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1、2022届新高考化学精创预测卷 湖北专版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Cr 52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置B.设计直接过滤大气的装置吸收其中C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车2.齐民要术记载我国古代酿酒的工艺：“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余
2、月，皆须煮水为五沸汤，待冷浸麹，不然则动”；“浸麹三日，如鱼眼汤沸，酘米”。下列说法正确的是( )A.酿酒的主要原料采用高蛋白类粮食B.酿酒发酵过程需要不断补充空气，淀粉发生水解和氧化反应C.酿酒过程要控制好温度和酸碱度D.日常生活中常用无水酒精杀菌消毒3.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.溶液与少量溶液反应：B.电解水溶液：C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：D.溶
3、液中滴加稀氨水：5.下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A除去溶液中的杂质加入，再加入MgO，搅拌、静置、过滤B比较的相对大小室温下向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/L NaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化C比较浓度对反应速率的影响取两支试管，各加4mL0.1mol/L的酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L，向另一攴试管中加入2mL0.2mol/L，记录溶液褪色所需的时间D证明淀粉发生了水解反应取少量水解的溶液于试管中，先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀6.
4、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.的溶液中含有的数目为0.1B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂PP键的数目为1.5D.晶体中阴、阳离子总数为0.37.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色D.对图丁装置加热，可以分离和8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，W、X、Z三种元素形成的化合物Q的结构如图所示，其他相关信息如表所示。元素相关信息X核外电子数与W、Y的最外层电子数之和相等Z
5、基态原子的3p轨道上有两个未成对电子W其单质在空气中长时间放置生成其碳酸盐下列说法错误的是( )A.X分别与其他三种元素形成的化合物中，熔点最高的为X与Z形成的化合物B.四种元素的第一电离能大小顺序为C.W和Y形成的二元化合物只存在离子键D.化合物Q中原子最外层不都满足8电子稳定结构9.Fe在自然界中分布广泛，可与等配体形成配位数为6的配离子，如。下列说法正确的是( )A.Fe在元素周期表中位于第四周期第B族 B.F的核外电子的空间运动状态有9种C.中含键的数目为 D.配体中提供孤对电子的原子是C10.科学家将一种纳米级普鲁士蓝类似物应用于水性钠离子电池，该普鲁士蓝类似物由组成。嵌入和脱嵌过程
6、中，与含量发生变化，变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，晶体结构如图所示，其中嵌入越多导电性能越好。下列说法错误的是( )A.嵌入过程中，数目增加B.普鲁士蓝的化学式为C.普鲁士白在三种物质中电化学性能最佳D.格林绿晶体中周围等距且最近的数为611.新型大黄酸烟酸偶联物（3a3e）具有一定的体外抗血小板聚集活性，其合成路线如下：下列说法错误的是( )A.2a的分子式为 B.2b生成3b发生了加聚反应C.2d与2e互为同系物 D.有机物1是芳香族化合物12.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd
7、（）表面的物质用*标注。已知：；。下列说法正确的是( )A.B.甲醇解离过程中仅有CH键断裂C.解离历程中活化能最小的反应为D.适当增大压强能提高的平衡转化率13.下列叙述正确的是( )A.原子核外，电子离核越近，能量越高B.键角：C.酸性：三氟乙酸三氯乙酸D.Na、Cs处于同一主族，则NaCl、CsCl晶胞结构完全相同14.25时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )A.的的数量级为B.在溶液中：C.溶液显中性时：D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变15.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其
8、使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：下列说法错误的是( )A.放电时，a为负极，发生氧化反应B.放电时，正极的电极反应式为C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8gD.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（）颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。已知：（1）过程中，FeO被氧化为，该物质遇水剧烈水解生成；被氧化为；（2）相同温度下的溶解度小于，相关物质的溶解度
9、曲线如下。回答下列问题：（1）实验室模拟过程不可使用石英坩埚的原因是_，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为_。（2）过程通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是_，请列举滤渣1的一种用途：_。（3）过程把pH由大调小，可以沉淀的离子为_，过程的离子方程式为_。（4）过程为了获得纯净的固体，其详细操作为_、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为_。（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_（保留三位有效数
10、字）。17.（13分）杂环化合物（Heterocyclic compounds）是数目最庞大的一类有机化合物，普遍存在于药物分子的结构之中。已知有机物G是一种杂环化合物，其合成路线如图所示：已知：回答下列有关问题：（1）F中含氧官能团名称为_，E的分子式为_，FG的过程中生成了一种有机物小分子，该有机物小分子名称为_。（2）CD发生的化学反应类型是_，反应的化学方程式为_。（3）BE过程的目的是_。（4）维生素C是有机物H的一种同分异构体，结构如图，该分子中手性碳原子的个数为_。（5）有机物C有多种同分异构体，同时满足以下性质的同分异构体有_种。请写出该同分异构体中苯环上只有两种一氯代物的有机
11、物结构简式：_（任写出其中一种）。.属于芳香烃化合物 .有2个取代基 .可发生银镜反应（6）请以苯酚为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）：_。18.（14分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：物质熔点/沸点/水溶性肉桂酸1333000.5g/L苯乙烯-30.61450.3g/L回答下列问题：.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。（1）仪器X的名称是_。（2）写出制备的离子方程式：_
12、，气体的作用是_。.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源_。选择此冷凝管的理由：_。（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集_的馏分即得苯乙烯。（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_（保留两位小数）。19.（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/500700800.2.50.340.15.1.01.702.52.则反应的_（用和表示），_0（填“”或“”）（2）科学家提出利用与制备“合成气”（），可能的反应历程如图所示：注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_。（3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为_
