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1、2019-2020年高二（承智班）上学期周练（11.11）化学试题 含答案一、选择题1光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸2下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）A某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜资源问题B用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D中科院研制的新型钛合金用于航空航天材料问题3化学与社会
2、发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是（ ）A在1个标准大气压下，水只有在100时才能蒸发B用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱4下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ）A组成元素相同 B耐腐蚀性能不同C都属于钢，因此物理性质相同 D构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同5在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混
3、合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率6化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关7一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：来pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是（
4、 ）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H
5、2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ ）A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应均是氧化还原反应9江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（ ）A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器10随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料。下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（ ）A BC D11海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步
6、骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 ( )A此法对环境不会造成任何污染 B沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 molD以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个122008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是（ ）A在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D返回舱外层的
7、隔热瓦使用的是金属材料13氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（ ） 氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠、二氧化碳D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少14“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（ ）A复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D复合材料的使用可以使
8、太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题15不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（ ）A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的含量16以下说法正确的是( ）A海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业17利用海水资源能达到相关目标的是（ ）A用潮汐发电，将化学能转化为电能 B不需富
9、集，直接提取海水中的溴C用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D只需使海水中的碘升华就能得到碘单质18我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ）A强度高，耐高温 B防辐射，防紫外线 C能抗骤冷、骤热 D有良好的导热性，熔点低19利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 （ ）A2Al2O3（熔融）4Al3O2BFe2O33CO 2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2KCl（水溶液）2KCl220随着世界人口的急剧
10、增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化二、综合题21用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：2Fe3+ FeS2=2S+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_，写出“还原”时反应的离子
11、方程式：_。（2）实验测得“还原”时反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）离子离子浓度（molL1）还原前还原后SO423.203.50Fe2+0.15（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。22为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及
12、不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应的离子方程式为_;反应的离子方程式为ClO36VO23H2O6VO26HCl。(3)该工艺中反应的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_。(4)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按
13、工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 molL-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_ (已知V2O5的相对分子质量为182)。 (5)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2V22HVO2V3H2O放电时的正极反应式为_。放电过程中氢离子的作用是_，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为_。参考答案DCABB CCDDB CDACC BCDDA21（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低 FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+（2）3.30 （3）FeSO4(NH4)2SO46H2O22（1）3V2O5+10Al高温=6V+5Al2O3 (2分) （2）V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O(3分)（3）NH4VO3NH4VO3(2分) （4）91%(3分) （5）VO22HeVO2H2O(2分)参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液(2分)； 2mol(2分)
