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1、必修一知识体系检测（A）可能用到的相对原子质量：H: 10: 16C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.51. 下列物质中，不属于合金的是（）A. 破铝B.水银C.黄铜D.钢铁2. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A. 硫酸B.烧碱 C.盐酸 D.氢氟酸3. 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸蒸饰水墨水，能观察到有丁达尔 现彖的是（）A. B.C.D.4. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等冇规律地摆放。现冇部分约品按某种规律的摆 放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质的实验时，某同学取用BaC
2、b溶液后，应把它放1川 的位置是（）5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 口来水中通入少量Cb进行消毒杀菌B用SO?漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头6. 下列说法或做法正确的是（）A CO?通入町溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7ABCD8. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后冇了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设 计的一组是：（）A. S
3、O?和NaOH溶液B. CO?和NaOH溶液C. 02和水DCl?和NaOH溶液9. 纯碱和小苏打都是白色晶休，在日常生活中都可以找到。若耍在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残附物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有口色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样晶，分别加入等体积的口醋，观察反应的剧烈程度10. 钠与水反应的现彖和钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小D.钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20
4、分） 11. 用Na表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. lmolN2所含有的原子数为必B. 标准状况下，22.4 L水中含冇的水分了数为必C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原了数为必D. 24gO2分了和24 g 03分了所含的氧原了数R相等12. 下列离了方程式的站写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+3H2TB. NaHCOg 溶液与 NaOH 溶液反应：OH + HCO3_ = CO32- + H20C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH +H2 tD. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+4NH3H2O =A1O2 + 4
5、NH/+ 2H2O13 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应 该是（）A. Al3 NO3一、K SO42-B. Ca2 H CO3仁 A102C. 0H SO产、NH4 Al3+D. Fe3+ Mg2 N03 CP14. 某盐的混合物中含有 0.2 mol / L Na 0.4 mol / L Mg*、0.4 mol / L Cf,则 SO产为（）。A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L15. 用0mol/L的NazSO3溶液30 mL,恰好将2X 10_3mol XO4一
6、还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A. +4B. +3C. +2D. +1（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是17. （13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等对治疗胃酸过多，硫酸亚铁町补铁、防治贫血。试凹答卜-列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：（2）（5分）现何一瓶胃倍平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实 验步骤和实验现象）：将药片碾碎，则说明其主耍 成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的F/+氧化成Fe”，写出相关的离了反应方程式：
7、0检验Fe常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。18. （16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温卜-A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ； B： ； F： ； G： o（2）写岀下列变化的反应方程式：AD: ;GE： o（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C,常采用法来收集。四.（本题包括1小题，共15分）19. （15分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度:1.84g/cm3
8、质量分数：98%的部分内容。1 -硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？ 请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（1）浓硫酸口J以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）II 现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；约匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）经计算，配制lOOmLlmol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保阳一位小数），量取浓硫酸
9、时应选用 （选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；附加题1. （3分）在FeCh和CuCb混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离了不可能是（）A.仅有 Fe2+B.有 Cu2+、F0 和 Fe3+C.仅有 Cu2+ 和 Fc2+D.仅有 Fc3+ 和 Fc2+2. （3分）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现彖发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A. Fe2（S04）3B. NaCOsC. KNO3D. FeSO.,3. （3分）取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的
10、氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A. 0.045molL_1B lmoll/】C. 0.029molL_1D.不能确定4. （3分）盛有NO和NO?的混合气体的最筒倒立在盛侑水的水槽中，过一段时间后，量 筒内的气体体积减小为原來的一半。则原混合气体小NO和NO2的体积比是（）A. 3 ： 1B. 1 ： 3C. 2 ： 1D. 1 ： 25. （3分）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：6. （5分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KM11O4+I6 HC1 = 2 KC1 + 2 MnCb + 5 C12T + 8 H2O此
11、反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不髙。用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HC1 = 2 KC1 + 2 MnCb + 5 Cl2t + 8 H2O（2）该反应中，氧化剂是,还原剂是o 当电子转移的数冃为6.02x10芻个时生成的氯气的物质的量为 mol试题参考答案一、二选择题答案：（110每题3分，1115每题4分，共50分）16. （6 分） 2C12 + 2Ca（OH）2 = CaCl2+Ca（CIO）2 +2 H2O （2 分）；Ca（CIO）2 （2 分）；1：1（2 分）题号12345678910答案BDCCBADCDC题号1112131
12、415答案DBACA17. （13 分）（1） HCO3 +H=CO2 ?+ H2O （2 分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出 现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明具主要成分为氢氧化铝。（5分，答案合理均给分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe开+2C（2分,合理答案均给分）；KSCN （2分）；溶液变为血红色（2分）18. （每空 2 分，共 16 分）（1） X： NH4HCO3或（NH4）2CO3； B： H2O； F： NO2； G： HNO3。（2）AD： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GtE： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O（3）钗盐和碱【或NHQ和Ca（OH）2；向下排空气法19. （15 分）1.（每空 2 分）B ； C ； ADII （每空2分） ；100mL容量瓶 玻璃棒（2） 5.4 （3 分），（2 分）附加题答案：（共2（）分。15每小题3分，第6题5分）1. D 2 C 3. A 4. B5. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6.（1）（2 分）10 e-2K 爲需+（3）（1 分）0.5（单、双线桥皆町）（每空1分）KMnO4 : HC1
