分子轨道理论 分子轨道 分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动1932年，美国化学家Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory），即MO法该理论注意了分子的整体性，因此较好地说明了多原子分子的结构目前，该理论在现代共价键理论中占有很重 简介 理论要点 氢分子离子的分子轨道 分子轨道的能量 编辑本段简介 一种化学键理论，是原子轨道理论对分子的自然推广其基本观点是:物理上存在单个电子的自身行为,只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理因此，分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论描写单电子行为的波函数称轨道（或轨函），所对应的单电子能量称能级对于任何分子，如果求得了它的系列分子轨道和能级，就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构，并联系到分子性质的系统解释。
有时，即便根据用粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级，也能分析出很有用处的定性结果 编辑本段理论要点 1.原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统2)原 分子轨道理论 子轨道的名称用s、p、d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用ζ、π、δ…符号表示 2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如ζ、π轨道 （轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital），如ζ*、π* 轨道（镜面对称轨道，反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。
若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键分子轨道 3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）： （1）对称性匹配原则 只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则 原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定 （2）能量近似原则 在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则 （3）轨道最大重叠原则 对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则，即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则具体排布时，应先知道分子轨道的能级顺序目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定 5.在分子轨道理论中，用键级（bond order）表示键的牢固程度键级的定义是： 键级＝（成键轨道上的电子数- 反键轨道上的电子数）／2 键级也可以是分数一般说来，键级愈高，键愈稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子，键级越小（反键数越多），键长越大 6.键能：在绝对零度下，将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时，所需要的能量叫AB分子的键离解能，常用符号D（A-B)来表示 7.键角：键和键的夹角如果已知分子的键长和键角，则分子的几何构型就确定了 编辑本段氢分子离子的分子轨道 正如在原子轨道理论中，氢原子的严格解提供了进一步发展的理论模式，氢分子离子H 娚中,单个电子在固定核间距R的双质子场中的波动方程解，是分子轨道理论进程中的基石H娚的分子轨道用符号ζ、π、…表征,对应于精确解中的量子数m＝0,±1,±2,…,它描述相对于核间距R的轨道对称行为。
此外，还需用g和u表征相对于分子中心反演的对称行为综合起来,H娚的分子轨道用ζg、ζu、πg、πu、…等符号表征，借助精确求解固定核间距R 的波动方程获得图1给出两个最低轨道1ζg和1ζu的能量E随R的变化曲线1ζg能级有一极小值－1.20Ry(里德伯能量),出现在R＝2a0处(a0为玻尔半径,图2）,代表基态；当R 增大以至无穷时, 1ζg能量趋近-1.0Ry两者差值0.20Ry就是H娚的离解能1ζu的行为不同, 能量随R减小而单调上升,显示排斥态的本质1ζg和1ζu也被称作成键轨道和反键轨道1ζg均取正值，1ζu则在中心两端发生符号变化,但极值均出现在质子所在处，且伴随R变小；1ζg在核间区数值增大，描写了电子在分子中的转移随着R的增大,1ζg和1ζu的函数值渐近于式(1)～(2)： (2) (1) 图3 给出R＝2a0时，1ζg和1ζu轨道的精确值和按式(1)与(2)的近似值的比较,说明式(1)与(2)的近似程度是很好的式(1)和(2)表示，分子轨道可以近似地当作原子轨道的线性组合,简写为LCAO（见量子化学计算方法）当R很大时，结果是准确的，即使R达到分子核间距大小时,也给出不错的结果。
这一点启发了对复杂分子也可采用LCAO方法去寻找 图3 近似分子轨道这是因为在分子中，靠近一个核的电子主要受到该核的势场的作用；而受到其余核的联合作用，则小得多，因此在近核处，分子轨道必定近似于该核的原子轨道对于整个空间的任何一点，可以设想分子轨道由有关的原子轨道线性组合而成一般的形式是： 公式 式中ψ 代表分子轨道或轨函；φv是属于各组成原子的原子轨道；cv是待定系数,由变分法确定还应指出,LCAO是一种可行的近似方式，但不是唯一的近似方式 任意双原子分子的分子轨道用原子轨道线性组合法LCAO近似来讨论任意双原子分子中，分属两个原子的一对原子轨道形成分子轨道的最优条件这时,式(3)采取以下简单形式：ψ＝c1φa＋c2φb (4) 代入波动方程Hψ＝Eψ，得到近似能级E： (5) 式中Haa和Hbb分别是原子轨道φa和φb的库仑积分，可看作φa和φb的能量,即Haa＝Ea，Hbb＝Eb；Hab＝β称共振积分,与φa和φb的重叠情况有关,一般取负值,Sab称重叠积分，可当作零处理,而不影响定性结论。
最优条件由E取极值确定，即： 上式给出一组c1、c2的齐次方程组，由系数组成的久期方程（见休克尔分子轨道法）得到： 设Ea＜Eb，则式(7)的含意可用图4 表示由此看出，有效的成键作用决定于B值的大小,后者又与原子轨道能量差|Ea-Eb|以及重叠情况β有关,从而可归纳为三个条件： ①能量近似条件:指|Ea-Eb|越小越好,当|Ea-Eb|＝0时，B最大，等于|β| 图4 ②最大重叠条件：φa与φb的重叠越大(图5 ),β的绝对值也可能越大 ③对称性条件：有时φa与φb虽然重叠,但B＝0,例如当核间距Rab选作z轴（表1），φa＝s，φb＝py，这是因为s轨道相对xz平面为对称的，而py为反对称的 将式(7)用于同核双原子分子，φa和φb可以是分属两原子的同一原子轨道，这时有： (8) ψI对分子中心为对称,属于g；ψⅡ为反对称,属于u其次，若φa＝φb＝s(或＝pz),ψI和ψⅡ均对核间距(z轴)为轴对称，属于m＝0的ζ态；但对φa＝φb＝py(或px)，则存在通过R的节面，属于m＝±1的π态。
编辑本段分子轨道的能量 决定于组成原子轨道的类型和原子轨道间的重叠，例如ζg1s和ζu1s比ζg2s低得多,这是由于原子轨道1s的能量比2s的低得多同理，因为除氢原子外，2s能量显著低于2p的能量，故ζg2s比ζg2p能量低另外,只要核间距不很小，两个2s轨道或两个2pz轨道之间的重叠比两个2py或2px之间的重叠大得多，因此成键和反键π轨道间的能量差比对应的ζ轨道的差小根据这种论述,表2中所列分子轨道次序可预料为：ζg1s＜ζu1s＜ζg2s＜ζu2s ＜ζg2p ＜πu2p＜πg2p＜ζu2p (9) 上式是一种最粗糙的轨道近似，更好的近似是包含更多的原子轨道，这些原子轨道符合有效成键作用的三条件例如，代替单纯的2s以及2pz的LCAO所形成的ζ型分子轨道应为： (10) c1、c2、c3、c4确定后的四个ζ轨道比原来的ζg2s、ζu2s、ζg2p和ζu2p更接近实际，其中ζg2s、ζu2s将降低,ζg2p及ζu2p则升高加上当核间距变小时，πu2p要降低,导致式(9)中，ζg2p与πu2p次序的可能颠倒：πu2p＜ζg2p (11) N2分子就属于这一类型。
有了式(9)与(10)的能级次序,就可按能量最低原理和泡利原理来预言同核双原子分子的基态（表3） 表中的符号Σ、Π、… 意义与ζ、π、… 相同，具有沿核间距方向角动量的含义,标志完整分子的态,由各个单电子轨道确定；右上角的＋、－号指对平分两核的镜面反映为对称 或反对称而言 多原子分子的分子轨道以上基于单电子波动方程近似解的轨道概念和方法， 表3 可自然地向复杂的多原子分子推广对双原子分子，存在沿核间距方向的角动量量子数m ＝0,±1,…等来表征轨道或态；但对多原子分子，找不到象H娚那样简单而典型的分子，不能精确求解，给问题的讨论造成了麻烦但由于弄清了量子数所表征的分子轨道对称性本质来源于分子自身的对称性，因而对称性分析（群论）会给出任何分子电子状态的重要信息，而无需知道分子轨道的具体函数这方面的进展是巨大的，例如群论在化学中的应用，能级相关图、分子轨道对称守恒原理等的评述此外，建立在单电子能级和轨道近似基础上的理论计算方法已发展起来，如自由电子分子轨道法、休克尔分子轨道法及推广的休克尔分子。