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1、高一化学期末考试调研测试例题学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。下面是XX小编为您推荐高一化学期末考试调研测试例题。 相对原子质量H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Na：23 C：12 Fe：56 第卷 选择题（共60分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是（ ） A.酒精可用于杀菌消毒 B.液化石油气的主要成分属于烃类 C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物 D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 2.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.
2、5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ） A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色 3.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ） A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体 C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子
3、数相同 4.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（ ） A.2 B.12 C.18 D.26 5.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 6.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（ ） A.苯和四氯化碳 B.丙烯和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精 7.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A.KOH B.MgCl2 C.CO2 D.CH4 8.下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵
4、溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 9.将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ） A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.甲、乙溶液均变蓝 10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的
5、三倍，下列说法正确的是（ ） A.X的气态氢化物比Y的稳定 B.W的价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C.Z的非金属性比Y的强 D.X与Y形成的化合物都易溶于水 11.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 12.氢氧燃料电
6、池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极b是负极 C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O 13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：AA C.价氧化物对应水化物的酸性：D C D.单质B常温下能溶于浓硝酸 14.已知可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92k
7、J mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ） A.加压可使该反应的反应速率变大 B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 15.下列说法错误的是 （ ） A.同系物一定符合同一通式 B.同分异构体一定具有相同的最简式 C.一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体 D.同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 16.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ） 可燃烧； 可跟溴加成； 可使酸性KMnO4
8、溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应； 可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解 A. B. C. D. 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有两个选项符合题意） 17. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A.离子化合物可能含共价健 B.共价化含物不可能含离子键 C.离子化合物中一定不含共价键 D.共价化含物中一定含离子键 18. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是（ ） A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入一定量的CaCO3 C. 加入15m
9、L0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O 19. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ） A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 B.乙醇和乙酸相互之间能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 20. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ） A.苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.乙酸乙酯和水 第卷 非选择题（共40分） 21.（10分） （）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。写出乙醇燃烧的化学方程式： 。 （）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有
10、着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。 （1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是_ （2）铜丝的颜色先后发生的变化是_ 请写出相应的两个化学方程式 _、_ 22.（12分）在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1 mol L-1。试求： （1）用SO3浓度表示2s内的平均反应速率_ （2）SO2的转化率_ （3）平衡时SO3的体积分数_ 23.（10分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题： （1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_。 （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_进入。 （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_ ，原因： _ _。 24.（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律，请你预测： 、 的酸性强弱：。（用 、 （2）元素S的正价和最低负价分别为 、 （3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：第 10 页 共 10 页
