《云南省2022年高三第二次统一检测理科综合能力化学试题及答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2022年高三第二次统一检测理科综合能力化学试题及答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省2022年高三第二次统一检测理科综合能力化学试题1. 化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是A. 利用等放射性同位素释放的射线育种B. 火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火C. 耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站D. 水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A等放射性同位素释放的射线可以使种子基因突变，突变后好的性状的种子可以选起来，故可利用等放射性同位素释放的射线育种，A正确；B泡沫灭火器灭火时会产生二氧化碳、水，水能和活泼金属反应产生氢气，二氧化碳能和活泼金属燃烧后的产物如过氧化物反应产生助燃的
2、氧气，故火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用泡沫灭火器灭火，B错误；C建设空间站的材料应具备耐高温、强度大等特点，故耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站，C正确；D成熟的水果会产生乙烯，乙烯会催熟，缩短了水果的保质期，酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，故水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯，D正确；答案选B。2. 甲基丙烯酸羟乙酯可用于合成医用高分子材料，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A. 与乙酸乙酯互为同系物B. 分子式为，易溶于乙醇C. 能发生加成反应，不能发生取代反应D. 该物质最多能与反应【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A乙酸乙酯含有的官能团
3、只有酯基，甲基丙烯酸羟乙酯含有的官能团有碳碳双键、酯基、羟基，结构不相似，二者不互为同系物，A错误；B甲基丙烯酸羟乙酯分子中含6个C、3个O不饱和度为2，则分子式为，其易溶于乙醇等有机溶剂，B正确；C甲基丙烯酸羟乙酯分子中含碳碳双键，发生加成反应，含酯基、羟基，能发生取代反应，C错误；D甲基丙烯酸羟乙酯分子中含有酯基，能和NaOH按1:1反应，故该物质最多能与反应，D错误；答案选B。3. 硝基苯在有机合成工业中有广泛应用，实验室利用苯和浓硝酸合成硝基苯并分离提纯的过程如下：反应静置分液纯碱洗水洗干燥蒸馏。下列说法错误的是A. 反应时采用水浴加热B. 分液使用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯C. 纯
4、碱洗的主要目的是除去未反应的酸D. 蒸馏时硝基苯先从混合物中气化分离【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A苯和浓硝酸在浓硫酸催化、加热到50到60之间生成硝基苯和水，则反应时采用水浴加热可以使受热均匀，易控制反应温度的优点，A正确；B分液是将互不相溶液体分离的方法，本题中分离水层和有机层用分液方法，分液用到分液漏斗和烧杯，B正确；C分液获得的有机层会沾有硫酸、硝酸，纯碱能和硫酸、硝酸反应，故纯碱洗的主要目的是除去未反应的酸，C正确；D蒸馏主要是将除去硝基苯中的苯，苯的沸点比硝基苯低，蒸馏时苯先从混合物中气化分离，D错误；答案选D。4. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的
5、一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 元素的最高正化合价：C. 气态氢化物的稳定性：D. Y与W组成的分子中可能含非极性键【4题答案】【答案】D【解析】【分析】该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该化合物含N、H，结构结构可知阳离子为铵根离子，W为H，Y为N，阴离子中X形成4个价键，Z形成2个价键，则X为第A元素，Z为第A元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则X为C，Z为O，阴离子为碳酸氢根离子，化合物为碳酸氢铵。【详解】A电子层数越多，原子半径越多，电子层数相同，核
6、电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A错误；BO最高正价为+2，N为+5，C为+4，则最高正化合价：，B错误；C非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性，故简单气态氢化物的稳定性：，即，C错误；DY(N)与W(H)组成的分子中可能含非极性键，故NH2NH2中含N-N非极性键，D正确；答案选D。5. 2021年我国科学家研究设计了可充电电池，其工作原理示意图如下所示，图中虚线箭头、实线箭头分别表示放电、充电过程。下列说法错误的是A. 该电池可选用水溶液作电解液B. 充电时，电极b应连接电源的正极C. 放电时，电子通过外电路由电极a流向电极bD. 放电时，电极b的电极反应式为【5题答案】【答案】A
7、【解析】【分析】由题意虚线箭头、实线箭头分别表示放电、充电过程，则放电时电极b上二氧化碳得电子，作正极，电极反应式为，电极a为负极，电极反应式为KSn-e-=K+Sn。【详解】A该电池负极为合金KSn，K是活泼金属，会和水剧烈反应，故电解液不可以含水，A错误；B放电时b为正极，则充电时，电极b应连接电源的正极，B正确；C原电池放电时，电子经导线从负极流向正极，则放电时，电子通过外电路由电极a流向电极b，C正确；D由分析可知放电时，电极b的电极反应式为，D正确；答案选A。6. 2021年9月，我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 反
8、应中每消耗，转移电子数为B. 所含共价键数为C. 与的混合物中所含氧原子数为D. 162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A没有给标准状况，无法计算，A错误；B分子中含3个C-H键，1个C-O键，1个H-O键，共5个共价键，故所含共价键数为，B错误；CDHA的分子式为C3H6O3，其最简式和的最简式均为CH2O，30g二者混合物的可以看成由CH2O组成，物质的量为30g30g/mol=1mol，含有的O原子为1mol，数目为NA，C正确；D淀粉水解的化学方程式为，则162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，D错误；答案选C。7. 常温时，向溶液中逐滴加
9、入的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是A. 水的电离程度：B. ，该温度下的C. 该温度下反应的平衡常数的数量级为D. a点对应的溶液中存在【7题答案】【答案】D【解析】【分析】溶液中逐滴加入的氨水，pH随的增大而增大，故过a点的曲线代表导电能力变化曲线，另一条代表pH变化曲线；由图可知导电能力随氨水体积先增大后减小，则滴加氨水过程中弱电解质转化为强电解质，即HX是弱酸，b点导电能力最强，则b点恰好完全反应，x=0.1。【详解】Ab点导电能力最强，则b点恰好完全反应，溶质为NH4X，a点氨水体积为b点的一半，则a点HX反应了一半，a点为等浓度的
10、HX、NH4X混合溶液，HX、抑制水的电离，NH4X因水解促进水的电离，故水的电离程度：，A正确；B由分析可知x=0.1，由图可知b点pH=7，则NH4X溶液显中性，则=Ka(HX)，由图可知0.1mol/L的HX溶液pH=2.8，此时c(HX)0.1mol/L，c(H+)c(X-)=10-2.8mol/L，故=Ka(HX)=，B正确；C的平衡常数K=，数量级为，C正确；Da点为等浓度的HX、NH4X混合溶液，电荷守恒：c(H+)+c()=c(X-)+c(OH-)，物料守恒：c(X-)+c(HX)=2c()+2，联立二式消去铵根离子得在，D错误；答案选D。8. 无水是一种紫色片状晶体，在纺织、
11、电镀等方面都有着重要作用。实验室利用反应制备的装置如图所示：已知：无水易溶于水，高温下能被空气氧化；的沸点分别为回答下列问题：（1）A装置中盛放液体的仪器名称是_，下列操作的先后顺序是_(填序号)加热硬质玻璃管 通入 水浴加热（2）实验前通排尽装置中的空气，实验中持续通入，其作用是_反应结束后，冷却到室温的过程中继续通入，C中可能出现少量无色液体，其化学式是_。（3）D装置中与溶液反应生成两种盐，其离子方程式为_。（4）测量产品中无水的纯度。取产品溶解、过滤、洗涤，在碱性条件下向滤液加入氧化，氧化产物为_(填离子符号)，再加硫酸酸化将该离子转化为，并除尽，加入指示剂：用标准溶液滴定到终点盛装该
12、标准溶液应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管已知滴定反应的离子方程式为。重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为标准溶液的体积为，则测得产品中的质量分数为_。【8题答案】【答案】（1） . 三颈烧瓶 . （2） . 将气体鼓入B中 . （3） （4） . . 酸式 . 【解析】【分析】无水在高温下能被空气氧化，因此实验前通排尽装置中的空气，避免制备时被氧化，然后A处水浴加热产生CCl4蒸汽，实验中通将CCl4蒸汽鼓入B中与Cr2O3反应制备，D中用NaOH溶液吸收尾气COCl2，C为安全瓶，防倒吸。【小问1详解】由图可知A装置中盛放CCl4液体的仪器名称是三颈烧瓶；结合分析可知实验前通排尽装置
13、中的空气，避免制备时被氧化，然后A处水浴加热产生CCl4蒸汽，实验中通将CCl4蒸汽鼓入B中与Cr2O3反应制备，因此操作的先后顺序是；【小问2详解】由分析可知实验前通N2排尽装置中的空气，避免制备时被氧化，实验中持续通入N2，其作用是将气体鼓入B中；CCl4、COCl2的沸点分别为76.8、8.2，室温为25，此时CCl4为液态，COCl2为气态，因此C中出现的少量无色液体为CCl4；【小问3详解】COCl2中C为+4价，O为-2价，Cl为-1价，因此COCl2与NaOH溶液反应生成的两种盐为碳酸钠和NaCl，反应的离子方程式为；【小问4详解】1由题意，Cr3+被过氧化氢氧化，可能得到或，由
14、于存在，故碱性条件下氧化产物为；(NH4)2Fe(SO4)2标准液因铵根、亚铁离子显酸性，故盛装该标准溶液应选用酸式滴定管；由题意存在2CrCl36Fe2+6(NH4)2Fe(SO4)2，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的物质的量为0.1000molL-118mL=1.810-3mol，由关系式2CrCl36Fe2+6(NH4)2Fe(SO4)2可知CrCl3的物质的量为(NH4)2Fe(SO4)2物质的量的1/3，即610-4mol，质量为610-4mol158.5g/mol=0.09510g，其质量分数=95.10%。10. 为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含、等物质)回收金属的一种流程如图所示：回答下列问题：（1）、中Mn元素的化合价为_（2）写出铜锰渣中与稀硫酸反应化学方程式_（3）研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu2+：，析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是_(用离子方程式解释)（4）依据反应萃取滤液2中的并进行操作，操作的名称是_；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是_(结合平衡移动原理解释)（5）控制反应温度为，向滤液1中加入溶液，不同金属沉淀率与用量倍数的关系如下图所示当用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含、_
