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1、高三化学上册期末考试试卷及答案班级_姓名_ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 第卷 （ 选择题 共72分 ） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是 A.10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构 B.10B20的中子数和核外电子数相等 C.10B20晶体的熔点高，硬度大 D.10B和10B20互为同位素 2.下列事实与氢键有关的是 A.水结成冰后体积膨胀 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH4、SiH4、G
2、eH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 3.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾 了。则液体A和气体B组合不可能是 下列的 A.NaOH溶液、CO2 B.H2O、NH3 C.NaOH溶液、NO D.H2O、NO2 空气 96 A B 4.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3 +7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将 A.无沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀 C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaS
3、O4和BaSO3沉淀 5.厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右 图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4 价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 . A.C50Cl10的相对分子质量为955 B.C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 C.C50Cl10与C60互为同素异形体 D.C50Cl10分子中含有55个碳碳单键 6.下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：
4、C60、C70、金刚石、石墨 A. B. C. D. 7.下列实验基本操作中正确的是 A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方 B.配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口 C.测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液 D.做Fe与H2O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热 8.将40C的饱和CuSO4溶液升温至50C，或温度仍保持在40C并加入少量无水CuSO4，在 这两种情 况下均保持不变的是 A.硫酸铜的溶解度 B. 溶液中溶质的质量分数 C. 溶液的质量 D. 溶液中Cu2+的数目 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题
5、有一个或两个选项符合题意。） 9.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中正确的是 A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C.正反应放热 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能 大量共存的离子组是 A.Cl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42 B.Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42 C.Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D.MnO4、NO3、SO42、OH、Na+ 11.始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟， 其键线式如右图，其中R
6、1、R2为烷烃基。则下列有关始祖 鸟烯的说法中正确的是 A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B.若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16 C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代 物有10种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 ooo 12.下列反应的离子方程式中正确的是 A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2 B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2=HCO3 C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3CCOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 D.醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4
7、+H+=CH3COOH+NH4+ 13.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V 之间的关系，不可能是下图中的 A B C D 14.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2 （g） 2HI（g），H 0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混 合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 2 B.平衡不发生移动 C.转化率增大，HI平衡浓度变小 D.改变条件前后，速率图像如右图 15.现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3 H2O三种溶液，将它们分别
8、与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1 V2 V3 C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1 V2 V3 D.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1 V2 V3 16.已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c（CO32-）比偏铝酸中c（AlO2-）大得多，则下列推论中正确的是 A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成 B. 含CO32-的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2- C. HCO3
9、-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应 D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中 17.某蓝色晶体化学式可表示为：MxFey（CN）z 。用X射线研究其结构 特征如右图所示：Fe2+和Fe3+ 而CN 位于立方体的棱上。则下列说法正确的是 A.该晶体是共价化合物 B.该晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6 C.该晶体中既有离子键、又有极性共价键 D.M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价 18. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I要步骤如下： 在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。 再加入过量的KI，在酸性条件下
10、，使IO3完全转化成I2。 -浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主 将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+ - 将生成的I-萃取到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积 相等）： （ ） A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍 - 第卷 （非选择题 共78分） 三、（本题包括2小题，共
11、22分） 19.（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一 次）：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水。发现溶 液颜色按如下顺序变化：无色 棕黄 蓝 无色 蓝。 依据溶液颜色的变化，回答下列问题： （1）加入以上药品的顺序是（写序号） 。 （2） 反应的化学方程式为 。 （3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。 （4） 反应的化学方程式为 。 、（6分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨 下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将
12、灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。 （1）.预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。（填名称） （2）.设计实验确定灰黑色物质的具体组成； _ （3）.说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分。 20.（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2022年的化学教育报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少 量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份
13、与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 （2）依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_ _； 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不 再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气 体不再增加。请回答： （3）为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造 成 的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置
