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1、高三复习化学方程式总结大全路灯经过一夜的努力，才无愧地领受第一缕晨光的抚慰。下面是XX小编为您推荐高三复习化学方程式总结大全。 一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF （阴暗处爆炸） F2+Xe（过量）=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4 ） nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属） 2F2+2H2O=4HF+O2 （水是还原剂） 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2
2、 7F2（过量）+I2=2IF7 F2+Cl2（等体积）=2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ） 3F2（过量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ） Cl2+H2 2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸） 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ） Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2
3、+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I +3H2O=6H+6Cl +IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2 =2Cl +S Cl2+H2S=2HCl+S （水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl +S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl +O2 2O2+3Fe
4、 Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取） S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取） 3S+2Al Al2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取） N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4
5、（浓） 3SO2 +2H2O S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2 +2H2O S+4H+6=6NO2 +2H2O+ 3S+4HNO3（稀） 3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5 P4+20HNO3（浓） 4H3PO4+20NO2 +4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2（足量） CO2 2C+O2（少量） 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2
6、Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl2 SiCl4 （SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl） Si（粉）+O2 SiO2 Si+C SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 （Si+2OH +H2O= +2H2 ） 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： （Cl2+H2O H+Cl +HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O） Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O） 3Cl2+6KOH（浓
7、） 5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH 5Cl +ClO3 +3H2O） 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O） 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3 +3KH2PO2 （4P+3OH +3H2O=PH3 +3H2PO2 ） 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二.金属单质（Na，Mg，Al，Fe，Cu）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 N
8、a2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备） Mg+2H2O Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO
9、4=MgSO4+H2 （Mg+2H+=Mg2+H2 ） 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧） 4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr （铝热反应） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4（浓
10、）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化） Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO +2H2O Al+4H+NO3 =Al3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO （炼钢过程） Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+
11、CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三.非金属氢化物（HF，HCl，H2O，H2S，NH3） 金属氢化物（NaH） 1、还原性: 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O 4H+2Cl +MnO2 Mn2+Cl2 +2H2O 4HCl（浓）+PbO2 PbCl2+Cl2 +2H2O 4H+2Cl +PbO2 Pb2+Cl2 +2H2O 4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=
12、2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4 =2Mn2+5Cl2 +8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O 6H+5Cl +ClO3 =3Cl2 +3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 14H+6Cl +Cr2O72 =2Cr3+5Cl2 +7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 （F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存） 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存） 2H2S+3O2（足量）
13、2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量） 2S +2H2O 2H2S+SO2=3S +2H2O H2S+H2SO4（浓）=S +SO2 +2H2O 3H2S+2HNO3（稀）=3S +2NO +4H2O 3H2S+2H+2NO3 =3S +2NO +4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S +8H2O 5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S +8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S +7H2O 3H2S+Cr2O72 +8H+=2Cr3+3S +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ + 2
