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1、2019-2020年高二上学期期初分班教学测试化学试题含答案注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)评卷人得分一、选择题1下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4,振荡2一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是(
2、 )A在pH4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓3工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol在温度T1和T2时,分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.1
3、5下列说法不正确的是( )A10 min内,T1时(CH4)比T2时小 B温度:T1T2CH:a0 D平衡常数:K(T1)K(T2)4适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是( )A乙酸和乙醇 B水和氯化钠 C水和花生油 D四氯化碳和碘5下列化学用语的书写正确的是( )A乙酸的分子式:C2H4O2B乙烯的结构简式 C2H4CF原子结构示意图: D四氯化碳的电子式:6下列物质中,含有非极性键的共价化合物是( )ACH3CH3 BNa2O2 CNaCl DN27下列装置能够组成原电池的是( )8“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )A蛋白质和脂肪 B蛋白质和高级烃 C淀粉和油
4、脂 D纤维素和油脂9在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(molL1)分别为0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是( )ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL110现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是( )AH2Se比H2O稳定B
5、最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C它有两种氧化物SeO2和SeO3D其单质常温下呈固态11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A B C D12某有机物A的结构为 CH2COOH CH=CH2CH2OH, 下列有关说法正确的是( )A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 B能发生加聚反应C能发生分子内酯化反应 DA分子中所有原子在同一平面上13实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验
6、时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是14判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A溶液与胶体:不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化D强电解质与弱电解质:水溶液中导电性的强弱15在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BNa十、Ba2、NO3-、SO42-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、OH- 16下列化学用语表达正确的是A磷原子的原子结构示意图: B钠离子的电子式:C甲烷的结构式: D质子数为8,中子数为10的核素:10
7、O17下列叙述正确的是A同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强CA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低D从上到下,A族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 18下列措施中,能减慢化学反应速率的是A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应19下列装置中能构成原电池的是20下图是电解饱和NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为阳极、b为阴极 Bc为阴极、d为阳极C电解过程中,d处加酚酞变红 D电解过程中,氯离子浓度不
8、变第II卷(非选择题)评卷人得分二、填空题21钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示: 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。(2)滤渣A的成分是 。(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反
9、应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是 。(5)反应的化学方程式是 。(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4 该电池充电时阳极反应式是 。22A、B均为重要的有机化工原料。已知:请回答下列问题:(1)A分子内含有苯环,其名称是 。(2)B分子中只有一种氢原子,2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是: 。(3)B的一种同分异构体能发生银镜反应,该反应的化学方程式是: 。(4
10、)D分子内有3个甲基,其结构简式是 。(5)F的结构简式是 。F和L反应生成G是加成反应,L的结构简式 。(6)A与B反应生成J的化学方程式是 。(7)K分子内含有六元环,可发生水解反应,其结构简式是 。23I下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(1)图中属于烷烃的是 (填编号);属于烯烃的是 (填编号);(2)上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是: 。(填编号)II课本“交流研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分
11、子中1 mol HO键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中、的能量变化的数值,填在下边的横线上。 kJ; kJ; kJ。评卷人得分三、实验题24某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。实验记录如下:实验操作实验现象I打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式是 。(2)实验操作II吹入热空气的目的是 。(3)装置C的作用是 ,C中盛放的药品是 。(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式 。(5)由上述实验得出的结论是 。(6)实验反思:有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是