D. N的结构式：N=N：5. 下列有关电了式错误的是（A. IBr 电子式：:I ：Br： )B. H2S 的电子式:H+ : S：2H C. MgO的电子式:Mg2+：O：12.已知五种元索的原子序数大小顺序为CABDE, A. C同周期，B、C同主 族。A与B形成离子化合物人用中所有离子的电子数相同，其电子总数为30； D和E可形成4核10个电了的分了。试回答下列问题： 写出五种元素的元素符：ABCDE (5)
7、写出A与G反应的化学方程式c(6) K与E反应时产生的现象有该反应的化学方程式为- D.氯化钱电子式：NH； ：ci：r6. 短周期元素A和元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）原子半径：AB 原子最外层电子数：BA元索所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A. 氏 C. D.7. 下列物质的品体中，既含离子键，又含共价键的是（）A. NaOH B. Na202 C. CaCl2D.也0?下列有关叙述止确的是（A. X、Y不可能位于同一主族c. X与Y可能形成共价化合物XY9.下列反应过程中，同时有离子键、A. NH4
8、C1NH3 f +HC1 fB. X、Y定位于同一周期D. X与Y可能形成离了化合物XY 共价键的断裂和形成的反应是（）B. Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH8.短周期元索X、Y的原子序数相差2, A、B、E形成的化合物;D与E形成的化合物C. 2NaOH+C 12二NaC 1+NaC 10+H20D. 2Na202+2C02=2Na2C03+0210. A、B两元索形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子,而一个B原了要得到2个A原了的电了。下列有关说法止确的是（）A.它们形成的离子化合物化学式为A出B.原子序数：A 定大于BC. A和B形成的离子电子层
9、结构一定相同D. A定是金屈，B定是非金屈 二、填空题11. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知: X可分别于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别于Y、W形成Z2Y. Z2Y2、ZW等离子化合物请冋答：（1）Z2Y的化学式是（2）ZM中含有的化学键为, Z2Y2与心丫反应的化学方程式是（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解， 该反应的离子方程式是D、C、E形成的离了化合物o13. 已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位
10、置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。(1) 写出元素符号：X: Y: Z: Wo(2) X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E, E的电子式为(3)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺 序)，该化合物的化学式为,它含有的化学键类型有,写出它分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:、O14. A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属; 元索D是地壳中含量最多的金属元索；D元索和E元素在周期表中相邻。G H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，II是黑色固体 以上物质相互间的转化关系如下图所示：J+F |请回答下列问题：周期族。(1) 元素A在元素周期表小的位置为(2) 写岀K的电子式(3) 写!l| H 和 D 反应的化学方程式(4 ) D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式（2）写出下列物质的电子式D元素形成的单质E与B形成的化合物
