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1、海量资源，欢迎共阅1. 已知E都是周期表中的前四周期的元素 , 它们的核电荷数ABCDE. 其中 B.D. E原子最外层电子层的P能级 ( 轨道 ) 上的电子处于半充满状态。通常情况下, A 的一种氧化物分子为非极性分子, 其晶胞结构如右图所示。原子序数为 31 的元素镓 ( Ga) 与元素 B 形成的一种化合物是继以 C单质为代表的第一类半导体材料和 GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近 10 年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：(1) 基态 Ga原子的核外电子排布式为： _.(2) A、B. C的第一电离能由大到小的顺序： ( 用元素符号表示 ).(3) B 元素的单
2、质分子中有 _个 键, 与其互为等电子体的物质的化学式可能为 _( 任写一种 ).(4) 上述 A 的氧化物分子中心原子采取 _杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 _.(5) EH3 分子的空间构型为 _, 其沸点与 BH3 相比 _( 填“高”或“低”) ，原因是_海量资源，欢迎共阅(6) 向 CuSO4溶液中逐滴加入 BH3 的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。 请写出沉淀溶解的离子方程式 _.解答：E 都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDCSi，故答案为： NCSi；(3) B 元素为 N2 ,结构式为 NN,分子中有 2 个 键,与其互为等电子体的
3、物质的化学式可能为 CO 或 CN - ，海量资源，欢迎共阅故答案为： 2;CO 或 CN - ；(4) 上述 A 的氧化物为 CO 2，为直线形结构，分子中C 原子采取 sp杂化，属于分子晶体，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力，故答案为： sp；分子间作用力；(5) AsH3 分子与 NH3 分子构型相似 ,为三角锥形结构 ,由于 NH3 分子之间存在氢键 ,故 AsH3 的沸点比 NH3 的低，故答案为：三角锥形 ;低;NH3 分子之间存在氢键；(6) 向 CuSO 4 溶液中逐滴加入 NH3 的水溶液 ,先生成 Cu (OH )2 蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液 ,生成
4、 Cu (NH3 )4 2+ ,沉淀溶解的离子方程式：Cu (OH)2 +4NH3 ? H2O = Cu (NH3)4 2+ +2OH- +4H2O，故答案为： Cu (OH)2+4 NH3 ? H2 O = Cu (NH3 )4 2+ +2OH - +4H2 O.2. 氮元素可以形成多种分子和离子，如 NH3、N2H4、 N3- 、NH4+、 N2H62+等回答以下问题：（ 1）某元素原子与 N3- 含有相同的电子数， 其基态原子的价电子排布式是 _（ 2） C、 N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 _（ 3）肼（ N2H4）分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被一 NH2（氨基）
5、取代形成的另一种氮的氢化物 NH3 分子的空间构型是 _；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 _（ 4）胼能与硫酸反应生成 N2H6S04N2H6S04 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6S04 的晶体内不存在 _（填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力（ 5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有 _；不能作为配位体的有 _（ 1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为： 3d24s2，故答案为： 3d24s2；海量资源，欢迎共阅（ 2） C、 N、O 属于同一周期元素且原子
6、序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第 A 族的大于第 A 族的，所以其第一电离能大小顺序是 N O C，故答案为： N O C；（ 3）NH3 分子中 N原子形成 3 个 键，且有 1 个孤电子对，则为三角锥形，由于 N2H4 分子中 N原子所形成共价键的数目与 NH3 相同，故其原子轨道的杂化类型与 NH3 中的 N原子一样，也是 sp3 杂化；故答案为：三角锥形； sp3 杂化；（ 4）N2H6SO4 和（NH4）2SO4 都是离子晶体， N2H62+和 SO42- 之间存在离子键，N2H62+中 N 和 H 之间形成 6 个共价键（其中 2 个配位键），
7、N 和 N 之间形成共价键， SO42- 中 S 和 O之间形成共价键，不含范德华力，故选： d；（ 5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为 O，N，F 原子，像 NH3 有一对孤电子对， N2H4 有两对孤电子对所以 NH3，N2H4 等能形成氢键，而 NH4+，N2H62+中孤电子对都与 H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有 NH4+， N2H62+，故答案为： NH3，N2H4； NH4+，N2H62+3.硒( Se) 是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。(1) 基态硒原子的价层电子排布式为 _.(2
8、) 锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 . H2SeO4的酸性比 H2SeO3的强，其原因是 _.(3) H2SeO3的中心原子杂化类型是 _; H2SeO3的立体构型是 _. 与H2SeO3 互为等电体的分子有 ( 写一种物质的化学式即可)_.(4) H2Se属于 _ ( 填“极性”或“非极性” ) 分子；单质硒的熔点为217，它属于 _晶体。海量资源，欢迎共阅(5) 硒化锌 ( SnSe) 是一种重要的半导体材料 , 其晶胞结构如图所示 , 该晶胞中硒原子的配位数为 _; 若该晶胞密度为 g?cm-3, 硒化锌的摩尔质量为 Mg/ mol. NA 代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数 a 为_pm
9、.解答：(1) 硒为 34 号元素 ,有 6 个价电子 ,所以硒的价层电子排布式为 4s24p 4 ，故答案为： 4s2 4p 4；(2) 同一周期中 ,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势 ,但第 A 族元素第一电离能大于相邻元素,所以 Ge 、As、Se 三种元素的第一电离能的大小顺序是：AsSeGe ,含氧酸分子中非羟基氧越多 ,酸性越强 ,H2 SeO4 分了中非羟基氧数大于H2 SeO3 ,所以 H2 SeO4的酸性比 H2SeO3 的强，故答案为： AsSeGe ;H2 SeO4 分了中非羟基氧数大于H2 SeO3；(3) 23 的中心原子的价层电子对数为6+22=4, 所
10、以Se杂化方式H SeO为 sp3 杂化 ,SeO2-3 的中心原子 Se 的价层电子对数为 6+22=4, 离子中有一个孤电子对 ,所以 SeO2-3 的立体构型是 三角锥形 ,等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒 ,与 SeO2-4 互为等电体的分子有CCl 4 (或 SiF4)，故答案为： sp3; 三角锥形 ;CCl 4 (或 SiF4 )；海量资源，欢迎共阅(4) H2 Se 分子中有孤电子对 ,所以 H2 Se 属于极性分子，单质硒的熔点为 217 ，比较小，所以它属于分子晶体，故答案为：极性；分子；(5) 根据硒化锌晶胞结构图可知 ,每个锌原子周围有 4 个硒原子 ,每个硒原子
11、周围也有 4 个锌原子 ,所以硒原子的配位数为 4,该晶胞中含有硒原子数为 8 18+6 12=4, 含有锌原子数为4;根据 =mV =4MN A V, 所以 V=4MNA ,则晶胞的边长为4MN - cm =4MN -10pm ，A3A3104. 世界上最早现并使用锌的是中国， 明朝末年天工开物 一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载回答下列问題：（ 1）基态 Zn 原子的电子占据能量最高的能层符号为 _，与 Zn 同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与 Zn 相同的元素有 _种（ 2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成 Zn （NH3）4SO4 溶液在 Zn （NH3）4SO4 中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_；在 Zn （NH3）4SO4 中，与 Zn2+形成配位键的原子是 _（填元素名称）；写出一种与 SO42- 互为等电子体的分子的化学式_； NH3 极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 _（ 3） Zn 与 S 所形成化合物晶体的晶胞如图所示与 Zn 原子距离最近的 Zn 原子有 _个；该化合物的化学式为 _；已知该晶体的晶胞参数 a=541pm，其密度为 _g?cm-3 （列出计算式即可）
