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1、. . - 优选1化学常识 以下表达正确的选项是A锥形瓶可用作加热的反响器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中C可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2化学与生活密切相关，以下有关说法错误的选项是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3以下关于有机化合物的说确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反响CC4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂在酸性条件下水解叫做皂化反响4以下表达错误的选项是ASO2使溴水褪色与乙烯使KM
2、nO4溶液褪色的原理一样B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反响，可以减缓乙炔的产生速率D用 AgNO3溶液可以鉴别KC1 和 KI 5.以下表达中，错误的选项是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反响生成硝基苯B. 苯乙烯在适宜条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反响生成1，2二溴乙烷. . - 优选D. 甲苯与氯气在光照下反响主要生成2，4二氯甲苯6、离子方程 能正确表示以下反响的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4 SO32 H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2S
3、O42ClSO2 Cl2 H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3 NO 3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(O H )2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4 Al(OH)37以下离子方程式错误的选项是A 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO4 2H2O B酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H=2Mn25O2 8H2O C等物质的量的MgCl2、 Ba(OH)2和 HC1 溶液混合： Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO42H2O 2e= PbO24
4、HSO428阿伏伽德罗常数NA 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是Almol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB 2 L0.5 mol ? L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA9设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与 4 molH2反响生成的NH3分子数为2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA10设NA为阿伏加德罗
5、常数，以下表达中正确的选项是A 0.1mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反响时转移的电子数均为3NAC16g O2和 16g O3均含有NA个氧原子. . - 优选D 25时 1L pH=1 的 H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA 11设 NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB01mol9038Sr 原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L 气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中Fe3+的数目为0
6、. 1NA 12 元素周期表周期律短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1r溶液的 pH 为 2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说确的是A原子半径的大小WXXY CY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸13 W、X、Y、Z 均为短周期元素，W的电子层构造与氦一样，X、Y 处在同一周期，X、Y 的原子最外层电子数分别为1、6，Z 原子的 L 电子层有7 个电子，以下说确的是A单质沸点：WZ B离子半径：Y2ZC原子序数
7、： ZYX W D W 分别与 Y、Z 形成的化合物中均只含极性共价键14. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素， W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与 Z、X 与 Y 这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反响。以下说确的是A原子半径：ZYX B最高价氧化物水化物的酸性：YZ C化合物WZ2 中各原子均满足8 电子的稳定构造D. Y、 Z 均能与碳元素形成共价化合物15、原电池与电解池电解法处理酸性含铬废水主要含有Cr2O72时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反响Cr2O72 6Fe2
8、 14H2Cr36Fe3 7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，以下说法不正确的选项是A.阳极反响为Fe2eFe2B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr2O72被. . - 优选复原16原电池与电解池三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极， ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B该法在处理含Na2SO
9、4废水时可以得到NaOH 和 H2SO4产品C负极反响为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH 降低D当电路过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成17右图是在航天用高压氢镍电池根底上开展起来的一种金属氢化物镍电池(MH Ni 电池 )。以下有关说法不正确的选项是A放电时正极反响为：NiOOH H2Oe Ni(OH)2OHB电池的电解液可为KOH 溶液C充电时负极反响为：MH OH M H2OeDMH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高18锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池根本原理如下图，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过
10、电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。以下说确的是A外电路的电流方向是由a 极流向 b 极B电池负极反响式为MnO2+e+Li+=LiMnO2C该电池电解液可用LiClO4水溶液代替D从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn 19.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如下图。以下有关说法错误的选项是A阳极反响式为4OH-一 4e -=2H2O+ O2B通电后阴极区溶液pH 会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区. . - 优选D纯洁的KOH 溶液从 b 口导出20 有机化学 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇 FeCl3溶液会呈
11、现特征颜色，能发生银镜反响。该反响可能的构造简式是21 PX 是纺织工业的根底原料，其构造简式为，以下关于PX 的说确的是A属于饱和烃B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分子中所有原子都处于同一平面22以下表达正确的选项是A顺 -2 -丁烯和反 -2-丁烯的加氢产物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体CABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH 和 C2H5OH 23三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸构造式见右图之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠俗称“五钠是常用的水处理剂。以下说法错误的选项是A三聚
12、磷酸中P的化合价为 +5 B三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C以磷酸钠为原料通过化合反响也能生成三聚磷酸钠D 多聚磷酸的构造可表示为24. 盖斯定律 在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4那么 H4的正确表达式为H3C CH3. . - 优选A. H4 = 2/3( H1 + H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3 H
13、3 - H1 - H2) C. H4 = 3/2( H1 + H2 - 3H3) D. H4 = 3/2( H1 - H2 - 3H3) 25 工业合成 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。以下说法错误的选项是A合成氨技术实现了“从空气到面包B合成氨涉及氧化复原反响C高效催化剂是合成氨反响的重要条件D合成氨所需要的氢气主要来自于电解水26.核素 以下关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的选项是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等27 溶液中的离子平衡298K 时，在 20
14、.0mL 0.10mol1L氨水中滴入0.10mol1L的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如下图。0.10mol1L氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为20.0mL CM 点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN 点处的溶液中pH12 28、右图表示溶液中c(H)和 c(OH)的关系，以下判断错误的选项是A.两条曲线间任意点均有c(H) c(OH)Kw B.M 区域任意点均有c(H)c(OH) C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有pH7 29室温下，将0.1mol/L 的盐酸滴入20ml0
15、.10mol/L 氨水中溶液pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如下图：pOH=-lgc(OH -)，以下说确的是AM 点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-) BN 点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-) CQ 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM 点和 N 点所示的溶液中水的电离程度一样. . - 优选3025时， Ksp(Ag2SO4)=1.2 10 5， Ksp(AgCl)=1.8 10 10， Ksp(Ag2C2O4)=3.5 10 11，Ksp(AgI)=1.5 1016，该温度下有关表达正确的选项是AAgCl、Ag2C2O4、AgI 三者的饱和溶液
16、中c(Ag+)大小顺序： Ag2C2O4AgCl AgI B将 0.02 molL1AgNO3溶液和 0.02 molL1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C向 5mL 饱和 AgCl 溶液中滴加0.5mL 0.1 molL1KI 溶液，无沉淀生成D向浓度均为0.1mol L1NaCl 和 KI 混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成31 实验操作 以下实验操作能到达实验目的的是A用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl232、以下操作不能到达目的的是选项目的操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将 25 g CuSO4 5H20溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性 KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定 NaCl 溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加C
