高中化学选修3期末试题汇总

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1、高中化学选修3期末试题 化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1下列对化学反应的认识错误的是（） A会引起化学键的变化B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变D必然伴随着能量的变化 2对SO2与CO2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构 3下列叙述中正确的是（） A金属的熔点和沸点都很高 BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4下列无机含氧酸的酸性强弱比较正

2、确的是（） A.HNO2HNO3 B.HNO3H3PO4 C.HClOHClO2 D.H2CO3HNO3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6下列说法错误的是（） As轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形BCu元素在元素周期表的ds区 C1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B在H3O+、NH4+和Cu(N

3、H3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28 8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A直线形；三角锥形BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形DV形；平面三角形 9. A.1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个键

4、、两个键，它们分别是（） Asp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直 Bsp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行 CC-H之间是sp形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DC-C之间是sp形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中

5、的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是 A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为H1和H2，且H1H2 B、由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g） +O2(g)=2H2O(l) H=285.8KJ/mol D、稀溶液中：H

6、+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与 含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 15在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（） A熔点：H2OHBrHCl B水溶性：HClH2SSO2 C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HClH2SNH3 16. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（） A.Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。 B在立方ZnS中，S原子作

7、立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。 C在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。 D立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。 第卷 二、填空题（共52分） 17（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。 （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_ ，其中心原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ 。 （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。 （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个键，个键。 （5）要证明太阳上是否含有R元素

8、，可采用的方法是。 （6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： 与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填极性 或非极性）分子。 在C 2H 4、CH 3Cl 、CH 2O 、CS 2、CCl 4五种有机化合物中，碳原子采取sp 2杂化的分子有 _（填分子式）。 18（12分）A 、B 、C 、D 为前四周期元素。A 元素的原子价电子排布为ns 2np 2，B 元素的最外层电子数 是其电子层数的3倍，C 元

9、素原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子，D 元素原子核外的M 层中 只有2对成对电子。 （1）当n=2时，AB 2属于 分子（填极性或非极性）。 （2）当n=3时， A 与B 形成的晶体属于 晶体。 （3）若A 元素的原子价电子排布为3s 23p 2，A 、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl 35NH 3H 2O 。该配合物中 的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式 为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是 6,1mol 该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl ，则该物质的 配体是 。 （5）金属铁的晶体在

10、不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如 右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为 。 19 （12分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质或粒子，其中A 、B 、C 、D 都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画 出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X 、Y 可以相同也可以不同）。A 、B 的晶 体类型相同。单质A 的同素异形体能与B 物质发生置换反应。C 、D 、E 、F 含有相等的电子数，且D 是阳离子，D 与F 的组成元素相同。C 、E 、F 的晶体类 型相同，由E 构成的物质常温下呈液态。 （1）写出单质A 的同素异形体

11、与B 物质发生置换反应的化学方程式 _；同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式 为 。 （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的 顺序 （用元素符号回答） （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式） （4）F 分子的中心原子杂化类型是 ，E 易溶于F ，其原因是 。 20（8分）右图所示的五元环代表A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同 元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A 是沼 气的主要成分，B 、E 分子中所含电子数均为18，B 不稳定，具有较强的氧 化

12、 ， 性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E 的分子结构模型为C 、D 均为原子晶体，C 可作为光导纤维的主要材料，D 中所含两种元素的原 子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题： B 的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_ _ ，D 的化学式是_ _。 A 、B 、E 中均含有的一种元素为_ (填元素名称) 。 E 电子式为_。 液态B 与液态E 反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB 参加反应放出热量QkJ ，其反应的热化 学方程式为_ _ _。 NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH 3+HCl=NH 4Cl 。试写出E 与足量盐酸时，发生 反应的化学方程式 。 21(10分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 A 和B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电 离能如下表所示： 某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， X 原子 Y 原子 该同学所画的电子排布图违背了 。 根据价层电子对互斥理论，预测A 和氯元素形成的简单分子 空间构型为 。 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作 储氢材料。