《2019-2020年高二下学期期末复习化学模拟试题-含解析(VIII)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二下学期期末复习化学模拟试题-含解析(VIII)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析(VIII)1有机化学试剂氨基酸（如图所示）常用语制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正确的是A既有酸性也有碱性B既能溶于水，又能溶于乙醇C分子内键与键数目之比为1:1D分子内中所有原子共面【答案】B【解析】试题分析：该结构中含有氨基，显碱性，故A项错误；该物质含氨基、氰基，故该物质能溶于水也能溶于乙醇，B项正确；分子中含键数为4，键数2，故分子内键与键数目之比为2:1，C项错误；分子内氨基中至少有一个氢原子不与C、N共面，故D项错误。考点：有机物结构。2乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯的说法正确的是A与苯
2、互为同分异构体B分子中存在碳碳双键C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】BCD【解析】试题分析：A.乙烯属于烯烃分子式是C2H4，而苯属于芳香烃，分子式是C6H6，二者分子式不同，因此不是同分异构体，错误；B乙烯属于烯烃,在分子中存在碳碳双键，而苯属于芳香烃，在分子中含有的化学键是一种介于单键和双键之间的一种独特的化学键，正确；C乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；D乙烯有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。考点：考查乙烯的结构、性质及分类的判断的知识。3实验室配制1mol/L 250mL NaCl
3、溶液，下列仪器中不需要的是A玻璃棒 B250mL容量瓶 C胶头滴管 D分液漏斗【答案】D【解析】试题分析：用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为：分液漏斗；考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识。4下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯
4、用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。【考点定位】考查烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求考生在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节。一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下
5、能产生有毒物质，污染食品，不能混用。影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷不能和水形成分子间氢键。同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，这要求学生要理解同分异构体的概念，在平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。5下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是【答案】C【解析】试题分析：根据装置的特点可知，A是过滤，B是渗析，D是胶体的丁达尔效应，均是与粒子的大小有关系。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与粒子的大小无关系，选
6、C。考点：考查常见基本实验操作原理的有关判断。6不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOH Ca22CH3COOH2OCO2B碳酸钙溶于硝酸中：Ca CO32H H2OCO2+Ca2+C铝溶于稀硫酸中: Al + 2H+ = Al 3+ +H2D FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O【答案】A【解析】7下列说法正确的是 （ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
7、D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】试题分析：A形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，错误；B由于元素的非金属性FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性依次增强，错误；C由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第三周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；D原子结构决定元素的性质，同一周期的元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐由1个增加到8个，每一周期的元素的原子最外层电子数都是重复前边的规律，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，正确。考点：考查物
8、质结构与性质的关系的知识。8甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl【答案】D【解析】试题分析：假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是HCl，答案选D。考点：考查甲烷的取代反应。9柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )A. 11 B. 7 C. 5 D
9、. 3【答案】D【解析】10短周期元素原子序数之和为28，X与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A元素Y的最高化合价为+7B三种元素的原子半径rZrYrX C Z的单质比Y的单质更易与H2反应D化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z分别为O、F、Na。A、氟元素没有正价，错误；B、一般情况下电子层数多半径大，电子层相同质子数多半径小，原子半径大小为Na、O、F，错误；C、只比较非金属与氢气化合的能力与其非金属性，金属与非金属不再一起比较，错误；D、过氧化钠中存在钠离子和过氧化根离子，正确。考点：考查原子结构与元素周期律有关问
10、题。11有机物A与B是分子式为C5H10O2的同分异构体，在酸性条件下均可水解，水解产物如图所示，下列有关说法中正确的是( )AX、Y互为同系物BC分子中的碳原子最多有3个CX、Y化学性质不可能相似DX、Y一定互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A、B是分子式为C5H10O2的同分异构体，都能发生水解反应说明都含有酯基，不饱和度= = 1，说明只含有一个碳氧双键，A和B都双键生成C，C可能是酸或醇，X和Y为醇或酸且碳原子个数相等。A、X和Y分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B、C是酸或醇，C中碳原子个数最少一个最多4个，故B错误；C、X、Y属于同分异构体，且官能团相同，性质
11、具有相似性，故C错误；D、因为A、B是同分异构体，且A、B水解都生成C，则X、Y分子式相同结构不同，所以一定是同分异构体，故D正确；故选D。考点：考查了有机推断的相关知识。12将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ）A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g【答案】B【解析】13已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应
12、产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解【答案】D【解析】试题分析：B是淡黄色的氧化物。因此，金属A为Na，B为Na 2 O 2 。根据图中转化关系推知C为Na 2 CO 3 ，D为NaOH。Na 2 CO 3 水解使溶液呈碱性，与Ca(OH) 2 反应生成CaCO 3 白色沉淀，与盐酸反应生成CO 2 气体，Na 2 CO 3 较稳定，受热不易分解，故D不正确。考点：考查了钠及其化合物的性质的相关知识。14根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是A灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色BCsNO3易溶于水C在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低DCsOH是弱碱【答案】CD【
13、解析】试题分析：碱金属中钠、钾元素焰色反应均能使火焰呈现特殊的颜色，故铯也可以，A项正确；硝酸盐均易溶于水，故CsNO3易溶于水，则B项正确；碱金属一族随着核电荷数增加金属性增强，熔点降低，故在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低，故C项错误；碱金属一族随着核电荷数增加金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故CsOH是强碱，故D项错误；本题选CD。考点：元素化合物性质递变。15无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水
14、，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是【答案】A【解析】试题分析：无色溶液中一定不存在亚铁离子，所以一定无；加入氯水和四氯化碳后，四氯化碳层为橙红色，说明有溴单质生成，所以原溶液中一定存在；取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子或亚硫酸根离子中的一种，所以一定不存在钡离子，则一定无，则溶液为则阳离子只能是钠离子，所以一定存在；但原溶液呈碱性，若只存在硫酸根离子，则溶液为中性，所以一定存在亚硫酸根离子，一定存在；将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明的滤液中含有氯离子，由于中加入的氯水中含有氯离子，所以原溶液中是否含有氯离子，无法确定，则原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，其余无不确定离子，所以答案选A。考点：考查常见离子的检验16制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使
