《2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含解析(I)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含解析(I)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含解析(I)一、单选题（共18小题）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列说法不正确的是（ ）A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3下列反应属于吸热反应的是（ ）A碳燃烧生成一氧化碳B葡萄糖在人
2、体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应4下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量： N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H+642kJmolB12g石墨转化为CO时，放出1105kJ的热量： 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)H105kJmolC已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H86kJmol， 则：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H+572kJmolD已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H-924kJmol，则在一定条件下向
3、密闭容器中充入05molN2(g)和15molH2(g)充分反应放出462kJ的热量5下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ）A2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-556kJmolBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-5716kJmolD2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)；H=-3692kJmol6已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。室温取体积比为41的甲烷
4、和氢气112L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）A(04molH1005molH3)B(04molH1005molH2)C(04molH101molH3)D(04molH101molH2)7航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出2005kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为2005kJmol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)；H6416kJmol18
5、在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量QkJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ）AC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16QkJmol1BC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H8QkJmol1CC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)HQkJmol1DC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)HQkJmol19在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根据在
6、相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A(H2)=01molLminB(N2)=02molLminC(NH3)=015molLminD(H2)=03molLmin10测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA(g)+yB(g)zC(g)起始浓度(mol/L)301002s末浓度(mol/L)180608推算出各物质计量数之比xyz为（ ）A213 B312C321 D93411在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为01mol/L、03mol/L、02mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
7、AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L12已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和dC反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了04molN2O4D若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积13在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X(
8、g)Y(g)Z(g)，若反应物X的浓度从1mol/L降到04mol/L需10s，那么反应物X的浓度由04mol/L降到01mol/L所需的反应时间为（ ）A5s B大于5sC小于5s D无法判断14在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是002mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）A25% B50% C75% D80%15下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达
9、到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等16将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大17一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速
10、率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq18对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响二、填空题（共4小题）19.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H=（用含E1、E2的代数式表示）。对于同一反应，图中
11、虚线(II)与实线(I)相比，活化能，因此反应速率，你认为改变的条件是：。（3）已知常温下拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_20.I按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出1146kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_(2)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H18703kJ/molC(s)O2(g)CO2(g)H23935kJ/molH2(g)O2(g)
12、H2O(l)H32858kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_(3)已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g)H1Q1kJmol12CO2(g)H2(g)C2H2(g)2O2(g)H2Q2kJmol1。写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:II1100时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)下列能判断反应达到平衡状态的是_。A容器内气体压强不再变化BH2的体积分数不再变化C1molHH键断裂同时2molHO键形成DNa2S的质量不再变化E(正)(逆)F容
13、器内气体密度不再变化若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_。21.在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果ABC均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)(正反应为吸热反应)其平衡常数可表达为K。已知1100时K0263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1100时，测得高炉中c(CO2)0025mol/L，c(CO)01mol/L，在这种情
