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1、元素周期律(提升)第2课时1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(X)r(W)M3.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()YZMWA原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：X
2、MX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构4如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和 33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCb和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应Da和b只能形成一种化合物5X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，其他相关信息如下：元素代号元素性质或原子结构X第三周期中金属性最强的元素Y第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小Z原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半T单质遇到浓硝酸发生钝化现象下列说法不正确的是()A工业上Z的单质常用作半导体材料B
3、X、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应CT的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应DT的氧化物可能有磁性6元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236，212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应
4、水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。答案与解析1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)B元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C元素Y、W的离子具有相同的电子层结构DZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选D根据题意可以推出，X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl四种元素；原子半径：r(N)r(Cl)r(Si)M解析：选B短周期主族元素Q、M
5、、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数13625，则M为氮元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为碳元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为硫元素，C为镁元素；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数2653，则D为Al。Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，A错误；M为氮元素，其最高价氧化物对应水
6、化物为硝酸，硝酸属于强酸，B正确；元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，C错误；氢化物稳定性与非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，D错误。3.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()YZMWA原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均
7、为8电子稳定结构解析：选DN是用量最多的金属元素，N是Fe；X元素的某种核素无中子，X是H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：SiNOFH，正确；B项，Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，正确；C项，氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：HFH2O，正确；D项，水中H原子不满足8电子稳定结构，错误。4如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和
8、33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCb和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应Da和b只能形成一种化合物解析：选C由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧元素，e为硫元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素。31d和 33d质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即aed，B错误； b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，C正确；a和b可形成Na2O和Na2O2，D错误。5X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，其他相关信息如下
9、：元素代号元素性质或原子结构X第三周期中金属性最强的元素Y第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小Z原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半T单质遇到浓硝酸发生钝化现象下列说法不正确的是()A工业上Z的单质常用作半导体材料BX、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应CT的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应DT的氧化物可能有磁性解析：选CX、Y、Z是短周期元素，X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，X为第三周期中金属性最强的元素，则X为Na，Y为第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小的元素，则Y为Al，Z原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si，T的单质遇到浓硝酸发生钝
10、化现象，则T为Fe。工业上Si单质常用作半导体材料，A项正确；X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，B项正确；T的单质为铁，Z的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，铁与硅酸不反应，C项错误；铁的某些氧化物如四氧化三铁具有磁性，D项正确。6元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236，212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期
11、表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3 和H2SO4。(4)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，E无符合条件的物质，则其中HClO4的酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3 7 / 7
