《高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离 一、单选题 1. 强弱电解质的本质区别是（ ） A . 导电能力 B . 相对分子质量 C . 电离程度 D . 溶解度 2. 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( ) A . 醋酸的浓度达到1 molL1 B . H的浓度达到0.5 molL1 C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1 D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 3. 将浓度为0.1molL=HF溶液加水不断稀释，下
2、列各量始终保持增大的是( ) A . c(H+) B . Ka(HF) C . D . 4. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） A . B . C . D . 5. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( ) A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B . 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D . 电解质达到电离平衡
3、后，各种离子的浓度相等 6. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A . 常温下，1 molL甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1 B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C . 10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应 D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 7. c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是( ) A . mn B . mn C . mn D . 不能确定 8. 光谱研究表明，易溶于水的SO2
4、所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是( ) A . 该溶液中存在着SO2分子 B . 该溶液中H浓度是SO32浓度的2倍 C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 9. 下列说法正确的是( ) A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B . 根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C . 当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等 D . H2CO3是分步电离
5、的，电离程度依次减弱 10. 在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011 ， 其中氢离子浓度最小的是( ) A . HNO2 B . HCOOH C . HCN D . H2CO3 11. 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是( ) A . 加热 B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液 C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸 D . 加入少量的1 molL1的NaOH溶液
6、12. 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A . HF的电离平衡常数为7.2104 B . HNO2的电离平衡常数为4.91010 C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 14. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ) 酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2
7、CO3 HHCO3HCO3 HCO32K14.4107K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4 HH2PO4H2PO4 HHPO42HPO42 HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列问题： （1）当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变)。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。
