《2022届湖北省部分重点中学高三下学期4月联考化学试卷及答案（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖北省部分重点中学高三下学期4月联考化学试卷及答案（解析版）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省部分重点中学2022届高三4月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 F19 P31 C135.5 Ca40 Co59一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商使用成本降低至少30%-40%，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车。下列说法不正确的是A. 激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关B. 超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理C. 硅光芯片的主要材料硅和磷化铟(
2、化学式：InP)均具有半导体的特性D. 开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路不可行【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A激光的产生与原子核外电子由高能级跃迁到低能级，释放出能量有关，A正确；B超快激光光谱技术可捕捉原子的运动，用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理，B正确；C芯片的制造需要使用半导体材料，硅光芯片的主要材料硅和磷化铟(化学式：InP)均具有半导体的特性，C正确；D碳和硅均属于A族元素，开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路具有一定可行性，D错误；故选D。2. 劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是A. 农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施
3、用量又增产增收B. 科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C. 生产工人经过一系列工序将农作物秸杆转变成乙醇D. 防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A大豆的根瘤菌可以实现自然固氮，过程中氮元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B铝硅酸盐制作的分子筛，过程中元素化合价没有改变，B符合题意；C农作物秸杆转变成乙醇的过程中碳元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D“84”消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中氯元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。3. 下列化学用语正确的是A. 氢氧化铝
4、电离：Al(OH)3=Al3+3OH-B. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C. Na和Cl形成NaCl的过程：D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A氢氧化铝为沉淀，在水溶液中不会完全电离，A正确；B方程式电荷不守恒，反应应该为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B错误；CNa和Cl形成NaCl的过程中钠原子失去1个电子形成钠离子、氯原子得到1个电子形成氯离子，两者形成氯化钠， ，C正确；D碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，钙离子不足、碳酸氢根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，反
5、应为2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+CO+H2O，D错误；故选C。4. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A. 物质A是C2H4B. 属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种C. 物质C与乙醇也可以发生缩聚反应D. 合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A由流程分析可知，M的单体B为CH2=CHOCH3，A和甲醇加成生成B，则A为乙炔，化学式为C2H2，A错误；B同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有
6、CH2=C(CH3)OCH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=CHOCHCH3，共4种，B正确； C乙醇分子中只有1个羟基，不能和C发生缩聚反应，C错误；DC脱水的过程中生成水，部分氢氧原子没有被利用，故不是理想的原子经济性反应，D错误；故选B。5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C. pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD. 水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO【5题答案】【答案】D【解析】【详
7、解】A麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；B铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；CpH=0的溶液为强酸性，S2O会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；D水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D正确；故选D。6. 实验原理与装置能达到实验目的的是A. 利用装置甲可以提纯含(NH4)2SO4杂质的粗碘B. 利用装置乙验证铁钉发生析氢腐蚀C. 利用装置丙可以获得FeSO47H2O晶体D. 利用装置丁制备NaHCO3晶体【6题答案】【答案】A【解析】
8、【详解】A硫酸铵受热分解产生二氧化硫、氮气、水、氨气，碘在酒精灯加热下升华为碘蒸气，碘蒸气遇装有冷水的烧瓶底部凝华成碘，能提纯粗碘，A正确；B析氢腐蚀需要酸性的条件，铁钉在浸过食盐水后遇氧气可发生吸氧腐蚀，左侧试管中消耗一部分氧气，右侧试管中的水会上升，B错误；CFeSO4中的Fe2+易被氧化为Fe3+，因此需隔绝空气蒸干，C错误；D氨气极易溶于水，制备NaHCO3时，先将过量NH3通入饱和食盐水使溶液显碱性，再通入过量CO2，才能析出NaHCO3，D错误；故选A。7. 现代工业中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图
9、所示：已知：浸出液中含Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、，且存在M(NH3)42+M2+4NH3(M为Cu或Zn)；“氧化除杂”的目的是将转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是A. “溶浸”过程中发生反应：ZnO+4NH3H2O+2H+=Zn(NH3)42+5H2OB. 空间结构为正八面体形C. “滤渣3”的主要成分为Pb、ZnD. “电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用【7题答案】【答案】D【解析】【分析】用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的流程为：氧化锌烟灰用NH3H2O和NH4Cl溶
10、浸，浸出液含Zn(NH3)42+、Cu(NH3) 42+、，其中ZnO的反应为ZnO+2NH3H2O+2=Zn(NH3)42+3H2O，Pb不反应，过滤得到滤渣1为Pb；将浸出液用H2O2氧化除去，反应为2+ 2H2O2+6NH3H2O=As2O5(胶体)+10Cl- +6+5H2O，经吸附聚沉除去As2O5 (滤渣2)后，再加入锌粉还原，可除去Cu和过量的Zn (滤渣3)，滤液中主要含有Zn(NH3)42+，电解后阴极发生反应Zn(NH3)42+2e-=Zn+4NH3，得到高纯锌。【详解】A根据上述分析可知：用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化锌烟灰时，ZnO发生反应：ZnO+2NH3H2O+
11、2=Zn(NH3)42+3H2O，选项A错误；B为sp3d杂化，空间构型为三角双锥，选项B错误；C根据上述分析可知“滤渣3”的主要成分为Cu及过量的Zn，选项C错误；D “电解残留液”中含有Zn(NH3)42+，可返回“溶浸”过程进行循环利用，节约资源，降低生产成本，选项D正确；答案选D。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB. 14gC2H4、C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NAC. HClO中含有OCl键数目为NAD. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA【8题答案】【答案】
12、B【解析】【详解】A标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；BC2H4、C3H6分子中所含有共用电子对数目分别为6、9，平均1个碳原子对应3对共用电子对；14gC2H4、C3H6的最简式为CH2，14g CH2的物质的量为1mol，故所含有共用电子对数目为3NA，B正确；C没有具体的物质的量，不能判断HClO中OCl键数目的多少，C错误；D二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；答案选B。9. 马里奥莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理(如图所示)。下
13、列说法错误是A. CFCl3沸点比CCl4低B. 过程III中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C. 整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D. 整个过程中，反应体系需要从环境中吸收能量【9题答案】【答案】C【解析】【分析】由图式可知，过程为：CFCl3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl；【详解】A CFCl3、CCl4两者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则CFCl3沸点比CCl4低 ，A正确；B过程为：CFCl3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl，故过程中的O原子
14、可能来自大气中O2或O3的解离，B正确；C过程为：CFCl3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl，可知CFCl3作为反应物被消耗，CFCl3不是催化剂，C错误；D由图可知，紫外线辐射提供破坏了C-Cl断键需要吸收能量， D正确； 故选C。10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中前者无明显现象，后者铝片发生溶解Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜B分别将5.6gCaO和94.4g水加入烧杯中，搅拌使其充分溶解，静置冷却烧杯底部有白色固体所得
15、溶液溶质质量分数为7.4%C向NaCl溶液中加入过量AgNO3后再加入少量NaI溶液白色沉淀中出现少量淡黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在Cu2+A. AB. BC. CD. D【10题答案】【答案】A【解析】【详解】ACuSO4溶液和CuCl2溶液中阴离子不同，由实验现象可知，氯离子可以加速破坏铝面的氧化膜，A正确；B氧化钙和水反应生成氢氧化钙是一种微溶于水的物质，不能得到质量分数为7.4%的溶液，B错误；C过量AgNO3也会和碘离子生成黄色的碘化银沉淀，影响实验结果，C错误；D浓硫酸溶于水放出大量的热，铜与浓硫酸反应后的溶液应该沿器壁慢慢注入水中观察现象，D错误；故选A。11. 一种由四种短周期主族元素组成
