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1、1（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓
2、度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。【答案】（1）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）碱 橡皮 HCO + H2OH2CO3 + OH 2OH +SiO2 SiO2+ H2O（3）3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2 （4）、 ； 、【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ ；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得
3、到的是Al2(SO4)3。（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式为HCO + H2OH2CO3 + OH 2OH +SiO2 SiO+ H2O。（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2 。（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是、；醋酸根水解显碱性，促进NH4水
4、解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH4水解。氨水是弱碱，所以、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是、。2(共10分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的H = (用含E1、E2的代数式表示）。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可
5、能的原因是_。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g) = CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H40请回答下列问题：判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。H1、H2、H3、H4的数学关系是_。由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H125
6、 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g) = 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。【答案】（1）放热； 不一定； - (E1 - E2) kJmol-1 使用了催化剂。（2）等于 H1H21/2 (H3H4) 小于吸收高温(3)FeO(s)CO(g)= = Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1【解析】（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，反应的H = (E1 - E2) kJmol-1，至于是否需要加热，不可而知
7、； 使用了催化剂，可使活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快（2）本题可用盖斯定律进行解释。途径I可看作是途径II的总反应，即=+（+）/2；（3）同样依据盖斯定律：（32）/6可得到：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H 11 kJmol13科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生
8、成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) nA/tA molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率
9、为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。【答案】（1）2858（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ/moL（3）（4）（4-2a）：4【解析】（1）氢气的燃烧热是285.8 kJmol，所以1mol水分解需要的能量就是285.8 kJ，则分解10mol水就需要2858 kJ。（2）根据题意可知，CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/moL、CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=283.0kJ/mol，所以即得到CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)，所以反应热是-726.5kJ/
10、moL283.0kJ/mol-443.5kJ/moL。（3）不正确，因为平衡时甲醇的浓度是nA/2 molL-1.T2时首先达到平衡状态，则温度是T2大于T1，温度高甲醇的含量底，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以不正确，正确。答案选。（4）CO2转化率为a，则消耗CO2时amol，氢气时3amol，生成甲醇和水蒸气都是amol，所以容器内的压强与起始压强之比为。4（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/
11、mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= ,此过程吸收的热量为_.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一
12、极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。【答案】（1）2219.9kJ/mol(2分) （2）0.16mol/Lmin-1 (2分)， 32.96kJ(2分)（3）正(1分)，负(1分), C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O(2分)（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。(2分)【解析】（1）根据盖斯定律可知，（3）2，即得到
13、C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)，所以反应热是H（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol3）22219.9kJ/mol。（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氢气的反应速率是0.16mol/Lmin-1 ；根据热化学方程式可知，吸热的热量是41.2kJ/mol0.8mol32.96kJ。（3）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极失去电子，所以丙烷在负极通入，则负极方程式为C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O。（4）电解池中阴极是得到电子的，所以溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气，从而破坏了阴极周围水的电离平衡，产生OH，所以阴极还产生白色沉淀氢氧化镁。5（8分）在一个固定体积的密闭
