《2019-2020年中考化学一轮复习教案-应用广泛的酸、碱、盐(I)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年中考化学一轮复习教案-应用广泛的酸、碱、盐(I)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年中考化学一轮复习教案 应用广泛的酸、碱、盐(I)【课时目标】1知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。2了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质，会通过实验探究酸的化学性质，认识常见的酸在生活、生产中的用途。3认识强酸的腐蚀性，了解稀释浓硫酸的正确操作方法。4了解浓硫酸具有的特性（吸水性、脱水性和强氧化性），了解硝酸的强氧化性。5了解酸溶液具有许多共同性质的原因，能归纳酸的通性。【自主复习】1浓盐酸为_色_体，有_气味，有强_性（工业品浓盐酸略带黄色）；浓硫酸是一种_色、_气味、黏稠的_状_体。盛有浓盐酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质
2、质量分数_；盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_，溶质质量分数_。2打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，现象：_，原因：_。3浓硫酸可作干燥剂的原因是_。如何稀释浓硫酸？_。4硝酸和硝酸银溶液都必须保存在棕色瓶中，原因是_。5盐酸、硫酸和硝酸等强酸的腐蚀性属于_性质，浓硫酸的吸水性属于_性质，浓硫酸的脱水性属于_性质，浓硫酸和硝酸的强氧化性属于_性质。6从Ca、Mg、O、H、S、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式。 (1)一种非金属单质：_。 (2)一种金属氧化物：_。 (3)一种难溶性的碱：_。 (4)一种可溶性的盐：_。 (5)一种挥发性的酸：_。 (6)一种有毒的
3、气体：_。7填写下表（对比盐酸和稀硫酸的化学性质，能用化学方程式的用化学方程式表示）。8酸溶液具有许多共同性质的原因是_。9酸的通性： (1)能与酸碱指示剂发生反应，如硝酸溶液、醋酸溶液等酸溶液都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成_色，都_（填“能”或“不能”）使无色酚酞试液变色。 (2)活泼金属酸_（通常）（酸不包括浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，它们与金属起反应时一般生成水，而不生成氢气）。 (3)金属氧化物酸_ (4)碱酸_ (5)盐酸_（通常）说明：用强酸可以制取弱酸，用不挥发性酸可以制取挥发性酸，用溶解度大的酸可以制取溶解度小的酸。10盐酸的主要用途有_，硫酸的主要用途有
4、_。说明：(1)铁与盐酸、稀硫酸、醋酸等反应时生成亚铁盐，与浓硫酸和硝酸反应生成铁盐；(2)浓硫酸或硝酸与金属发生反应时一般生成水而不生成氢气；(3)CuO溶于盐酸得到绿色溶液（或蓝绿色溶液），溶于硫酸或硝酸得到蓝色溶液；(4)氧化铁溶于酸可得到黄色溶液；(5)CaCO3与H2SO4的反应因生成微溶的CaSO4，反应难以继续进行。【例题设计】例1 (2014大庆)“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ( ) 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应； 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H
5、2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2； 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻。 A B C D全部例2 (2014大庆)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： (1)稀硫酸中阳离子的符号是_。 (2)反应中石蕊试液变为_色。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)图中只生成盐和水的反应有_（填序号）。 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。例3（2014齐齐哈尔）表中除去物质中少量杂质的方法正确的是 ( ) 例4（20
6、14黑河）如图四个图像中能正确反映其对应实验操作的是 ( )A向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 C等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应例5（2014无锡）FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如下： 请根据流程回答下列问题： (1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_。 (2)操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒
7、和_。 (3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室_（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 (4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_。 (5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图乙。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次。用冰水洗涤的目的是： I除去晶体表面附着的杂质； _。【反馈练习】1（2014常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是 ( ) AH2CO3 BNaHCO3 CP2O5 DKOH2下列有关叙述正确的是 ( ) A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可
8、用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀3（2014苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是 ( ) A浓硫酸的密度大于水的密度 B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化4稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 ( ) A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素5（2014佛山）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 ( ) AMg
9、BFe2O3 CCO2 DNaOH6进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 ( ) A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D配制稀硫酸可在量筒中进行7（2014邵阳）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是 ( ) A大理石 B双氧水 C浓盐酸 D浓硫酸8(2014葫芦岛)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生丙无变化：再把甲放到乙的硫酸盐溶液中甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是 ( ) A甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D丙乙甲9.(
10、2014佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（资料：氯化镁溶液呈中性） ( ) 10.（2014大庆）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )ACaCO3一定没有剩余B消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D反应产生水的质量相等11.（2014贺州）下列除去杂质的方法中，合理的是 ( )12.下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( ) ANa、H、HCO BNa、C
11、a2、CO CK、NO、HDH、Cl、OH13.(2014无锡)工业上将氢气与氯气(Cl2)在点燃的条件下反应生成氯化氢(HCl)，用水吸收氯化氢制盐酸。氢气在氯气中燃烧的化学方程式为_，反应的基本类型是_。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为_。14（2014茂名）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决：老师傅很快拿出一瓶喷剂叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不会解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了
12、喷剂瓶上的说明原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟请你用化学方程式解释其原因：_。小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头。请你再用化学方程式解释其原因：_。15（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”的实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。(1)实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为_。(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其他试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照读出溶液的pH。小李的记录如下：(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH3”的错误结论。指出小李操作错误之处。_
