《重组卷02-冲刺2022年高考化学真题+模拟重组卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重组卷02-冲刺2022年高考化学真题+模拟重组卷（解析版）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前冲刺2022年高考化学真题重组卷02化 学(全国卷)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷(选择题 共
2、42分)一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7【2021全国乙卷】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )A将重质油裂解为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新能源C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催化剂将CO2还原为甲醇【答案】D【解析】A项，将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B项，大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B
3、不符合题意；C项，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D项，研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。8【2021广东选择性考试】化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶节约试剂【答案】B【解析】A项，将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；B项
4、，二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2 NO2N2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；C项，乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；D项，一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选B。9【2021全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A重水(D2O)中含有的质子数为10 NAB3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32g环状()分子中含有的S-S键数为1NAD1L pH4
5、的0.1molL-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA【答案】C【解析】A项，D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9 NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素
6、微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH4的0.1molL-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；故选C。10【2021辽宁选择性考试】我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是( )A该分子中所有碳原子一定共平面B该分子能与蛋白质分子形成氢键C该物质最多能与3molNaOH反应D该物质能发生取代、加成和消去反应【答案】B【解析】A项，该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A错误；B项，由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形
7、成氢键，B正确；C项，由题干信息可知，1mol该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能与4molNaOH反应，C错误；D项，该物质中含有酚羟基且邻对位上有H，能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误；故选B。11【2020新课标卷】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物
8、的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A项，该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B项，Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C项，N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D项，B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故
9、选D。12【2021湖南选择性考试】锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：下列说法错误的是()A放电时，N极为正极B放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小C充电时，M极的电极反应式为Zn2+2eZnD隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过【答案】B【解析】锌溴液流电池总反应为：Zn+Br2ZnBr2，其中N为正极，发生还原反应，电极反应方程式为Br2+2e2Br，M为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为Zn2eZn2+，放电过程中，左侧Zn2+流向右侧，左侧ZnBr2的浓度不断减少，充电过程中，发
10、生反应ZnBr2Zn+Br2。A项，依据分析可知，N为正极，故A正确；B项，放电时，左侧为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为Zn2eZn2+，左侧生成的Zn2+流向右侧，故左侧ZnBr2的浓度不变，右侧ZnBr2的浓度变大，故B错误；C项，.放电时，M为负极，充电时，M及为阴极，发生还原反应，电极反应式为Zn2+2eZn，故C正确；D项，中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许阴离子通过，故D正确；故选B。13【2021全国乙卷】HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如
11、下图中实线所示。下列叙述错误的是( )A溶液pH4时，c(M+)3.010-4 molL1BMA的溶度积度积Ksp(MA)=5.010-8 C溶液pH7时，c(M)+c(H) =c(A)+c(OH)DHA的电离常数Ka1(HA)2.010-4【答案】C【解析】A项，由图可知pH=4，即c(H+)=1010-5mol/L时，c2(M+)=7.510-8mol2/L2，c(M+)=mol/L3.010-4mol/L，A正确；B项，由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则Ksp(MA)= c(M)c(A)= c2(M)=
12、5.010-8，B正确；C设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知c(M)+c(H) =c(A)+c(OH)+ nc(Xn-)，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；D项，当c(HA)= c(A)时，由物料守恒知c(A)+ c(HA)=c(M)，则，则c2(M)=5.010-8，对应图得此时溶液中c(H) =2.010-4mol/L，D正确；故选C。第卷(非选择题 共58分)二、(本题包括4小题，共58分)26(14分)【2021湖南选择性考试】碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤.Na2CO3的
13、制备步骤.产品中NaHCO3含量测定称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000molL1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000molL1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：()当温度超过35时，NH4HCO3开始分解。()相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100g H2O)温度/0102030405060NaCl35.735.83
14、6.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤中晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的原因是 ；(2)步骤中“300加热”所选用的仪器是 (填标号)；(3)指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；(4)产品中NaHCO3的质量分数为 (保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)NaHCO3(2分) 在30-350C时NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可) (2分) (2)D(2分) (3)甲基橙(2分) 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色(2分) (4)3.56%(2分) (5)偏大(2分) 【解析】分析流程可知，氯化钠加蒸馏水溶解，再加入碳酸氢铵粉末，3035水浴，静置抽滤，结合图中数据分析可知，晶体A为NaHCO3，滤液中主要含有Na+、Cl、HCO3、NH4+，洗涤抽干，300加热，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(1)晶体A为NaHCO3，结合图表数据分析析出原因；(2)300加热为固体受
