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1、高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案1.(2022天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段 解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应
2、速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。 答案：D 2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)H0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是( ) A.反应过程
3、中，当A、B、C的物质的量浓度之比为212时，反应即达到平衡状态 B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(Ls) C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 解析：v(C)=0.15 mol/(Ls)，vCvB=21，B正确。A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。C项，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大。D项，升高温度，平衡逆向移动，C的浓度将变小。 答案：B 3.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2
4、的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( ) A. B. C. D. 解析：使用催化剂缩短平衡所需时间，但不影响平衡的移动。 答案：A 4.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y=2Z，其平衡常数为1 600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使
5、K增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1-0.05)(0.2-0.05)(0.1-0)=132可推出X+3Y2Z. 答案：C 5.已知4NH3+5O24NO+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确关系是( ) A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(H2O) C.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO) 解析：v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546。 答案：D 6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A.分子运动
6、速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 解析：升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故A错误，B正确;温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关，C、D错误。 答案：B 7.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时，c(N2O5)=0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( ) A.
7、v(N2O5)=1.810-4 mol/(Ls) B.v(N2O5)=1.0810-2 mol/(Ls) C.v(NO2)=1.8104 mol/(Ls) D.v(O2)=1.8104 mol/(Ls) 解析：v(N2O5)=ct=0.040 8 mol/L-0.030 mol/L1 min=1.0810-2 mol/(Lmin)=1.810-4 mol/(Ls)，由速率之比等于化学计量数之比，可求用其他物质表示的反应速率。 答案：A 8.在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达
8、到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强( ) A.不变 B.增大不到原来2倍 C.增大到原来2倍 D.无法判断 解析：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。 答案：B 9.常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如下图)，现分别进行两项实验：(N2O42NO2 H0) (a)将两容器置于沸水中加热; (b)在活塞上都加2 kg的砝码。 在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是( ) A.(a)甲乙，(b)甲乙 B.(a)甲乙，(
9、b)甲=乙 C.(a)甲乙，(b)甲乙 D.(a)甲乙，(b)甲乙 解析：N2O42NO2 H0正反应是吸热反应，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以(a)甲乙;N2O42NO2 H0也是气体体积增大的反应，加压时平衡左移，使气体的物质的量减少，所以(b)甲乙(因为乙气体体积的变化较小可忽略)。 答案：D 10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/
10、L C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L 解析：本题考查可逆反应的特点与根据化学方程式进行物质换算的能力。可逆反应不可能进行彻底，所以平衡时各物质的物质的量不可能为零，B、C项数据表明，它们增加的物质的量由Z完全反应才能生成，故错误;D项数据表明，它增加的物质的量应由X完全反应才能生成，故错误。 答案：A 11.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 解析：H2、I2(g)、HI混合气
11、体加压后平衡不移动，颜色变深是因为碘单质的浓度随压强增大而加深;其他选项都涉及平衡的移动，故都能用勒夏特列原理解释。 答案：B 12.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是( ) A.图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+b B.图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n C.图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D.图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 解析
12、：若图为压强对反应的影响，则反应应为等体积反应;图若为温度对反应的影响，且T1T2，升高温度平衡左移，n(W)应减小。 答案：AC 13.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 解析：本题考查的是外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢反应速率;上述反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度均可使平衡向正反应方
13、向移动，提高NO的转化率，所以选B。 答案：B 14.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则CO2的浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L C.1.8 mol/L D.1.8 mol/L 解析：设反应中生成的H2浓度为x，反应中生成的H2浓度为y，则 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) x x x x CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) y y y y
14、根据题意，有x+y=1.9 mol/LH2的平衡浓度x-y=0.1 mol/LCO的平衡浓度 解得y=0.9 mol/L。则CO2的浓度0.9 mol/L。 答案：B 15.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)mZ(g) H=-a kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是( ) A.m=4 B.a=b C.a 解析： 由于b2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m3，m为正整数。则D中m2正确。 答案：D 第卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16.(6分)如下图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 H=-57 kJ/mol， 当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠
