《浙江省2021_2022学年高二化学下学期3月联考试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2021_2022学年高二化学下学期3月联考试题含答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省2021-2022学年高二化学下学期3月联考试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56第卷选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D. NaF2. 下列物
2、质属于非电解质的是A. KIB. C. D. 3. 用18.4mol/L硫酸配制100mL 1.00mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是A. B. C. D. 4. 下列物质对应的化学式不正确的是A. 熟石膏：B. 金刚砂：SiCC. 氯仿：D. 黄铜矿：5. 下列表示不正确的是A. 乙烯的结构简式CH2=CH2B. 基态氧原子的轨道表示式是：C. KOH的电子式D. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p66. 下列说法不正确的是A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B. 和纳米碳管互为同素异形体C. 用核磁共振氢谱无法区分和D. 和互为同位素7. 下列说法不正确的是A.
3、 工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉B. 油脂是热值最高的营养物质C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件8. 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油C. 相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D. 核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构10. 下列对反应类型的判断不正确的是A. 氧化反应B. + +HBr 加成反应C. +HNO3(浓) +
4、H2O 取代反应D. +3H2还原反应11. 下列叙述中正确的是A. 在同一原子中，2p、3p、4p能级的电子轨道数依次增多B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C. 非金属元素都位于元素周期表的P区D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关12. 下列对有机物结构的叙述中正确的是A. 邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的B. 硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团C. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼13. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 1L1mo
5、l/L的溶液中含有小于B. 1mol甲基正离子()的质子数为C. 中未成对电子数为D. 1molHCN中含键的数目为14. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层15. 下列叙述中正确的是A. 的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于B. 甲烷分子中心原子采取杂化，键角107C. 是非极性分子，空间构型为直线形D. 氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“”表示)结合形成分子。根
6、据氨水的性质可推知的结构式为16. 已知：25，(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确是A. 由于此过程，故定比HA能量更低，更稳定B. 相同情况下，相对于，的水解能力更强C. 纯HA加水稀释过程中，先增大后减小D. 该过程一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素17. 下列实验对应的化学方程式不正确的是A. 乙炔水化法制备乙醛：B. 将少量通入NaClO溶液：C. 甲苯与氯气在光照条件下反应：D. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：18. CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. 在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生
7、成B. 第二步反应活化能较大C. 两步反应均为放热反应D. 和均为反应的催化剂19. 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是A. 单质X可以在气体中燃烧B. 元素的第一电离能：NMYXC. 元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子D. Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子20. 标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是A. B. C. D. 21. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的
8、关系如图所示。下列说法正确的是A. 时改变的条件可能为降低压强B. ，物质的量为0.25molC. 时，的分解速率大于其生成速率D. a表示物质的量分数的变化情况22. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应B. 该分子中所有的原子可能共面C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化D. 1mol该物质最多与发生加成反应23. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是A. 盐桥中向Y极移动，向X极移动B. X极附近溶液pH
9、减少，Y极附近溶液pH增大C. 在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子D. 电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)24. 25时，将0.10molL1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是A. 随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg逐渐减小B. P点存在：c(A)c(K+)=(106108)molL1C. pH=12时，c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL25. 下列与有机实验有关的说法正确
10、的是A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B. 制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成第卷非选择题(共50分)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）写出乙苯的结构简式_。（2）用系统方法命名_。（3）四种晶体的熔点数据如下表：物质熔点/-183-90-1271000、三者和熔点相差较大，原因是_。27. 烃的相对分子质量为28
11、，B是一种高分子化合物。由和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：请回答：（1）E中含氧能团的名称是_。C+EF的反应类型是_反应。（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。A. 等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B. 用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和FC. 物质D含有顺反异构体D. 丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色28. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8
12、g，浓碱溶液质量增加4.4g。（1）求该有机物的实验式为_。（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_；（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_。29. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的价电子排布式为_，基态砷原子核外有_个未成对电子。（2）实验中常用检验，中的配位数为_，其中碳原子的杂化轨道类型为_杂化。中含有键的数目为_。（3）铁和氨在640可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_。（4）阿伏加德罗常数的值为，
13、X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_(写出表达式即可)。30. 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：.回答下列问题：（1）_。（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、假设只发生上述、反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_mol，反应的平衡常数为_。（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：压强、中最大的是_。压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_。（4）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：图中左侧电极的电极反
14、应式为：_。31. 苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下： (苯甲酸钾)； (苯甲酸)已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度溶解性沸点()甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160-易溶于水-苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4)，0.27g(18)，2.2g(75)。实验步骤：i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。请回答下列有关问题：（1）装置B的名称是_。（2）判断反应已完成的现象是_。（3）
