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1、高一年级寒假作业化学试卷在当今世界里，科技飞速发展，青年学子肩负着振兴中华的历史使命。下面xx小编为您推荐高一年级寒假作业化学试卷。 一、选择题 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 2.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ） A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 3.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6lL N2（标准状
2、况下）和11gCO2 C. 9克H2O和0.5mol 02 D. 224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2 4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl 溶液 B. Fe（OH）3 胶体 C. 盐酸 D. 水 5.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（ ） A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、明矾 6.下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 7.下列物质中，不属
3、于电解质的是（ ） A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 8.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ） A. K+、H+、SO42、OH B. Na+、Ca2+、CO32、NO3 C. Na+、H+、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、Cl、SO42 9.下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应 C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移） 11.下列物
4、质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解 12.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子 13.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 14.在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（ ） A. K+、Fe2+、NO3、H+ B. Na+、Ca2+、Cl、NO3 C. Na+、H+
5、、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、OH、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO3 16.下列物质中，属于不合金的是（ ） A. 水银 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 生铁 17.下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A. 浓H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 浓HNO3 18.下列物质不能使品红溶液褪色的
6、是（ ） A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 二氧化硫 D. 氯化钙溶液 19.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅 20.下列有关环境污染的说法正确的是（ ） A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量 B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利 C. PH在5.67之间的降水通常称为酸雨 D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 21.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（ ） A. Fe2+ B. Ca2+ C. N
7、a+ D. Mg2+ 22.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 23.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液 24.下列物质的分类合理的是（ ） A. 碱性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2 B. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 C. 氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O D. 电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4 25.在0.5mol Na2S
8、O4中，含有的Na+数约是（ ） A. 3.01 1023 B. 6.02 1023 C. 0.5 D. 1 二、填空题 26.（10分）（2022秋 津市市校级期末）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为 ； （2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量
9、为 mol. （3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中 . 27.实验室需要配制2.0mol L1的NaCl溶液500ml. （1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 以及等质量的两片滤纸. （2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果 （填 偏高 、 偏低 、 无影响 ）. 28.金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： . 29.（10分）（2022秋 津市市校级期末）（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为 ，方程式为 ，继续加入过量的NaOH溶
10、液，现象为 ，其方程式为 . （2）Fe（OH）2露置于空气中转化Fe（OH）3的化学反应方程式为 . 30.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应.含有元素化合价降低的物质是 剂. 三、实验题 31.（10分）（2022秋 濉溪县期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）. （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： . （2）收集氨气应使用 法. （3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂. A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.P2O5固体 （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 .该实验的原理是 . （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 . 四、计算题 32.将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变.试计算： （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少? （2）产生标准状况下的气体多少毫升? （3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升?第 8 页 共 8 页
