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1、2019-2020年中考化学第一单元 身边的化学物质 第7讲 酸和碱专项训练 新人教版考点内容年份题型题号分值考查方式1 常见的酸2015选择题3（D）0.5以选择题的形式考查稀释浓硫酸2015实验探究题35（4）1在实验探究题中考查金属氧化物与盐酸的反应2015计算应用题365以计算题的形式考查酸与金属反应、计算所用稀硫酸的溶质质量分数2014选择题6(A)0.5以选择题的形式考查浓硫酸和浓盐酸的性质2 常见的碱2015填空及简答题30（1）2以填空及简答题的形式考查氢氧化钙的化学性质2015填空及简答题31（2）1以框图推断题的形式考查氢氧化钙的用途2014选择题5(A)0.5以选择题的形
2、式考查NaOH的化学性质2013实验探究题353以实验探究题的形式考查氢氧化钙的检测方法3 酸碱中和反应2015填空及简答题31（4）1以框图推断题的形式考查氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式2013计算应用题365以计算题的形式考查酸碱中和反应4溶液的酸碱度2015选择题3（B）0.5以选择题的形式考查测溶液pH2014选择题6(D)0.5以选择题的形式考查酸雨的pH2013选择题4（C)0.5以选择题的形式考查用pH试纸检验溶液酸碱性的方法本讲内容近3年在我省中考均有考查，重点考查内容为：常见酸碱的主要性质、pH的测定方法、酸碱中和反应。考查题型为：选择题、填空及简答题、实验探究题、计
3、算题，占试卷分值约为28分，预计在2016年我省中考会重点考查酸、碱的化学性质及其具体应用。常见的酸1酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液 紫色无色酚酞试液 无色(2)酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液；碱溶液_呈碱性，碱性溶液_是碱溶液；盐溶液_呈中性，呈中性的溶液_是盐溶液(填“一定”或“不一定”)。(3)显酸性的溶液都含有_离子，显碱性的溶液都含有_离子。【温馨提示】发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。2常见的酸(1)浓硫酸和浓盐酸的比较浓硫酸浓盐酸物理性质溶质的化学式_颜色无色无色
4、，工业盐酸因含Fe3杂质略显_色状态黏稠的液体液体气味无_挥发性无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等重要化工产品；除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化(2)浓硫酸的特性及稀释方法吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾
5、在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3稀酸的化学性质(具有相似性质的原因：都含有H)(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_。(2)与活泼金属反应一般生成_。如实验室制氢气的反应原理：_。(3)与金属氧化物反应一般生成_。如：CuOH2SO4=_；Fe2O36HCl=_。(4)与碱发生_反应一般生成_，反应过程中伴随热量的释放。
6、如NaOHHCl=_；2NaOHH2SO4=_。(5)与某些盐反应一般生成_。如实验室制取CO2的反应原理：_。常见的碱1氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式_俗名苛性钠、_碱、_碱_、消石灰色、态白色、固体白色、粉末溶解性_溶于水并_大量的热_溶于水，溶解度随温度升高而_吸水性在空气中容易吸收水分而_，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥_等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上_溶液有腐蚀性制取_=CaCO32NaOH_，该反应_大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于_、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作_材料，中
7、和_土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液2.碱的化学性质(具有相似性质的原因：都含有OH)(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_；NaOH吸收工业尾气SO2：_；检验CO2的原理：_。(3)与酸发生中和反应生成_。如熟石灰与盐酸、硫酸的反应为_。(4)与盐反应生成_。如2NaOHCuSO4=_；Ca(OH)2Na2CO3=_。【归纳总结】稀酸的化学性质有5条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图1所示；碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人
8、的4个手指头，如图2所示。谐音记忆为：左手酸、右手碱，右手有点“残”(有四个手指头)，双手搞定酸和碱。 图1图2酸碱中和反应1定义：_和_作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合生成_。3应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的化学方程式是_；(3)用于医药：中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。溶液的酸碱度1溶液的酸碱度常用pH表示。pH范围通常在014之间；pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_7的溶液显中性；pH_7
9、的溶液显碱性，pH_，碱性越强。2测定pH的方法：用_蘸取被测液，滴到pH试纸上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。3应用：通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中的_略显酸性，酸雨pH_；胃液的pH_7；洗发液多呈_性，护发素多呈_性，因弱酸性的环境利于头发的生长，所以使用时先用_，后用_。【归纳总结】有关酸碱度知识可以巧记为：“小酸、大碱、7中性；越小越酸、越大越碱(甜)”。命题点1常见的酸硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出
10、以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应MgH2SO4=MgSO4H2与某些金属氧化物反应 与碱反应 _CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素_，该反应的原理体现了酸的化学性质_(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。思路点拨：(1)酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水，如：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；酸与碱可以发生中和反应生成盐和水。如：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；反应中的CaCO3属于盐，HCl属于酸，为酸与某些盐的反应。(2)醋酸能与铁反应，可为人体补充所需的微量元素铁，该反应属于金属与酸的反应；醋酸可以用来除铁锈或者除水垢等。(3)盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中都会解离出氢离子，故具有相似的化学性质。掌握酸的五条化学性质(能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)是正确解答此类试题的关键。1(2015遵义)酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色
