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1、 化学试题相对原子质量：H1 C12 O16第卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是A. 夯筑土屋B. 结绳记事C. 磨制石器D. 烧制彩陶【答案】D【解析】【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。故选D。2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病
2、毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是A. 过氧化氢（H2O2）B. 乙醇（C2H6O）C. 三氯甲烷（CHCl3）D. 过氧乙酸（C2H4O3）【答案】A【解析】【详解】A、过氧化氢中不含有碳元素，属于无机化合物，符合题意；B、乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；C、三氯甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意；D、过氧乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。3.在制取氢气（）的实验中，下列操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气【答案】A【解析】【详解】实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，采用固液不加热型发生装置
3、，氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，则有：A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意；B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，B选项操作不正确，不符合题意；C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上，使试剂瓶的标签向着手心， 图中瓶盖没有倒放，标签没有向着手心，有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀
4、标签，C选项操作不正确，不符合题意；D、氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，D选项操作不正确，不符合题意。故选A。4.下列食物中，蛋白质含量最高的是A. 米饭B. 瘦肉C. 青菜D. 玉米油【答案】B【解析】【详解】A、米饭富含糖类，不符合题意；B、瘦肉富含蛋白质，符合题意；C、青菜富含维生素，不符合题意；D、玉米油富含油脂，不符合题意。故选B5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A. 单质B. 元素C. 金属D. 维生素【答案】B【解析】【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，
5、不是单质、金属和维生素。故选B。6.下列物质的性质与其用途不匹配的是A. 石墨质软用作电池的电极材料B. 不锈钢耐腐蚀制造医疗器械C. 熟石灰显碱性用来改良酸性土壤D. 干冰易升华用于人工降雨【答案】A【解析】【详解】A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进
6、剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动C 液氧变成气态氧时，放出热量D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合【答案】D【解析】【详解】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确； B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各
7、原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。8.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A. 20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB. 40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、根据表格提供的数据，20时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在
8、一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40时KNO3的溶解度是63.9g，则40时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。9.下列实验操作能
9、达到实验目的的是实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和
10、异味，符合题意；C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐，所给方法中缺少过滤步骤，不符合题意；D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。故选B。10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是A. 0300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B. 0-100s内，反应、生成CO2的速率均先慢后快C. 反应中，0100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amLD. 实验室可
11、以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应、生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；C、如图所示反应中，0100s内产生的CO2体积为2.8amL，
12、100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。第卷本卷共8题，共70分11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1）如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量
13、为_。如图为氧原子结构示意图，x的数值为_。在化学变化中，氧原子容易_（填“得到”或“失去”）电子。（2）某化学反应的微观示意图如下：所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为处的微粒是（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：原子是不可分割的实心球体；物质都是由原子构成的；同种元素的所有原子的质量完全相同。现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：_【答案】 (1). 28.09 (2). 8 (3). 得到 (4). 1:4:1 (5). H2O (6). 原子由原子核与核外电子构成（或“物质也可以由分子或离子构成”“同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）【解
14、析】【详解】（1）根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。（2）根据该化学反应的微观示意图如下：该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1
15、C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。处的微粒是H2O。（3）原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。12.燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是_（填标号）。A 卧薪尝胆 B釜底抽薪C 火上浇油 D 煽风点火（2）古籍天工开物就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸
