《2022年最新的高一化学基础教案：物质的量浓度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年最新的高一化学基础教案：物质的量浓度（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学基础教案：物质的量浓度一、考查要求： 复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义 归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算 质量分数与物质的量浓度之间的换算 二、梳理与训练 一）、物质的量浓度 以 溶液里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式： 溶质的物质的量（mol） 物质的量浓度（c）= 溶液的体积（L） 例1：溶质质量 物质的量浓度 将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL，该NaCl的物质的量浓度为多少? 例2：S.T.P状况下的气体体积 物质的量浓度 将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸
2、的物质的量浓度为多少? 二）、物质的量浓度溶液的稀释计算 可用稀释公式： c（浓） V（浓）= c（稀） V（稀） 上式表示稀释前后 不变。 例3：实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol/L的浓硫酸多少毫升? 三）、两种物质的量浓度不同的溶液 混合后的计算 可用混合公式： C（浓） V（浓）+C（稀） V（稀）= C（中） V（中） 上式表示混合前后 不变。 V3 混合前后体积变化忽略不计时：V3= V1+V2 混合前后体积变化时： V3= 混合溶液总质量/混合溶液密度 例4：将200moL 1.00mol/L 的NaOH 与 300mL 2.00mol/L 的NaOH
3、混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。 四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算 物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式： 密度（g/cm3） 1000 w% c （ mol/L） = 1 L 溶质的摩尔质量（g/mol） 例5：市售浓硫酸瓶上标有： 98% 密度 1.84g/cm3 ，该硫酸的物质的量浓度是多少? 五）：溶液中离子浓度的计算 0.10mol/L Na2SO4溶液中 c （Na+） = c （SO42-） = 2.00 mol/L Al2（SO4）3溶液中 c （Al3+） = c （SO42-） = 【基础练习】 1.在500m1溶液中
4、含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2mol/L 2.配制0.5mol/L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（ ）需要水的体积是（ ） A.12.5 ml B.25 m1 C.不能确定 D.87.5 ml E. 75 ml 3.将4mol/L的盐酸25m1，加水稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCl为（ ） A.0.365 g B.1.46 g C.3.65 g D.36.5 g 4.将0.1mol/L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是（ ）
5、 A.0.2 mol/L B.0.26mol/L C.0.28mol/L D.0.3mol/L 5.下列各溶液中，Na+离子的物质的量浓度最大的是（ ） A.20m1 0.12mol/L的磷酸钠溶液 B.10m1 0.5mol/L的溴化钠溶液 C.50m1 0.2mol/L的硫酸钠溶液 D.120ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液 【提高练习】 6.将5g胆矾（CuS04 5H20）溶于水配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是（ ） A.0.002mol/L B.0.02mol/L C.0.04mol/L D.0.4mol/L 7.体积为Vml、密度为 g/cm3的溶液，含
6、有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度、为c mol/L，质量分数（百分比浓度）为w%。下列表示式中正确的是（ ） A. c=（1000w p）/M B. m= pVw/100 C. w%=（cM/1000p）% D. c=100m/VM 8.在Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+mg，取（V/4）m1溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液 中S042 的物质的量浓度是（ ） A. （125m /9V）mol/L B. （125m/18V） mol/L C. （125m/36V） mol/L D. （125m/54V） mol/L 9.有25ml待测浓度的盐酸溶液，用25ml 1 mol/L的氢
7、氧化钠溶液滴定后已呈碱性，再滴入0.1 mol/L的硫酸溶液5 m1才达到中和。计算该盐酸的物质的量浓度。 10.在1 L水中溶解了358.4 L（S.T.P）的氯化氢气体，所得溶液的密度为1.19g/cm3， 求所得溶液的物质的量浓度。 【高考链接】 11.将100 m1 0.2 mol/L的氯化钡溶液和100 m1 0.2mol/L的硝酸银溶液混合，混合溶液为200ml，求混合溶液中 Cl 、Ba2+、N03 的物质的量浓度各是多少? 12.将BaCl2 xH20的晶体2.44g溶于水，配成100ml溶液，取此溶液25m1，跟50m1 0.1mol/L硝酸银溶液相作用，刚好把Cl 离子沉淀
8、完全。求： （1）2.44g BaCl2 xH20的物质的量； （2） BaCl2 xH20的式量； （3） BaCl2 xH20中x的值。 13.碳酸氢钠俗称 小苏打 ，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松 剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 （1） 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL（保留两 位小数）。 （2）某溶液组成如表一： 化合物NaCO3NaHCO3NaCl 质量（Kg）814.8400.397.3 向该溶液通入二氧化碳，析出
9、碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 化合物NaCO3NaHCO3NaCl 质量（Kg）137.7428.897.3 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数） （3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg 降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量 （保留1位小数）。 （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化 碳44.8 103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。 通过计算确定该晶体的化学式。 第八讲 关于化学方程式的计算 梳
10、理与训练 1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式 3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力 以物质的量为核心的各物理量之间的关系 例1：加热纯净的氯酸钾及二氧化锰的混合物15.5克，至反应完全停止后，冷却、称量，得试管中残留物10.7克。求： 制得氧气多少克? 10.7克残留物中含些物质?各多少克? 例2、有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求： （1）参加反应的锌的物质的量 （2）析出铜的物质的量 （3）生成ZnSO4的物质的量及质量 （4）溶液的质量是增加了还是减少了 例3. 向
11、一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_ 例4. 现有含02mol H2SO4和0.1molNa2SO4的混合液200ml ，要加入密度为1.35g/cm3含H2SO4质量分数55.8%的H2SO4溶液，使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L。求： （1）溶液的总体积。 （2）应加密度为1.35g/cm3 H2SO4溶液的体积。 （3）根据现有条件及计算结果能否确定需加水的体积。 【基础练习】
12、 1.完全中和同体积同物质的量浓度的NaOH溶液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（ ） A.632 B.623 C.321 D.123 2.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na+的物质的量浓度是（ ） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.0.025mol/L 3.用1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08molCO2所得溶液中CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约为（ ） A.13 B.21 C.23 D.32 4.用VmL1mol/AgNO3溶液.都正好与同体积的下列溶液
13、反应完全，则这些溶液物质的量浓度最大的是（ ） A.KCl B.CuCl2 C.FeCl3 D.SnCl2 5.两种金属的混合物粉末15g，跟足量盐酸充分反应后，恰好得到11.2LH2（标况），下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是（ ） A.Mg和Zn B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Mg和Al 6.将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是（ ） A.11 B.12 C.13 D.21 7、 将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（ ） A. 1.62克 B. 2.98克 C. 4.60克 D. 6.52克 8.将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ） A.2g B.4g C.8g D.10g 9. 完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使之生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（ ） A.632 B.623 C.321 D.123
