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1、秦岭中学2022-2022学年第一学期期中考试高一化学试题一、选择题本大题包括20小题，每题3分共60分；每题只有一个选项是正确的，请将答案填在答题卡相应位置。1NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是 A.将10 mL质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2S04的质量分数为9.8 B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中，每生成32 g氧气，那么转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.一定温度下，l L 0.50 molL-1NH4Cl溶液与2 L0.25 molL-NH4Cl溶液含NH4+物质
2、的量不同2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必须易与碘发生化学反响 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小3以下表达正确的选项是( )A1 mol氢为2 g BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2 L D g H2SO4NA个H2SO4分子4以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是 A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况室温、101kP下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC标准状况20、101kP下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D标准状况0、101kP下，1 mol
3、 H2O的体积是22.4 L5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水参加稍过量的Na2CO3溶液参加稍过量的NaOH溶液参加稍过量的BaCl2 溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤。正确的操作顺序是 A B C D6根据反响式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的复原性从强到弱的顺序是 ABr- 、Fe2+ 、Cl- BI- 、Fe2+ 、Br-CBr- 、I- 、Fe2+ DFe2+ 、I- 、Br-7以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系
4、的说法中正确的选项是 A化合反响一定是氧化复原反响 B分解反响一定不是氧化复原反响C置换反响一定是氧化复原反响 D复分解反响不一定是氧化复原反响8以下说法正确的选项是 A.在化学反响中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被复原了。B.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C.金属单质在反响中只作为复原剂。 D.非金属单质在反响中只作为氧化剂。9. 以下变化需要参加复原剂才能实现的是 AMnO4 - MnO2 B.Cl- Cl2 C H2S SO2 D.Fe2+ Fe3+ 10以下化学反响中，属于氧化复原反响的是 ( ) ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu
5、+FeSO4C2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=CaOH211属于氧化复原反响的离子方程式的是( )A.CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O B. Fe2+2OH- Fe(OH)2C. 2Na+2H2O 2Na+2OH- +H2 D.HCO3-+H+ CO32-+H2O 122 mol O2和2 mol CO2相比拟，以下表达中正确的选项是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等13以下溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 3 mo
6、lL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液14. 实验室需要配置2 molL-1氯化钠溶液950 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A. 950 mL ，111.2g mL ,117g mL，117g D.任意规格，111.2g 15Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐16用特殊方法把固体物质加工到纳米级1nm100nm的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒
7、子大小具有相同的数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液17以下物质中导电能力最差的是 A(NH4)2CO3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO418在氧化复原反响中，水只作为氧化剂的是 AC + H2O CO2 + H2 B3NO2 + H2O 2HNO3 + NO C2H2O H2 + O2 D2F2 + 2H2O 4HF + O2 19(202022年高考广东化学卷11)以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO22H2OD.氢氧
8、化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O20以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-二、填空题本大题包括两道小题，共19分110分分析以下氧化复原反响中化合价变化的关系，指出氧化剂和复原剂。(条件未写出) 2H2+O2=2H2O; 4P+5O2=2P2O52KClO3=2KCl+3O32HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O29分除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反响的离子方程度式SO42-(CO32-
9、)，所加试剂 ，离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 三、实验题本大题包括两小题，共21分。1分欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。(请写出计算过程。)将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏 高或低。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 4分实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反响的化学方程为 。
