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1、高中化学重要金属知识点规律大全 高中化学重要金属知识点规律大全 金属的物理性质 (1）状态:在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体. (2)颜色:大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时,常显不同颜色 (3)密度:金属的密度相差很大,常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属（密度小于4.5 gcm 3),密度最大的金属是铂，高达21.45 gcm3. (4)硬度:金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬(5）熔点:金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为 40，而熔点最低的金属为汞，其熔点
2、为8.,比冰的熔点还低. (6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金. 金属都是电和热的良导体.其中银和铜的传热、导电性能最好. 2镁和铝 镁和铝 镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较 元素镁（Mg) 铝(A1) 原子结构最外层电子数2个(较少) 3个(较多）原子半径r（Mg）（A1) 失电子能力、 还原性及金属 性 M1 单质的化学性质 与O2 的反 应 常温 g、l均能与空气中的O2反应,生成一层坚固而致密的氧化 物保护膜所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能 点燃 2M+ O2(空气) 2MgO 4A + 32(纯) A1 O3 与S、X2等非金 属的反应 Mg
3、 + MgS Mg C12MgCl2 2 + 3S A12S3 2A + 3Cl22AlC与酸 的反 应 非氧化 性酸 例 Mg + 2H+ = Mg+H2 例2A1 + H+A13+ 3 H2 氧化性 酸 例M + 10H（极稀) 4Mg(NO3) + N2O+ 5H2O 铝在冷的浓HO、浓H2O4 中因发生钝化而难溶 与碱的反应不反应 21 + 2NaOH 22O NlO2 3H2 与氧化物的反 应 MgO2 2MgO + （金属镁能在CO气体中燃 烧) 2A1 2O 2e + A12O3 铝热反应 说明铝与比铝不活泼的 金属氧化物(如CuO等）都可 以发生铝热反应 铝的重要化合物 氧化铝
4、(1O3)氢氧化铝1(OH)3 硫酸铝钾KA(S4） 2 物理性质白色固体，熔点高,难溶 于水 不溶于水的白色胶状固 体;能凝聚水中的悬浮 物,有吸附色素的性能 硫酸铝钾晶体Kl(S 4）212H2俗称明 矾.明矾是无色晶体,易 溶于水 所属类 别两性氧化物两性氢氧化物 复盐(由两种不同金属 离子和一种酸根离子组 成) 电离方 程式在水中不能电离 13+OH- A1（H) l2H+H KAl(4)2K+1+ SO42- 化学性质既能与酸反应生成铝 盐,又能与碱反应生成 偏铝酸盐：AlO3+ 6H21+3 2O ,O3 + 2 2 A 2 -+ H O 既能溶于酸，又能溶 于强碱中:A1(OH)
5、3+ 3 A3+ 3H， A1(H)3+ O-=2 lO2-+ H2O 受热分解： 2A1（）3 Al2 3 + H2O 同时兼有K+、A3、 S42三种离子的性质 水溶液因A3水解 而显酸性: A13+H2O A1(H)3 + 3+ 制法2A1(OH)3 Al2O3+ H2 可溶性铝盐与氨水反 应：A13+ 3HO A(OH)3 NH4 用途作冶炼铝的原料用 于制耐火坩埚、耐火管、 耐高温仪器 制取氧化铝作净水剂 合金 (1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质. (2)合金的性质:合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；合金的熔点比它的各成分金
6、属 的熔点低. *硬水及其软化 ()基本概念 硬水和软水： 硬水:含有较多的Ca2和Mg的水. 软水:不含或只含少量C2和M2+的水 暂时硬度和永久硬度： 暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度. 永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度. 暂时硬水和永久硬水： 暂时硬水:含有暂时硬度的水. 永久硬水:含有永久硬度的水 (2)硬水的软化方法： 煮沸法这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为： a(CO3）2Ca3+CO2HO g（HC3)2MgCO3+CO+2 MgC + HOg(OH)2+CO2 离子交换法这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度 药剂软化法常用的药
7、剂法有石灰纯碱法和磷酸钠法 (3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度,一般所说的硬度是指两种硬度之和. (4)硬水的危害: 长期饮用硬度过高或过低的水,均不利于身体健康. 用硬水洗涤衣物,浪费肥皂，也不易洗净. 锅炉用水硬度过高，易形成锅垢注:锅垢的主要成分为CaO3和(H)2,不仅浪费燃料,还会引起爆炸事故. 3.铁和铁的化合物 铁 （1)铁在地壳中的含量:铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝 (2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期族,属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较 稳定 ()铁的
8、化学性质： 与非金属反应： 3Fe 2Fe3O4 2Fe + 3C1223 说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色 S FeS 说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气硫 与水反应: a在常温下,在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，F易被腐蚀(铁生锈). b在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2:3Fe + 4HO(g) FeO4+ 4H2 与酸反应： a.与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应例如: Fe + H+ = Fe2+ 2 b.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓HSO或浓HO3中
9、与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.例如：Fe C2 F2+ + C归纳:铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下; 铁的氧化物的比较 铁的氧化 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁物 俗称铁红磁性氧化铁 化学式FFe2Oe3O4 铁的价态2价+3价+2价和+价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水 化学性质在空气中加热时，被 迅速氧化；6Fe + O 2F34与 盐酸等反应：FeO + e+ H2O 与盐酸等反应：Fe2O + 6H =2e+ 3H2O在高温时，被 、1等还原： F3+ 3C F 3CO2 兼有Fe和Fe3的 性质，如Fe34+ 8H =2Fe3+
10、 F+ H 2O 氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较 e(OH）2Fe(OH)3 颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水 制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反 应: 注：制取时，为防止 F 2被氧 化，应将装有aH溶液的滴管插 入FeSO4溶液的液面下 可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应: 化学性质极易被氧化: 沉淀颜色变化:白色灰绿色红 褐色 与非氧化性酸如盐酸等中和: 受热分解; 固体颜色变化:红褐色红棕色 与酸发生中和反应： F+和Fe+的相互转化 例如:2F3 3e2+ 应用:除去亚铁盐(含Fe+)溶液中混有的F3+;亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑. 例如：2F2+ Cl2e3+ 2l- 应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2离子. Fe2 Fe+ Fe2、Fe3+的检验 (1）2+的检验方法： 含有F2+的溶液呈浅绿色; 向待检液中滴加aOH溶液或氨水,产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色,说明含e. 向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含F2+.有关的离子方程式为: Fe2+ l2 = e3+ 2l- Fe+ 3SCN- = e(SC)3
