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1、第三单元含硅矿物与信息材料学案硅在地壳中的含量排第 _位，硅元素在地壳中的存在形式：SiO2、硅酸盐应用：硅： _二氧化硅： _三大硅酸盐产品： _一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1、表示方法用_的形式来表示它们的组成。书写规则：顺序：金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后， H2O 一般写在最后，系数写在该氧化物前面，各氧化物之间用“”连接例：硅酸钠（ Na2SiO 3）_， 正长石 KAlSi 3O82、硅酸钠（ Na2SiO3）硅酸钠的水溶液俗称： _，是建筑业常用的 _3、玻璃、水泥名称玻璃水泥原料主要成分反应原理性质4陶瓷原料 _二、硅（ Si）1、物理性质：硅是重要的半导体
2、材料，有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色有金属光泽硬而脆的固体。2、化学性质硅原子结构示意图 _，与非金属反应：与F2 反应与 O2 反应与碱液（ NaOH溶液）反应与酸反应与HF反应常温下与其他酸反应（能或不能）三、二氧化硅（ SiO2）1、物理性质：熔沸点高，硬度大，导光能力强。2、化学性质： SiO2 酸性氧化物（与碱和碱性氧化物可以反应）与强碱溶液反应（以 NaOH为例）与碱性氧化物反应（以 CaO为例）请解释为什么盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。1_特性：和 HF反应可用氢氟酸雕刻玻璃 （请解释原因？），而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中常保存在铅制器皿中或塑料瓶中。SiO2
3、对应的酸是硅酸 (H2SiO3)，白色不溶于水的弱酸， 酸性比 H2CO3 还弱。因 SiO2 不能与 H2O 反应，一般用可溶性硅酸盐（如： Na2SiO3）与 HCl 反应制得： _沙子、石英、水晶（透明的石英） 、玛瑙（含有色杂质的石英） 、硅藻土均是天然存在的二氧化硅。四、工业制硅原理：工业制粗硅：（注意产物）提纯： _ _【巩固练习】、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是：（）A、常温时不和任何酸反应B、常温时可和强碱溶液反应C、单质硅的还原性比碳的强D、单质硅的氧化性比碳的强、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是：（）A 、F2B、 HF C 、 KOH溶液D 、 Cl 2、下列变化需
4、要加入氧化剂才能实现的是：（）A、 SiO SiO2-B 、 Si SiO2-C 、 SiO Si D、 SiCl Si32324、关于晶体硅的说法中不正确的是：（）A、晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的非金属固体B、硅的化学性质比较稳定，因此在自然界里有游离的硅存在C、硅的化学性质很稳定，常温下不与任何物质发生反应D、工业上用碳在高温下还原二氧化硅来制备粗硅5、下列说法正确的是： （）A、因 SiO2 不溶于水，故SiO2 不是 H2SiO3 的酸酐B、 CO2通入水玻璃（ Na2SiO3 溶液）可以得到硅酸C、 CO2通入饱和的氯化钙溶液中能生成白色沉淀D、 SiO2 的俗名叫水晶6
5、、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：（）A、硅酸钠溶液B、氢氟酸 C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液7、下列各组物质中不属于同素异形体的是：（）A、金刚石和石墨B、晶体硅和水晶C、氧气和臭氧D、晶体硅和无定形硅8、根据右图所示变化关系，请回答下列问题。写出 A、 B、 C、 D 物质的名称A、B、C、D、写出 C A 的化学方程式写出下列变化的离子方程式2AB：BD：专题四含硫化合物的性质与应用学案考点 1 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）1物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解体积的二氧化
6、硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。A 、 SO2 是酸性氧化物：a与水反应：（ H 2SO3 容易被氧化，生成硫酸）b与碱反应：与 NaOH 溶液反应与 Ca(OH) 2 溶液反应c与碱性氧化物反应：与CaO 反应B、 SO2 中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl 2、 Br 2、 I2、 HNO 3 、 KMnO 4、 H 2O2 等）氧化SO2与 O2反应SO2使氯水褪色 :SO2使溴水褪色 :C、 SO2 的漂白性：SO2的漂白原理： SO2 跟某些有色物质 （如品红等） 化合生成无色物质，但此无色物
7、质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色 （与 HClO 、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2 不能漂白酸碱指示剂，如SO2 只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。讨论并填表 :物质SO2氯水（ HClO ）H2O2活性炭漂白原理变化类型漂白效果例题 1下图是实验室制SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图，试回答：3（ 1）中发生的化学反应方程式为_ 。（ 2）中实验现象为 _证明 _ 。（ 3）中品红溶液 _，证明 SO2 有_ 。（ 4）中现象是 _ ，证明 SO2 有 _性。（ 5）中现象是 _ ，证明 SO2 有 _性。练习： 1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同
8、的是()双氧水次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A B CD考点 2酸雨的成因和防治1.成因：正常的雨水由于溶解CO2 形成弱酸 H2CO3，pH 约为。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。硫酸型酸雨的形成途径：光照 烟尘中金属氧化物等作用H2O（催化剂）SO3H 2SO4SO2雨水O2（水） H2SO空气中的 O2H SO324反应方程式分别为2.防治： a、消除污染源，研究新能源（如氢能、太阳能、核能等）b、含硫燃料预先脱硫处理，释放出的二氧化硫进行处理或利用回收c、提高全民的环境保护意识。练习 : 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品, 每隔一段时间测定一次pH 值,
9、其结果如下 :测试时间0 小时后1 小时后2 小时后4 小时后5 小时后雨水的 pH 值4.744.634.574.534.534请你写出形成酸雨的化学方程式.这种雨水的pH 值逐渐减小 , 其原因何在 ?( 提示 : 从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)考点 3 硫酸的工业生产硫酸的工业制法：接触法制硫酸（ 1）主要原料：（ 2）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3 的吸收三设备三反应（ 2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH 3H 2O = (NH 4 )2SO3+H 2O,(NH 4)2SO3+
10、SO2+H 2O = 2NH 4HSO3,考点 4 浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）1、硫酸的物理性质：纯硫酸是色状的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时。2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：3、浓硫酸的三大特性A 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。“水 ”可以是混合气体中的，也可以是结晶水合物中的。可干燥气体B 、脱水性：将别的物质中的H、 O 按原子个数比2： 1 脱出生成水可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖 ) 12C 11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。对比吸水性和脱水性的区别。C、强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe、 Al 等金属表面。b 活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外）Cu+H 2SO4(浓 )=c 与非金属反应：C+2H 2SO4(浓 )=d 能与其他还原性物质反应如 H2S、 HI 等5讨论： 1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？2、如何鉴别浓H 2SO4 和稀 H 2SO4?3 、下列气体能否用浓硫酸干燥： HCl 、 HBr 、 NH 3
