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1、精选优质文档-倾情为你奉上专项突破练(五)加试题溶液中的离子反应1已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105。 该温度下，用 0.100 molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是()AHA为强酸Ba10C25 时，NH的水解平衡常数为109D当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH)c(A)答案 B解析水溶液中lg 12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 molL1，所以HA为强酸，A正确；lg 0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显
2、酸性，则要显中性，则a10，B错误；25 时，NH的水解平衡常数为，C正确；当滴入20 mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH)c(A)，D正确。2(2018浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AM点所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClCQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DQ点所示溶液中c(NH) c(Cl) c(NH3H2O) c(O
3、H) c(H)答案 B解析M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(NH)c(Cl)，正确的离子浓度大小为c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，D错误。3(1)(2017宁波新高考适应性考试)25 时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl)0.36 mol L1，则混合溶液中c (NH3H2O)_m
4、ol L1。(25 时，NH3H2O的Kb1.8105)(2)水的电离平衡曲线如图所示。Kw(T1)_(填“”“”或“”)Kw(T2 )。T2 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1。M区域任意一点均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“不影响”)。答案 (1)2103(2)11013碱性促进解析(1)氯化铵溶液中加入氨水溶液至中性，则c(H)c(OH)1107molL1，根据电荷守恒得：c(Cl)c(NH)0.36 molL1，结合氨水的电离方程式可知：Kb1.810
5、5，c(NH3H2O)2.0103 molL1。(2)温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1 )Kw(T2 )。Kw(T2 )1013，T2 时1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，c(H)1013 molL1，则由水电离出的c(H)11013molL1；M区域任意一点都存在c(H)c(OH)，表示溶液呈碱性；25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。4(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和0.1 molL1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka
6、1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？答案(1)(2)不变，Ka不随浓度变化而变化。c(H)为4.18104 molL1，醋酸的电离度为4.18%。解析(1)设两种浓度的氨水中NH3H2O的电离度分别为1、2，则10，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c1CH3COOHH2CO3H2POHCOHPO(4)(或)解析(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大。(2)K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以
7、溶液的酸性越强。(3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO)c(H)c molL1，溶液中c(CH3COOH)c(1) molL1，则电离常数K。6下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.3107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸
8、性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(2)(3)BC(4)5(5)0.1 molL1醋酸溶液 c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(2)醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H),
9、 c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，则两溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。(3)加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低，A错误；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大，B正确；加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，C正确；加入醋酸钠，CH3COO浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，D错误。(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO)105molL1，则此时溶液的pH5。(5)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸的pH，即是滴定醋酸，是滴定盐酸；盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1 molL1CH3COOH溶液中水电离出的c(H)最大；CH3COOH是弱酸，滴定到pH7，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，滴定到pH7时，溶质为NaCl，即醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，V1V2。7某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c _molL1。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：(a)检查装置(图1)的气密性后，
