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1、2019-2020年高二上学期期初分班教学测试化学试题含答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡2一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是（
2、 ）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.1
3、5下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1)K(T2)4适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）A乙酸和乙醇 B水和氯化钠 C水和花生油 D四氯化碳和碘5下列化学用语的书写正确的是（ ）A乙酸的分子式：C2H4O2B乙烯的结构简式 C2H4CF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：6下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ACH3CH3 BNa2O2 CNaCl DN27下列装置能够组成原电池的是（ ）8“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A蛋白质和脂肪 B蛋白质和高级烃 C淀粉和油
4、脂 D纤维素和油脂9在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（molL1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL110现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）AH2Se比H2O稳定B
5、最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C它有两种氧化物SeO2和SeO3D其单质常温下呈固态11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A B C D12某有机物A的结构为 CH2COOH CH=CH2CH2OH， 下列有关说法正确的是（ ）A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 B能发生加聚反应C能发生分子内酯化反应 DA分子中所有原子在同一平面上13实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验
6、时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是14判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D强电解质与弱电解质：水溶液中导电性的强弱15在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BNa十、Ba2、NO3-、SO42-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、OH- 16下列化学用语表达正确的是A磷原子的原子结构示意图： B钠离子的电子式：C甲烷的结构式： D质子数为8，中子数为10的核素：10
7、O17下列叙述正确的是A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强CA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D从上到下，A族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 18下列措施中，能减慢化学反应速率的是A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应19下列装置中能构成原电池的是20下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为阳极、b为阴极 Bc为阴极、d为阳极C电解过程中，d处加酚酞变红 D电解过程中，氯离子浓度不
8、变第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣A的成分是 。（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反
9、应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4 该电池充电时阳极反应式是 。22A、B均为重要的有机化工原料。已知：请回答下列问题：（1）A分子内含有苯环，其名称是 。（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是： 。（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是： 。（4
10、）D分子内有3个甲基，其结构简式是 。（5）F的结构简式是 。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 。（6）A与B反应生成J的化学方程式是 。（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。23I下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）；属于烯烃的是 （填编号）；（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号）II课本“交流研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分
11、子中1 mol HO键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kJ； kJ； kJ。评卷人得分三、实验题24某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是
