《2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷(无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷(无答案)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（无答案）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分,共60分）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在101KPa时，1mol碳完全
2、燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq） = NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g） = SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2 = O2+2NO H=-116.2kJ/
3、mol（反应热）5已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D236已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为
4、( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmlo-1725 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l)H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(g)H=5518 kJ/mol化学试卷第1页（共4页）
5、化学试卷第2页（共4页）D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1)H=5518 kJ/mol8已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = +183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183k
6、J/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 9在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3 体积。且有：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ10已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H =-2
7、26 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为-283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移总数为6.02102311. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2ZC增大压强使平衡向生成Z的方向移动 D加入催化剂可以使平衡向右移动12.对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）O2（
8、g）= CO2（g）下列说法中错误的是 A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率13. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为14.增大压强，对已达到平衡的3P（g）Q（g）= 2R（g）2S（s）体系产生的
9、影响正确的是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动15.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A.2NO2 = N2O4 (正反应为放热反应）B.3O2 = 2O3（正反应为吸热反应）C. H2（g）I2（g）= 2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）= NH3（g）H2O（g）CO2（g）（正反应为吸热反应）16. 有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如
10、图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )A.正反应是放热反应；m+np+q B.正反应是吸热反应；m+np+qD.正反应是吸热反应；m+np+q17.在2SO2O2 = 2SO3（正反应放热）的平衡体系中，下列条件可使反应速率加快，且平衡向右移动的是A.升高温度 B.增加压强 C.减小SO3的浓度 D.使用催化剂18.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）= cC（气）起始浓度（molL） 3.2 0.8 0.02s末浓度（molL） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）A.124 B.412 C.312 D.32
11、119. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡： Ca(OH)2(s)= Ca2+2OH。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是（ ）A. 溶液中Ca2+数目减少B. Ca2+浓度增大C. 溶液中OH浓度减小D. 溶液OH浓度增大20. 下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6 min 后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85%化学试卷第3页（共4页） 化学试卷第4页（共4页）C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、填空题（本题包
12、括3小题，共35分）21（10分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_ 。（3）H2O(l)=H2O(g)H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是 _。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) =
13、N2(g)+2H2O(g)H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。22.(5分)在一定条件下，该反应达到化学平衡： 2HI（g）= H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_，气体的总物质的量 ，体系的压强 。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡_移动。23（20分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在答题卡上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650
