《2021届高考新课改化学一轮复习课件：全程考点透析(8)化学能与热能-》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考新课改化学一轮复习课件：全程考点透析(8)化学能与热能-（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20212021届高考新课改化学一轮复习届高考新课改化学一轮复习全程考点透析全程考点透析（8 8）化学能与热能）化学能与热能考纲要求考纲要求:1.:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。化形式。( (宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析) )2.2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。反应热等概念。3.3.了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义, ,能正确书写热化学方程式。能正确书写热化学方程式。4.4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化
2、学在了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。解决能源危机中的重要作用。( (科学态度与社会责任科学态度与社会责任) )5.5.了解焓变了解焓变(H H) )与反应热的含义。与反应热的含义。6.6.理解盖斯定律理解盖斯定律, ,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。回归教材回归教材回归教材回归教材一、焓变与反应热一、焓变与反应热1.1.化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。）化学
3、反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。通常主要表现为热量的变化。2.焓变、反应热焓变、反应热（1）焓（）焓（H）用于描述物质用于描述物质所具有能量所具有能量的物理量。的物理量。（2）焓变（）焓变（H）H。单位。单位。（3）反应热）反应热指当化学反应在一定指当化学反应在一定温度温度下进行时，反应所下进行时，反应所放出放出或或吸收吸收的热的热量，通常用符号量，通常用符号Q表示，单位表示，单位 。（4）焓变与反应热的关系）焓变与反应热的关系对于对于等压等压条件下进行的化学反应
4、，如果反应中物质的能量变条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：化全部转化为热能，则有如下关系：。H（生成物）（生成物）H（反（反应应物）物）kJmol1kJmol1HQp3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)宏观角度：从反应物和生成宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：分析，如图所示：放放(2)微观角度：微观角度：从反从反应热应热的量化参数的量化参数键键能的角度分析能的角度分析(3)常见放热反应常见放热反应可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；酸碱中和反应；大多数化合反应大多数化合反应(特例：特
5、例：CCO22CO 是吸热反应是吸热反应)；金属与酸金属与酸(或水或水)的置换反应；的置换反应；物质的缓慢氧化；物质的缓慢氧化；铝热反应等铝热反应等(如如 2AlFe2O3Al2O32Fe)。(4)常见吸热反应常见吸热反应大多数分解反应大多数分解反应(如如 NH4ClNH3HCl)；盐的水解；盐的水解；Ba(OH)28H2O 与与 NH4Cl 反应；反应；碳与水蒸气、碳与水蒸气、C 与与 CO2、CO 与与 CuO、H2 与与 CuO 等等 的反应。的反应。 特别提醒特别提醒特别提醒特别提醒 (1)(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学
6、反应都具有热效应。形成，任何化学反应都具有热效应。 (2) (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。应也不一定是放热反应。 (3) (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓结成冰放热但不属于放热反应。浓H H2 2SOSO4 4、NaOH NaOH 固体溶于水放固体溶于水放热、热、NHNH4 4NONO3 3 溶于
7、水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。热量不是反应热。4.燃烧热、中和热燃烧热、中和热(1)燃烧热燃烧热1 mol1 mol稳定的氧化物稳定的氧化物kJkJmolmol-1-11 mol C1 mol CCOCO2 2C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1负负(2)中和热中和热定义及表示方法定义及表示方法1 1 molHmolH2 2O OH H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)(aq)=H H2 2O(l)O(l)H=-
8、57.3H=-57.3 kJkJmolmol-1-1小小kJkJmolmol-1-1中和热的测定中和热的测定a.装置装置环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计注意事项注意事项隔热，防止热量散失隔热，防止热量散失碱碱小小a.碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是_。b.为保证酸、碱完全中和，常使为保证酸、碱完全中和，常使_稍稍过量。稍稍过量。c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏_。二、热化学方程式二、热化学方程式1.热化学方程式及其意义热化学方程式及其意义(1)定义：表示参加反应的物质的定义：表
9、示参加反应的物质的_和和_的关的关系的化学方程式。系的化学方程式。物质的量物质的量反应热反应热能量变化能量变化2.热化学方程式的书写热化学方程式的书写(1)书写步骤。书写步骤。(2)注意事项注意事项注明反应条件：反应热与测定条件注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。有关。绝大多数反应是在绝大多数反应是在 25 、101 kPa 下进行的，可不注明。下进行的，可不注明。注明物质状态：常用注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示分别表示固体、液体、气体、溶液。固体、液体、气体、溶液。slgaq注意符号单位：注意符号单位：H 应包括应包括“”或或“”和单位和单位(kJmol
10、1)。mol1 不是指的物质，而是指的不是指的物质，而是指的 mol1 反应。反应。注意守恒关系：注意守恒关系：a.原子守恒和得失电子守恒；原子守恒和得失电子守恒；b.能量守恒。能量守恒。(H 与化学计量数相对应与化学计量数相对应)注意热化学方程式的化学计量数：注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数与的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数与H成正比。成正比。正向反应的正向反应的H 与逆向反应的与逆向反应的H 互为相反数。互为相反数。三
11、、盖斯定律及应用三、盖斯定律及应用1.盖斯定律盖斯定律始态和终态始态和终态反应的途径反应的途径对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与有关，而与_无关。无关。2.反应热的计算反应热的计算H(生成物生成物)H(反应物反应物)(1)根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算H_。
12、(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算能量变化计算H_。(4)根据盖斯根据盖斯定律计算定律计算应用盖斯定律常用以下两种方法。应用盖斯定律常用以下两种方法。热化学方程式相加或相减：如由热化学方程式相加或相减：如由E(断键吸收断键吸收)E(成键放出成键放出)合理设计反应途径。如：合理设计反应途径。如：则则HH1H2。四、能源的主要类型及其利用四、能源的主要类型及其利用煤煤石油石油天然气天然气可再生可再生 特别提醒特别提醒特别提醒特别提醒 1.可再生能源可再生能源:在自然界中可以不断再生的能源在自然界中可以不断再生的能源,具具有
13、取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。质能、地热能和海洋能等。2.不可再生能源不可再生能源:人类开发利用后人类开发利用后,在现阶段不可能再生的能源。在现阶段不可能再生的能源。如煤、石油、天然气等。如煤、石油、天然气等。3.一次能源一次能源:从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。地热能、天然铀矿等。 4.二次能源二次能源:由一
14、次能源经过加工转换以后得到的能源。如电由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。气、氢气和焦炭等。知识清单总结知识清单总结知识清单总结知识清单总结1.物质能量与反应吸、放热之间的两个关系物质能量与反应吸、放热之间的两个关系(1)E(反应物反应物)E(生成物生成物),放热反应放热反应,H0。(2)E(反应物反应物)0。2.明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项(1)标明物质的聚集状态。标明物质的聚集状态。(2)H的符号与单位。的符
15、号与单位。(3)H的数值与化学计量数是否对应。的数值与化学计量数是否对应。(4)燃烧热、中和热等条件的限制。燃烧热、中和热等条件的限制。3.运用盖斯定律求反应热的计算技巧运用盖斯定律求反应热的计算技巧“三调一加三调一加”一调一调:根据目标热化学方程式根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式反应物和生成调整已知热化学方程式反应物和生成物的左右位置物的左右位置,改写已知的热化学方程式。改写已知的热化学方程式。二调二调:根据改写的热化学方程式调整相应根据改写的热化学方程式调整相应H的符号。的符号。三调三调:调整中间物质的化学计量数。调整中间物质的化学计量数。一加一加:将调整好的热化学方程式及其将调
16、整好的热化学方程式及其H加起来。加起来。4.计算反应热的注意事项计算反应热的注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须乘上该数。反应热的数值必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时,物质之间相加减物质之间相加减,反应热也必须相加减。反应热也必须相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时,H的的“+”“-”随之改变随之改变,但数值不但数值不变。变。基础测评基础测评基础测评基础测评1.判断正误，正确判断正误，正确的打的打“”，错误的打，错误的打“”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化物质发生化学变化都伴有能量的变化()。(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应反应()。(3)同温同压下，反应同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点在光照和点燃条件下的燃条件下的H 不同不同()。(4)N2 分子中含分子中含 3 个共价键，键能大，故个共价键，键能大，故 N2 的能量的能量(焓焓)也大也大()。2.（2019山山西西大
