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1、高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B . 活化分子具有的能量是活化能 C . 活化分子的总数越多，反应速率越快 D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 2. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是( ) A . B . C . D . 3. 通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()
2、A . CO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2O B . H2(g)I2(g) 2HI(g) C . NaClAgNO3=AgClNaNO3 D . N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 4. 下列说法正确的是() A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 5. 在相同条件下，等质量(金属
3、颗粒大小相当)的下列金属与足量1 molL1的盐酸反应时，速率最快的是() A . 镁 B . 铝 C . 钠 D . 铁 6. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是() A . 150 mL 2 molL1盐酸 B . 500 mL2molL1硫酸 C . 50 mL 3 molL1盐酸 D . 50 mL 18.4 molL1硫酸 7. 一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)2HCl=CaCl2CO2H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有()增加盐酸的浓度增加同浓度盐酸的用量加水增加CaCO3(块状)的用量将块状CaCO3改为粉末
4、状CaCO3 A . 1项 B . 2项 C . 3项 D . 4项 8. 下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是( ) A . 增大反应物的量 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 以上措施均可 9. 下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是( ) A . 升高温度 B . 降低温度 C . 使用催化剂 D . 及时分离出NH3 10. 一定温度下，100 mL 6 molL1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( ) A . 碳酸钠固体 B . 硫酸钾溶液 C . 氢氧化钾溶液 D . 盐酸溶液 11. 在C(s)+CO2(g
5、) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是( ) A . B . C . D . 12. 20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) A . 40 s B . 15 s C . 48 s D . 20 s 13. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A . 催化剂在反应前
6、后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B . 降低反应活化能，使反应速率加快 C . 催化剂能够改变反应的反应热 D . 催化剂只改变反应的正反应速率 14. 在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3 ， 当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是( ) A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C . 活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 15. 在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不
7、同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是( ) A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好 B . 约在520 时，钛片载体的光催化活性最好 C . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同 16. 反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 molL-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是( ) A . 只增大c(A)时，v增大 B . 只增大c(C)时，
8、v增大 C . 只升高温度时，k不变 D . 只升高温度时，k减小 17. 将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是() A . B . C . D . 18. 对于溶液中的反应：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( ) A . 加水 B . 增加同浓度FeSO4的用量 C . 向溶液中滴加稀硫酸 D . 加入少量KMnO4晶体 19. 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度Na2S2O3H2SO4H2O体积 mL浓度 molL1体积 mL浓度 molL1体
9、积 mLA1050250110B1050150110C3050150110D3050250210 A . A B . B C . C D . D 22. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （1）化学反应速率最快的时间段是_，影响此时间段反应速率的主要因素是_；AOt1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有； A . 蒸馏水 B . NaCl固体 C . NaCl溶液 D . 通入HCl （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2
10、的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)=_mol(Lmin)-1。 （2）放出一半气体所需时间为_。 （3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_。 （4）解释反应速率变化的原因_。 （2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率_。 （2）将容器的容积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。 （3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。 （4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。 （2）Oa段的意义为_。 （3）ab段的意义及ab段陡的原因为_。 （4）bc段的意义为_。 （2）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 （3）写出实验的化学反应方程式：_。 （4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_。
